【苏教版】2017-2018学年高中化学必修二：全册课时作业(含答案)

位于第________周期第________族；i元素位于第________周期第________族。

(3)元素f是第________周期第________族元素，请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。

(4)元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系__________________________________________________________________________。

【解析】 (1)根据元素周期表的结构知：第一周期有2种元素，第2、3周期有8种元素，分别于第1、2、13～18列，第4、5、6、7周期为长周期，包括1～18列。由此可画出周期表的边界。

(2)画出周期表的边界，对照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置。 (3)第3周期、第ⅥA族元素为硫，原子序数为16，相对原子质量为32。

(4)元素原子结构与元素在元素周期表中的位置关系为：①元素所在周期序数等于其原子的电子层数，元素所在的主族序数等于原子的最外层电子数，由元素原子的电子层数和最外层电子数可确定元素在元素周期表中的位置。②同一周期元素原子的电子层数相同，同一主族元素原子的最外层电子数相同。

【答案】 (1)

(2)a、b、c、d、e、f、g a、b、c、d、e、f 3 0 4 ⅡB

(3)3 ⅥA

(4)元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数，元素的周期数即为原子核外的电子层数

专题2 化学反应与能量转化 第一单元 化学反应速率与反应限度

第1课时 化学反应速率

一、化学反应速率 1．含义

表示________________________的物理量。 2．定义

单位时间内________________的减少量或______________的增加量(均取正值)。 3．表达式

若以v表示反应速率，Δc(绝对值)表示物质浓度的变化，Δt表示时间的变化，则指定物质的化学反应速率的计算公式为：________________________。

4．单位

由浓度单位和时间单位决定了化学反应速率单位为________________或__________。 5．同一反应各物质的反应速率的关系

同一反应各物质的反应速率之比等于____________________________。 二、影响化学反应速率的因素 1．温度对化学反应速率的影响的探究

实验操作 试管中均为2～3mL相同浓度的滴有同量FeCl3溶液的H2O2溶液 实验现象 实验结论 2.催化剂对化学反应速率的影响的探究 溶液中产生气泡的速率的相对大小为________________ 实验操作 实验现象 产生气泡的速率的相对大小为________________ 实验结论 3.影响化学反应速率的其他因素 影响化学反应速率的因素除________________外，还有溶液的________、反应物的 ________、固体的________、压强、溶剂、光照等许多因素。人们可以通过这些因素来 调控化学反应速率。

知识点1 化学反应速率的表示方法

1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )

A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

B．化学反应速率为“0.8mol·L·s”所表示的意思是时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol·L

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

2．在一个密闭容器中有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol·L和5.4mol·L，在一定条件下反应生成NH3,10min后测得N2的浓度为0.8mol·L，则在这10min内N2的平均反应速率是( )

A．0.1mol·L·minB．0.2mol·L·min C．0.3mol·L·min

－1

－1

－1

－1

－1

－1

－1

－1

－1

－1

－1

－1

D．0.6mol·L·min

－1－1

知识点2 化学反应速率的简单计算及应用 3．对于A2＋3B2

2C反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )

－1

－1

A．v(B2)＝0.8mol·L·s B．v(A2)＝0.4 mol·L·s C．v(C)＝0.6 mol·L·s D．v(B2)＝4.2 mol·L·min 知识点3 影响化学反应速率的因素

4．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响产生氢气速率的因素是( ) A．盐酸的浓度B．铝条的表面积 C．溶液的温度D．加少量Na2SO4固体

5．下列事实中，什么因素影响了化学反应速率。

(1)集气瓶中有氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：____________； (2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：____________；

－1

－1

－1

－1

－1

－1

(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生大量气体：__________； (4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：__________； (5)同样大小的大理石分别在0.1mol·L__________；

(6)夏天的食品易发霉，冬天就不易发生该现象：________。

练基础落实

1．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是( ) A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应速率就大 C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示 D．化学反应速率的单位有mol·L·s和mol·L·min 2．下列措施一定能使化学反应速率增大的是( ) A．增大反应物的量B．增大压强 C．升高温度D．使用催化剂

3．甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率( )

A．甲快B．乙快 C．相等D．无法确定

4．把下列四种X溶液，分别加入盛有10mL2mol·L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是( )

A．20mL3mol·L的X溶液 B．20mL2mol·L的X溶液 C．10mL4mol·L的X溶液 D．10mL2mol·L的X溶液

5．100mL6mol·L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )

A．硫酸钠固体B．稀盐酸 C．硫酸钾溶液D．硝酸钾溶液

6．为比较Fe和Cu对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是( )

3＋

2＋－1－1－1－1－1

－1

－1

－1

－1

－1

－1

的盐酸和1mol·L

－1

的盐酸中反应速率不同：