高一化学乐学学案（下）

第五单元 评说硫、氮的“功”与过

5.1 从黑火药到酸雨 一、学习目标

1．硫的物理性质和化学性质。

2．硫化氢的毒性、气味、强还原性及水溶液的弱酸性。 3．二氧化硫的物理性质和化学性质。 4．二氧化硫与水反应及亚硫酸的弱酸性。 5．酸雨的成因及其危害与防治。

二、重点和难点 硫和二氧化硫的性质。 三、知识探究 A 硫

思考：黑火药的发明和应用是中国古代四大科技发明之一，把木炭粉、硫磺粉和硝酸钾按一定比例混合，就可以制得黑火药。试写出反应的方程式并指出该反应中的氧化剂和还原剂。

查阅课本：硫的物理性质有哪些？

思考：请同学们从化合价与原子结构两个角度分析单质硫可能有哪些化学性质？

化合价角度： 原子结构角度： 结论： 思考：应与具有何种性质的物质反应才能体现单质硫的氧化性呢？

实验：取4g铁粉和2.5g硫粉，在纸上充分混合，装入干燥的试管中，加热到混合物开始出现红热，立即移去热源。观察现象。

现象： 思考：如何可以证实铁与硫发生了化学反应？

想一想：该反应是吸热还是放热反应，你是如何知道的？ 写一写：该反应的方程式并标出电子转移的方向和数目。

硫能与大多数金属反应，写出硫粉与铜粉、钠、铝、汞等反应的化学方程式。 思考：硫与金属反应体现硫的什么性质？ 当硫与变价金属如铁、铜反应时有何特点？

思考：汞蒸气对人体有毒，实验室中可以用什么来处理温度计、血压计等破碎后散落的汞珠？

拓展：写出氯气与铁反应的化学方程式，并对比硫与铁的反应，说明单质硫与氯气的性质有何不同？

硫的氧化性不仅体现在硫与金属的反应上，还体现在与一些具有还原性的非金属反应。写

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出硫与氢气反应的方程式。

思考：硫与什么样的物质反应可体现出还原性？

硫在空气和纯氧中均可燃烧生成SO2，写出该反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目。

小结：单质硫的化学性质 阅读课本，归纳硫的用途。 B 硫化氢

查阅课本，归纳硫化氢的物理性质。

思考：从H2S中S元素的价态分析，H2S应具有什么性质？

资料：在空气中点燃纯的H2S气体，并在火焰上方罩一冷而干燥的洁净小烧杯。现象：发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体。请据此写出在氧气不充足的条件下H2S与O2反应的方程式。

思考：若O2充足，燃烧会有何现象?产生什么物质？ 写出该反应的方程式。

思考：硫化氢是否只有还原性没有氧化性？

在较高温度时，硫化氢不稳定，发生分解，写出该反应方程式并标出电子转移的方向和数目。

硫化氢的水溶液称为 ，是一种 酸。 思考：实验室配制的氢硫酸，时间稍久后有浑浊现象，为什么？ 查找资料：检验硫化氢气体的方法。 小结：硫化氢的化学性质。 C二氧化硫

思考：人们用二氧化硫漂白纸张，为什么过了几年就会变黄？ 酸雨已成为人类的公害，它是怎样形成的？ 有哪些治理措施？

这些问题都与硫的氧化物有关，硫的氧化物主要有哪些？ 查阅课本：归纳二氧化硫物理性质。

想一想：从物质类别的角度推测SO2是哪种氧化物？ 这类氧化物，具有哪些通性？

写出SO2分别与水、氢氧化钠、氢氧化钙反应的方程式。

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SO2的水溶液成为 ，是一种 酸。 思考：将少量二氧化硫通入氯化钙溶液中能否生成白色沉淀？为什么？ 思考：从SO2中硫的化合价角度分析，推测SO2可能具有的化学性质。 实验：混合一瓶二氧化硫和一瓶硫化氢气体，观察瓶壁上有什么现象发生。

现象： 写出该反应的化学方程式，并分析二氧化硫体现了什么性质？

思考： SO2 分别通入碘水和高锰酸钾溶液中，溶液颜色褪去，以及SO2在催化剂作用下可被空气中的氧气氧化成SO3（写出方程式），体现了SO2的什么性质？

实验：在试管中加入0.1%的品红溶液，通入SO2，观察现象。当试管中液体发生变化时，再给试管加热，观察现象。

现象： 结论： 思考： SO2、Cl2、活性炭均可使品红溶液褪色，其漂白原理是否相同？

思考：氯气和二氧化硫气体作用于湿润的某些有色物质，均可使其褪色，若将等物质的量的两种气体同时通入，会褪色更快吗？

想一想：能否用澄清的石灰水鉴别两种无色气体CO2和SO2？ 若想检验CO2中是否有SO2可以采用什么样的方法？ 若是SO2中是否有CO2呢？ 归纳：SO2的化学性质。 D 酸雨

想一想：呈酸性的雨水就称酸雨吗？ 为什么酸雨的pH值定为＜5.6？

思考： 造成大气污染的SO2的主要来源是什么？

思考：SO2大量散发到大气中，被雨水吸收就会成为对自然界危害极大的酸雨。二氧化硫转化成硫酸的途径有哪些？ 书写相关的化学方程式。

请根据二氧化硫的性质，讨论防止或减少二氧化硫排放的措施。

酸雨的防治： 四、知识归纳 1．硫的性质

① 硫既有氧化性又有还原性。当遇到氧化能力强的物质，硫表现还原性；当遇到还原能

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力强的物质，硫表现氧化性。

② 单质硫是一种弱氧化剂，它与变价金属反应时，一般只能将金属氧化为低价化合物。 2．二氧化硫转化成硫酸的途径： 途径1：2SO2＋O22SO3 SO3＋H2O??H2SO4 途径2：SO2＋H2OH2SO3 2H2SO3＋O2??2H2SO4

大量SO2是通过途径2转化成酸雨的，少量SO2是通过途径1转化成酸雨的，所以途径2为主要形成原因。酸雨的形成实质上也是不同价态含硫物质在自然界中的转化。

3．酸雨的防治：控制空气中SO2气体的含量，原煤脱硫，使用低硫煤原料，燃烧脱硫或烟气脱硫等。 五、智能训练

1．用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（导体的电阻越小，它的电导越大），如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。 现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中氯气的含量，则应选用下列吸收剂中的（ ）

A．Na2SO3溶液 B．KI溶液 C．NaOH溶液 D．H2O

2．银饰物用久后，表面会变成黑色，原因是在硫化氢存在的条件下， 银被氧化成硫化银。有关反应的离子方程式是___________________________________________。

3．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源。冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。

（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式： （2）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是 4．在一密闭容器中通入SO2和H2S两种气体共1 mol，充分反应后，若氧化产物的质量比还原产物的质量多8 g，则通入容器中的SO2和H2S的物质的量之比可能是：① 或② 。

5．根据实验现象写出化学方程式：

⑴ HIO3溶液中通入SO2后再滴入淀粉溶液时，立即呈现蓝色(提示：水参加反应)： _________________________________________________________________。 ⑵ 玻璃仪器上的硫迹可用热的石灰水洗去，这是由于反应后可生成多硫化钙(CaSx表 示)、硫代硫酸钙和水：

_________________________________________________________________。 5.2 认识物质的量浓度 一、学习目标

1．物质的量浓度概念及有关物质的量浓度的计算

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