四川省成都市2017高考理综化学三模考试试卷及答案解析

四川省成都市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

1.化学与社会、生活密切相关。对下列物质用途解释错误的是（ ）

选项 用途 A B C D

2.某有机玻璃的单体分子(只含C、H、O元素)结构模型如图所示。下列分析正确的是（ ）

钛合金可用于人造卫星等领域 明矾在净水中作絮凝剂 生石灰可作煤炭燃烧的固硫剂 维生素C在食品工业中可作抗氧剂 解释 钛合金具有密度小、熔点高等特点 明矾具有氧化性，可消毒杀菌 生石灰可与煤燃烧生成的SO2反应 维生素C具有还原性

A. 该分子所有原子可能共面 B. 与该单体互为同分异构体的羧酸类有4种

C. 该有机高分子的链节为 D. 该有机玻璃容器可贮存强酸强碱溶液

3.常温下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A. 1mol D3O+中含中子数目为10NA

B. 一定条件下1molN2与4molH2充分反应后，所得混合物中极性键数目为6NA

C. 在100.0mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入50.0mL0.5mol/L稀盐酸，生成CO2气体分子数目为0.01NA D. 在1.0L含有Na+、K+、Cl-、CO32-的溶液中，H+数目小于1.0×10-7NA

4.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合 物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质。甲、乙的溶液均呈碱性。下列说法错误的是（ ）

A. 甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡 B. 乙和戊都含有离子键

C. 原子半径r(D)>r(B)>r(C)>r(A) D. A，B，C形成的化合物一定显酸性

5.控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是（ ）

选项 装 置 图 A B 现象 结论 选项 装 置 图 右边试管产生气泡较快 催化活性：Fe3+>Cu2+ C 左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色 氧化性：Br2>I2 D 现象 结论

试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体 Ksp：AgCl>AgBr>AgI 试管中液体变浑浊 非金属性：C>Si 6.载人空间站为了循环利用人体呼出的CO2并将其转化为O2 ， 设计装置工作原理如图所示，以实现“太阳能能→电能→化学能”的转化。总反应为2CO2=2CO+O2。下列说法正确的是（ ）

A. 该装置属于原电池 B. 水在Y电极参与反应

C. 反应完毕，该装置中电解质溶液碱性增强 D. X极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-

7.已知H2A为二元弱酸，室温下向100.0mL0.1mol/LH2A溶液中加入不同质量的NaOH固体，pH变化如下表(不考虑溶液体积变化)。下列分析正确的是（ ） m(NaOH)/g 0 0.4 0.8 1.2 pH 3.8 8.3 12.0 13.2 A. H2A第一步电离K1的数量级为10-8 B. 上述过程中水的电离程度一直增大

C. m(NaOH)=0.6g时，c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+) D. 若溶液中加NaOH至 ??(??2??(?????)

?)

=100 时，c(OH-)>100c(H+)

8.研究NO2、NO、CO污染物处理，对建设美丽中国具有重要意义。 （1）①NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H1=-234.00kJ/mol ②1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g) △H2=-89.75kJ/mol ③2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H3=-112.30kJ/mol。

若NO2气体和CO气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为________。 （2）某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1molNO2和0.2molCO，发生反应：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g) ，经10min反应达到平衡，容器的压强变为原来的 30 。 ①0～10min内，CO的平均反应速率v(CO)=________； ②若容器中观察到________ ，可判断该反应达到平衡状态； ③为增大污染物处理效率，起始最佳投料比为________；

④平衡后，仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡________(填“右移”或“左移”或“不移动”)。 （3）在高效催化剂作用下用NH3还原NO2进行污染物处理。

①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是________(用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应活化能)。

②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图b。试说明图中曲线先增大后减小的原因________(假设该温度范围内催化效率相同)。

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（4）有人设想在含有NO2的酸性污水中加人填充有铝粉的多孔活性炭颗粒进行水的净化。试结合电极反应说明多孔活性炭的主要作用________。

9.某小组实验探究葡萄糖、二氧化硫分别与新制氢氧化铜的反应。 实验I 新制Cu(OH)2与葡萄糖反应

（1）将1.5mL1.0mol/LCuSO4溶液滴入5mLl.0mol/LNaOH溶液中制得Cu(OH)2悬浊液。相关反应的离子方程式为________。

（2）在制得的Cu(OH)2悬浊液中加入稍过量葡萄糖溶液，加热煮沸,产生红色沉淀。 ①该实验现象说明________；

②该原理可用于检测糖尿病患者血液中的________含量。 实验II 新制Cu(OH)2与二氧化硫反应

按上述方法重新制取氢氧化铜悬浊液,通入足量二氧化硫，先产生红色沉淀,然后红色沉淀逐渐变为紫红色固体，最终溶液呈无色。

（3）探究红色沉淀转变为紫红色的原因。

将实验I产生的红色沉淀过滤、洗涤,洗涤方法是________。 将所得固体分成两等份于试管中并加入少量蒸馏水进行对比实验。 实验装置图 操作及现象 红色固体很快转变为紫红色固体,溶液呈蓝开始红色固体缓慢变为紫红色固体,溶液呈蓝色。色。 试管内紫红色固体逐渐增多，最后溶液变无色。 ②开始时红色固体颜色变化缓慢的原因是________。 ③所得无色溶液中主要阴离子为________。 解释及结论 ①该反应的离子方程式 ________。 （4）通过上述探究，写出新制氢氧化铜与过量SO2反应的总化学方程式________。 反思:将表中SO2换为NO2是否能观察到相同现象? 回答并解释：________。

10.某地菱锰矿的主要成分为MnCO3,还含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等杂质，工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示:

已知:MnCO3+2NH4Cl

焙烧__

MnCl2 +CO2 ↑+2NH3 ↑+H2O↑