广东省肇庆市2017届高中毕业班第三次统测理综化学试题_word版有答案-(高三)AqqlHl

肇庆市2017届高三级三模化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ce-140 S-32 Ba-137 7.化学与生活、能源、环境等密切相关。下列叙述正确的是 A．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物

B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是吸水防止食品变质 C. 采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体 D．中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”启发了屠

呦呦采用低温提取青蒿素，该提取过程属于化学变化

8.有机物R的结构简式如右图所示。下列有关R的性质叙述正确的是 A. R的所有原子一定在同一平面上

B.在Ni催化和加热条件下，lmolR能与3mol H2发生加成反应

C.R既能与羧酸、醇反应，还能发生水解、加 成和氧化反应

D.1molR与足量碳酸氢钠溶液反应，生成CO2的物质的量为2mol 9．下列各项试验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是

选项 A B C D 操作 把铁片投入浓硫酸 将浓硫酸滴到白纸上 把二氧化硫通入溴水 用湿润的红色石蕊试纸检验某气体 现象 无明显变化 白纸变黑 溴水褪色 试纸变蓝 解释或理论 常温下铁不与浓硫酸反应 浓硫酸具有强氧化性，导致纸中的纤维素碳化 说明二氧化硫具有漂白性 该气体是氨气 OH3CCOCH2OHOCOH10．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，X元素的单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。下列说法正确的是 A．X的单质投入冷浓硫酸中剧烈反应 B．几种最低价气态氢化物稳定性：Z > W C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸

D．Z的氧化物对环境有污染，Y的氧化物没有污染

11．某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理

如图所示(a、b均为

石墨电极）。下列分析正确的是 A．电子流动方向为a→导线→b B．H+经质子交换膜由右向左移动 C．放电一段是时间b极附近pH不变 D．a 电极发生反应为：

H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+

12．已知pOH= -lg c(OH-)。298 K 时向 20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.l0 mol·L-1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图 所示。下列说法正确的是

ab0pHMJPQbNpOHaYXZW←空气

a

处理废水 微生物 质子交换膜

b

稀硫酸

←有机废水

V(盐酸)/mLA．曲线P-J-N表示溶液中pH的变化 B．M点水的电离程度比Q点大 C．M、P两点的数值之和a + b = 14

D．pH与pOH交叉点J对应的v(盐酸）=20.00 mL

13.某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实

验过程如下图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是 ．．．

A．原溶液一定存在CO32 -和SO42 -，一定不存在Fe3+

+

B．是否存在100mL溶液 Na只有通过焰色反应才能确定 C．原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-

D．若原溶液中不存在Cl-，则c (Na+) =0.lmol·L-1

26．(14分)含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2和O2。某研究性学习 小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。

A a 模 拟 烟 气

mL50O20C有孔塑料板模 拟 烟 气 40302010B C D E 模拟烟气的制气装置 测定烟气中SO2的体积分数 烟气通过转化器脱硫

回答下列问题： Ⅰ.模拟烟气的制备

（1）用A装置制SO2的化学方程式为___________________________________________。 （2）用B装置制CO2，使用该装置的优点是_____________________________________。 （3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。 Ⅱ.测定烟气中SO2的体积分数

（4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置， C、D中盛放的药品分别是____、____(填序号)。 ①KMnO4溶液 ②饱和NaHSO3溶液 ③饱和Na2CO3溶液 ④饱和NaHCO3溶液 （5）若模拟烟气的流速为amL·min1，t1min后，测得量筒内液体的体积为VmL，则SO2

的体积分数是________________（写表达式）。

Ⅲ.测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率(已转化的SO2占原有SO2的百分比)

（6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2和FeCl3的混合溶液，常温下，它 可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫的目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式： ①SO2＋2H2O＋2Fe3===SO42-＋2Fe2＋4H；②_______________________________。 （7）若模拟烟气仍以amL·min

－1

＋

＋

＋

－

的流速通过转化器E装置，t2min后，向E装置中加入足

量的酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经________、洗涤、________、称量，得到 mg固体。若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是________。

27.(15分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量 的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计 如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸亚铁铵晶体。

(NH4)2SO4玻璃稀酸A粉过滤末 滤液11稀酸A,23铁粉过滤溶液1 滤渣2硫酸亚铁铵蒸发浓缩,常温晾干晶体滤渣11稀酸A、H2O22调pH， 过滤 滤液2NaOH Ce(OH)4(含Ce3+)O2 CeO2 已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

