四川省成都市2017高考理综化学三模考试试卷及答案解析

（1）焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。

焙烧时适宜温度为________；800℃以上锰的浸取率偏低，可能原因是________。 （2）净化包含三步: ①加入少量MnO2 ， 反应的离子方程式为________； ②加氨水调pH，生成沉淀主要是________； ③加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+。

（3）碳化结晶中生成MnCO3的离子方程式为________。 （4）滴定法测产品纯度

I 取固体产品1.160 g 于烧杯中,加入过量稀H2SO4充分振荡，再加入NaOH 溶液至碱性，发生反应2Mn2+ +O2 +4OH-=2MnO(OH)2；

II 加入过量KI 溶液和适量稀H2SO4 ， 发生反应:MnO(OH)2 +2I-+4H+=Mn2+ + I2 +3H2O；

III 取I中混合液的1/10于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000 mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，发生反应:2S2O32-+I2=S4O62-+2I- ， 滴定终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。 ①判断滴定终点的方法是________。

②假设杂质不参与反应，则产品纯度为________。

11.C、Ti的单质及其化合物在现代社会有广泛用途。 （1）基态钛原子的电子排布式为________。

（2）CS2分子中含有σ键和π键之比为________；NO2+与CO2是等电子体，NO2+的电子式为________ ，键角为________。

（3）CH3CHO沸点低于CH3CH2OH的原因是________ ；CH3 CHO分子中碳原子杂化类型为________。 （4）钛酸钡(BaTiO3)晶体的某种晶胞如图所示。NA为阿伏加德罗常数值，Ba2+、O2-、Ti4+的半径分别为a pm、b pm、c pm。

①与钡离子等距离且最近的氧离子有________个；

②假设晶体中的Ti4+、Ba2+分别与O2-互相接触，则该晶体的密度表达式为________g.cm-3。

12.狼毒素来自香科植物，具有止痛、杀虫的功效。N是合成狼毒素的重要中间体,其合成路线如下:

（1）R 中含氧官能团名称________；Y→Z 的反应类型________。

（2）1mol Z 与NaOH 溶液反应，最多消耗NaOH 为________mol；反应R→E 的化学方程式为________。 （3）下列能测出N的相对分子质量的仪器是_____(填字母序号)。

A. 元素分析仪 B. 质谱仪 C. 核磁共振仪 D. 红外光谱仪 （4）反应M→N 中M 的断键位置为________(填数字序号)。 （5）同时满足下列条件的Y 的同分异构体有________种。 ①苯环上有3 个取代基； ②为芳香族化合物且属于酯类； ③遇氯化铁溶液显紫色； ④苯环上一氯代物有2 种。 （6）以丙酮和 线________。

为原料合成某有机中间体(

)，参照上述路线，设计路

答案解析 1.【答案】B

【解析】A.人造卫星使用的材料应该尽量的轻同时也要能低于较高或较低的温度，所以选项A符合题意。 B.明矾用作水处理剂的原因是铝离子水解得到氢氧化铝胶体，胶体吸附水中杂质，选项B不符合题意。 C.生石灰可以与煤燃烧生成的二氧化硫反应生成亚硫酸钙，最终转化为硫酸钙，达到固定硫的目的，选项C符合题意。

D.维生素C有一定的还原性，加在食品中达到防止食品被氧化的目的，选项D符合题意。 故答案为：B 2.【答案】C

【解析】A.结构模型中最小的原子为氢原子，较大的原子为碳原子，黑色的原子为氧原子，所以该有机物为

。因为分子中存在饱和碳原子，所以不可能保证所有原子共平面，选项A不符合题意。

B.与该单体互为同分异构体的羧酸类有机物就是含有5个碳原子的羧酸（其中应该还有另外的一个结构带有1个不饱和度），5个碳原子的羧酸（戊酸）已经有4种了（丁基连羧基就是5个碳的羧酸，丁基有4种），再考虑到另外的一个不饱和度，所以该同分异构体一定多于4种，选项B不符合题意。

C.将该单体加聚得到高分子 ，所以其链节为 ，选项C符合题意。

D.该高分子为聚酯类物质，酯基在强酸或强碱条件下都会水解，所以选项D不符合题意。

3.【答案】D

【解析】A.1个D3O+离子中有11个中子，所以1molD3O+中含中子数目为11NA ， 选项A不符合题意。 B.N2与H2的反应是可逆反应，所以无法计算生成的氨气的量，也就无法计算极性键的数目，选项B不符合题意。

C.100.0mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中，NaOH和Na2CO3的物质的量都是0.01mol，加入50.0mL0.5mol/L稀盐酸（0.025mol），氢氧化钠会消耗0.01molHCl，剩余的0.15molHCl再与0.01mol Na2CO3反应，明显HCl不足，无法将碳酸钠都反应，所以二氧化碳气体一定小于0.01mol，选项C不符合题意。

