【苏教版】2017-2018学年高中化学必修二：全册课时作业(含答案)

【答案】 B

4．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性， 且碱性B>A，C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性C>D，E是这五种元素中半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是( )

A．A、B、C、D、E B．C、D、A、B、E C．B、A、D、C、E D．E、C、D、B、A

【解析】 碱性B>A，原子序数A>B；酸性C>D，原子序数C>D；E为同周期半径最小，非金属性最强，序数最大，所以顺序应为B、A、D、C、E。

【答案】 C

5．含有元素硒(Se)的保健品早已进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述，不正确的是( )

A．该元素位于第三周期 B．最高价氧化物的化学式为SeO3 C．该元素非金属性比氧弱

D．该元素气态氢化物的还原性比H2S强 【解析】 硒为第四周期元素，A错误。 【答案】 A

6．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )

A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2 D．X2YZ3

【解析】 在所给的四个选项中Z的化合价为负价，又因Z最外层有6个电子，所以Z的负价为－2价，又因X最外层有1个电子，则X为＋1价，进一步分析A项中Y为＋1价，B项中Y为－1价，C项中Y为＋3价，D项中Y为＋4价；根据Y最外层有4个电子知只有D项符合题意。

【答案】 D

7．右面是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子的核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是( )

A．三种元素的原子半径的大小顺序是B

B．A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性和不稳定性 C．B元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性

D．C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水剧烈反应的 【解析】 由题意知，图中应是周期表第2、3周期的一部分，若设B的原子序数为x，则A、C原子序数分别为x－9、x－7，有x－9＋x－7＋x＝2x，得x＝16，所以A、B、C分别为N、S、F。显然，原子半径的大小顺序是S>N>F，即B>A>C，所以A项错误，将B、C、D项中涉及到的物质具体化，易知它们是否正确。 【答案】 A 8．指出下列元素在周期表中的位置： (1)元素原子只有一个电子层，电子层上有两个电子________。 (2)17Cl的元素________。 (3)氘所属的元素________。 (4)质子数与中子数相等且之和为16的元素________。 【解析】 首先推断出各元素分别是He、Cl、H、O，然后再写出它们在周期表中的位置。 【答案】 (1)第1周期0族 (2)第3周期第ⅦA族 (3)第1周期第ⅠA族 (4)第2周期第ⅥA族 9．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： 2 3 4 ⅠA ⑨ ⅡA ③ ⅢA ④ ⅣA ⑤ ⅤA ① ⅥA ⑥ ⅦA ② ⑦ 10 ○0 ⑧ 35(1)⑤和⑧的元素符号是________和________； (2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填写元素符号)； (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是________(填写元素符号)，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：____________，____________； (4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：________________________________________________________________________。 【解析】 将①～⑩号元素的元素符号填入表中相应的位置，然后再根据条件得出相应的答案。 2 3 4 ⅠA K ⅡA Mg ⅢA Al ⅣA Si ⅤA N ⅥA S ⅦA F Cl Br 0 Ar 【答案】 (1)Si Ar (2)K F (3)铝(或Al) 2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O Al(OH)3＋KOH===KAlO2＋2H2O (4)在NaBr溶液中通入氯气(或加入氯水)，溶液变橙红色，可得氧化性Cl2>Br2 巩固提升 1．在元素周期表中位于金属和非金属元素交界处最容易找到制造下列哪种材料的元素( ) A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．制农药的材料 D．半导体材料 【解析】 在金属与非金属的分界线附近容易找到半导体材料。制催化剂的材料和耐高温、耐腐蚀的合金材料在过渡元素中容易找到。制农药的材料在周期表的右上方容易找到，如F、Cl、S、P、As等非金属元素。 【答案】 D 2．0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.68 L H2(标准状况)，并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是( ) A．第4周期第ⅡA族 B．第3周期第ⅡA族 C．第4周期第ⅠA族 D．第3周期第ⅢA族 【解析】 n(H2)＝1.68 Lmol，则该金属与氢气之间的关系式为2M～3H2↑，－1＝0.075 22.4 L·mol3＋即金属M形成化合物时的化合价为＋3，又知M具有Ne 它们于第3周期第ⅢA族。 【答案】 D 3．下列对元素周期表说法不正确的是( ) A．在第ⅥB和第ⅦB族附近可以找到耐高温金属材料 B．第ⅣA族所有含氧酸都是弱酸 原子的电子层结构，说明M为Al，C．如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置 D．目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质 【解析】 熔点最高的金属W位于元素周期表的第ⅥB族，该族附近金属的熔沸点普遍很高；第ⅣA族的元素非金属性较弱，形成的含氧酸均为弱酸；最外层电子数为2的元素很多，如过渡金属元素、第ⅡA族元素、He等；第ⅣA族元素中C就有多种单质，如金刚石、石墨、球碳分子等。 【答案】 D 4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 原子半径/pm X 160 Y 143 Z 70 W 66 主要化合价 下列叙述正确的是( ) A．X、Y元素的金属性：XAl，A错；N2与O2化合时生成的是NO，B错；Al2O3只能溶于强酸和强碱，而氨水是弱碱，C错；NH3在纯氧中燃烧可以得到N2，D正确。 【答案】 D 5．X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如图所示。这三种元素原子序数之和是41，X和T在不同条件下反应，可以生成化合物T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)。V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊试液变红，则： (1)写出元素符号X________、Z________、T________、V________。 (2)Y的原子结构示意图是________。 (3)T、X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式为：____________________________________。 【解析】 据X、Y、Z原子序数之和为41，设Y的原子序数为m，则X的原子序数为m－8，Z的原子序数为m＋1，所以3m－7＝41，m＝16。可知，Y为硫元素，Z为氯元素，X为氧元素。由X和T在不同条件下生成白色固体T2X和淡黄色固体T2X2，可推断T为Na，再由V可在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水使石蕊试液变红可推断V单质是H2，Z单质是Cl2。 【答案】 (1)O Cl Na H (2)点燃(3)4Na＋O2===2Na2O,2Na＋O2=====Na2O2 6．结合元素周期表回答下列问题： (1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。 (2)表中所列元素，属于短周期元素的有________，属于主族元素的有________；g元素