（1）稀酸A的分子式是 ；滤液1中加入铁粉的目的是 。 （2）设计实验证明滤液1中含有Fe2+： 。 （3）由滤渣1生成Ce3+的化学方程式为 。 （4）由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式为 。 （5）硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸

性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是 。 （6）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000mol·L-1

FeSO 4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+ )，消耗25.00 mL标准溶液。该产 品中Ce(OH)4的纯度的表达式为 （不必计算出结果）。

28．（14分）水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题。

（1）水体常见污染物之一的氨、氮主要是指游离氨或铵盐，可以通入一定量的氯气，利用

产生的HClO除去。

＋ -1

已知 NH+4 + HClO = NH2Cl + H+ H2O ?H= a kJ?mol

＋－

2NH2Cl + HClO = N2 + H2O + 3H + 3Cl ?H= b kJ?mol-1

－＋－-1

NH+4 + 4HClO = NO3 + 6H + 4Cl + H2O ?H= c kJ?mol

＋－-1

则2NH+4 + 3HClO = N2 + 3H2O + 5H + 3Cl ?H= kJ?mol

（2）电解法也可除去水中的氨、氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与NaCl

的酸性混合溶液来模拟。①电解时，阳极的电极反应式为 。

－

电解过程中溶液初始Cl浓度和pH对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗 的电能）的影响关系如题图-1和题图-2所示。

21氨氮去除速率1.0 18能耗0.3516氨氮去除速率0.8 1514能耗 0.6120.2590.4 10氨氮去除速率(mg?L-1?h-1) 氨氮去除速率(mg?L-1?h-1) 能耗(kW?h?g-1)

8－0.20.0浓度对氨氮去除速率、能耗的影响100200300400500600700－－

3 图-2初始pH对氨氮去除速率、能耗的影响 81221046Cl浓度(mg?L-1) 初始pH ②图-1中当Cl浓度较低时、图-2中当初始pH达到12时，氨氮去除速率低而

图-1 Cl

0.15 能耗高的原因可能是 ；而当Cl浓度较高时， 测得溶液中的NO3浓度也较高，可能的原因是 。 ③图-2中，氨氮去除pH＝ 为效果最佳。当pH太低时，处理效果不佳的可能

－

－

能耗(kW?h?g-1) 原因是 。 （3）通过调节溶液pH在碱性条件下，用漂白粉溶液也可将废水中的CN转化为

碳酸盐和N2而除去。该反应的离子方程式为 。 （4）废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)=1.1×10-21，Ksp(CuS)=

1.3×10-36，国家规定的排放标准：镍低于1.1×10-5 mol?L-1，铜低于7.8×10-5 mol?L-1。 则需要控制溶液中S2的浓度不低于 mol?L-1。

35. [化学-物质结构与性质]（15分）

叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸（如图甲为分子结构

示意图），它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H+和N3-。请回答： （1）联氮（N2H4）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸HN3，该化学

反应方程式可表示为 。

（2）叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及CO3+等形成配合物，如：[Co(N3)(NH3)5]SO4，在该配合物

中钴显____价，根据价层电子互斥理论可知SO42-的空间形状为_______，则钴原子在基 态时的核外电子排布式为 。 （3）下列说法正确的是______(选填序号)：

A．HN3是极性分子 B．HN3中三个氮原子采用的都是sp3杂化

C．HN3中有4个σ键 D．N2H4沸点高达113.5℃，表明该分子间形成了氢键 （4）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得光谱纯N2：2NaN3(S)==2Na(l)+3N2(g)，下列说法

正确的是____ （填序号）。 A.氮的第一电离能大于氧

B.NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小 C.钠晶胞结构如图乙，晶胞中分摊2个钠原子 D. 因N的电负性小，故N2常温下很稳定

（5）与N3-互为等电子体的分子有 、 （写两个化学式）。

（6）人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其他材料，因此它与金刚石统称

为超硬材料。立方氮化硼晶胞如图丙所示。

①该晶体的类型为_______晶体； ②晶体中每个N同时吸引______个B原子； ③设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值

为NA，则晶体中两个距离最近的N原子之间的距离为______ pm。 ．．．．

△

－

－

甲

36．[化学——有机化学基础] (15分)

2016年12月11日第四届中国工业大奖的获奖项目之一为：合成抗癌新药——盐酸埃克替尼。它的关键中间体G的一种合成路线如下：