D.含有Na+、K+、Cl-、CO32-的溶液中CO32-水解，溶液显碱性，所以pH＞7，即c(H+)＜1×10-7 ， 所以1L该溶液的氢离子数目小于1.0×10-7NA。选项D符合题意。 4.【答案】D

【解析】丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质，说明需要有两种化合物反应生成一种单质的化学反应，符合要求的熟悉的反应应该是过氧化钠和水或二氧化碳反应生成氧气单质，所以丙、丁为二氧化碳或水，戊为过氧化钠，己为氧气，元素C为O。根据A、B、C、D的原子序数依次增大，得到D为Na，A为H，B为C，结合以上四种元素得到：甲为碳酸氢钠，乙为碳酸钠。

A.甲（碳酸氢钠）加入水碳酸氢根离子水解，促进水电离；戊（过氧化钠）加入水中，反应得到氢氧化钠抑制水电离，所以甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡，选项A不符合题意。

B.乙（碳酸钠）和戊（过氧化钠）都是离子化合物，所以都存在离子键，选项B不符合题意。

C.所有原子中H的半径最小，并且：同周期元素从左向右半径减小，同主族元素从上向下半径增大，所以四种元素的半径顺序为：r(D)>r(B)>r(C)>r(A)，选项C不符合题意。

D.A、B、C即H、C、O能组成很多化合物，包括有机物，很有可能是中性化合物，例如：乙醇，选项D符合题意。 5.【答案】A

【解析】A.两只试管中滴加的溶液的唯一区别就是左边加入的Cu2+ ， 右边加入的是Fe3+ ， 所以右边反应较快，能说明催化活性：Fe3+>Cu2+ ， 选项A符合题意。

B.选项B中的实验，氯气通入溴化钠溶液变为棕色，通入淀粉碘化钾溶液变为蓝色，能证明氯气的氧化性强于溴单质也强于碘单质，但是不能证明氧化性：Br2>I2 ， 选项B不符合题意。

C.向氯化银悬浊液中加入少量溴化钠溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，说明氯化银转化为溴化银，即Ksp：AgCl>AgBr；再加入少量的碘化钠，出现黄色沉淀，应该是将上一步剩余的氯化银转化为碘化银沉淀，所以证明Ksp：AgCl>AgI，但是不能得到Ksp：AgBr>AgI，选项C不符合题意。

D.盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，考虑到盐酸的挥发性，生成的二氧化碳气体中一定会有HCl，所以硅酸钠溶液中有浑浊，也可能是HCl和硅酸钠反应的结果，不能证明一定是碳酸强于硅酸，进而不能证明非金属性强弱，选项D不符合题意。 6.【答案】B

【解析】A.该装置实现“太阳能→电能→化学能”转化，而电能转化为化学能为电解池，选项A不符合题意。B.根据电子流向得到：Y为电解池的阴极， 再应该发生还原反应，总反应中得到发生还原反应的是CO2 ， 考虑到需要生成氢氧根离子，使其能透过阴离子交换膜，得出Y电极方程式为：CO2+H2O+2e-=CO+2OH- ，选项B符合题意。

C.该装置的总反应为2CO2=2CO+O2 ， 该反应对于溶液的氢离子、氢氧根离子以及水都无影响，所以反应前后溶液的pH并不变化，选项C不符合题意。

D.X为阳极，发生氧化反应，应该是阴极生成的氢氧根离子失电子，电极方程式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，选项D不符合题意。 7.【答案】D

【解析】A.初始时，0.1mol/LH2A溶液的pH=3.8，根据氢离子浓度的近似计算公式c(H+)= √????1×??=√????1×0.1=10?3.8 ，所以Ka1=10-6.6 ， 其数量级为10-7 ， 选项A不符合题意。

B.初始时，0.1mol/LH2A溶液对于水的电离一定是抑制，随着H2A逐渐被中和，转化为盐，则变成对水的电离产生促进，最后氢氧化钠过量，再对水的电离产生抑制，选项B不符合题意。

C.加入的氢氧化钠为0.6g（0.015mol）的时候，溶液为Na2A和NaHA浓度相等的混合溶液，由表中数据得到此时溶液一定显碱性，因为A2-的水解能力一定强于HA- ， 且A2-水解应该得到HA- ， 所以c(A2-)＜c(HA-)，选项C不符合题意。

D.加入0.4g氢氧化钠（0.01mol）时，溶液为NaHA的溶液，pH=8.3，根据选项A的解析，Ka1=10-6.6 ， 而Ka2一定远小于Ka1 ， 即HA的电离应该很困难，所以此时溶液中的 ??(??2??(?????)??(??2

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-

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一定大于100。为了使溶液

=100 ，应该加入一些氢氧化钠，此时溶液的pH一定高于8.3。考虑到溶液的pH=8时，c(OH-)＝

100c(H+)，所以pH＞8时，一定有：c(OH-)>100c(H+)，选项D符合题意。