初三化学第一轮复习教学案

（2）氧化反应，还原反应

如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 其中氧化剂＿＿＿＿＿＿＿，被氧化＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 还原剂＿＿＿＿＿＿＿，被还原＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 4、化学反应中物质质量比关系及相关计算。

二、典型例题及规律总结：

1、下列化学方程式中正确的是（ ） A、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B、C+O2=CO2 C、2Al+2H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

D、CaCl2+Na2CO3=NaCl+CaCO3↓

2、通过下列变化一定有单质生成的是（ ） A、化合反应

B、分解反应

C、置换反应

D、复分解反应

3、汽车尾气（含CO、NO等）是城市空气中的污染源。治理的方法之一是在汽车排气管上装一个“催化转换器”（内含催化剂），它的特点之一是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体氮气和二氧化碳。写出CO和NO反应的化学方程式：_______________________________，在该反应中CO做__________。 4、电解水的反应为：2H2O 2H2↑＋O2↑，下列对它的叙述中错误的是（ ） A、水通直流电，可分解成氢气和氧气

B、每两个水分子在通电条件下，可以生成两个氢分子和一个氧分子

C、每36份质量的水在通直流电的条件下,可以生成4份质量的氢气和32份质量氧气

D、水电解时，水、氢气、氧气的质量比为2：2：1

通电5、化学方程式“2Mg＋O2 2MgO”正确的读法是（ ）

第25页

A、二个镁原子和一个氧分子点燃生成两个氧化镁分子 B、镁和氧气点燃等于氧化镁

C、每二个镁原子和一个氧分子在点燃的条件下生成二氧化镁分子 D、二个镁和一个氧气点燃生成二个氧化镁

6、（1）将一小块金属钠投入盛有适量水的烧杯中剧烈反应，生成氢气；（2）向 （1）反应后的溶液中滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成。写出实验（1）、（2）中有关的化学方程式：

点燃（1）_______________________________________； （2）_______________________________________。

7、可溶性钡盐会使人中毒。如果误服氯化钡，可用泻盐硫酸镁解毒，其原因是（用化学方程式表示）______________________________________________。

8、在杠杆的两端挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡，将两球分别浸泡在质量相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中，直到两个烧杯中均没有气泡产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列推测中，正确的是（ ） A、铁球一定是空心的 B、拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡

（金属球上附着的液体忽略不计，下同） C、拿掉烧杯后，杠杆右端下沉 D、拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡， 支点应向M移动

9、10克含杂质10%的石灰石与足量稀盐酸反应（杂质不参加反应）可制得二氧化碳多少克？

M　　　　O　　　　　　N △

铁球铝球10、向质量为 氧化铜和铜的混合物中通

入一氧化碳，加热至混合物质不再改变，冷却后得到固体的质量为3.36g。求混合物中氧化铜的质量分数。 生成CO质量/g2 0.44

0.2211、某同学在对3g混有碳酸钠的氯化钠固体样品进行分析时，发现滴加盐酸的质0　25　50　75　盐酸溶液质量/g量与生成二氧化硫气体的质量恰好符合右图所示的质量关系。若反应中产生的二氧化碳气体全部逸出无损失且质量测定准确，试计算：当碳酸钠恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.01%）

12、将氧化钙和碳酸钙的混合物在高温下充分煅烧，所得固体的质量是原混合物质量的89%，则原混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为多少？

规律总结：根据化学方程式计算关键是认真审题，有的放矢，计算精确，步骤严密、规范。

三、巩固练习：（相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Na-23 C-12 O-16 Ca-40）

第26页

1、下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是（ ） A、 Cu+2HCl CuCl 2+H2↑ B、 CuSO4+ZnZnSO4+CuC、 Fe+CuCl 2Cu+FeCl 2 D、 2Fe+3H3SO4Fe2(SO4)3+3H2↑2、下列化学方程式正确的是（ ） A、 2Fe+6HCl 2FeCl 2+3H2↑ B、

Fe+ZnCl2Zn+FeCl2C、

Fe+2AgCl 2Ag+FeCl 2 D、 Fe+CuCl2Cu+FeCl23、“绿色化学”是将反应物全部转化为期望产物，使原子利用率达到100%，以尽是减少有害物质和成的化学工艺理念。下列反应符合“绿色化学”要求的是（ ）

A、煅烧硫铁矿：4FeS2＋H2O 2Fe2O3＋8SO2↑ B、湿法炼铜：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu

C、制烧碱：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH D、制环氧乙烷：2C2H2＋O2 2C2H4O 4、下列化学方程式符合变化事实的是（ ） ①实验室中敞口放置的氢氧化钠固体部分变质：

2NaOH+CO高温2Na2CO3+H2O②服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多： 2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2O③石灰浆抹墙后，久之变硬： Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O④炼铁高炉中发生的主要反应： 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑催化剂A、①②

B、③④

△ C、①③ D、②④

5、著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行了大胆革新，成为当时世界上最先进的制碱法。纯碱是重要的化工产品，用途很广泛。现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应分别为：＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。

6、取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g与一定质量的稀盐酸恰好完全反应得10%的氯化钠溶液147g。计算： （1）固体混合物中Na2CO3%； （2）生成CO2质量； （3）该盐酸中HCl%。

第27页