上海华东师范大学第二附属中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题化学(解析版)

有关这四种元素说法一定正确的是（ ）

A. X与W形成的化合物的电子式可表示为

B. Y的氢化物能与W的氢化物反应，所得产物只含有共价键 C. X、Y能分别与氧元素形成多种氧化物 D. Z处于元素周期表中第三周期ⅣA族 【答案】C

【解析】X、Y、Z、W为短周期元素，根据原子半径、化合价等信息可知X、Y是第二周期元素，分别是C和N，Z和W是第三周期元素，分别是S和Cl。A. X与W形成的化合

物是四氯化碳，其电子式可表示为

物氯化氢反应，所得产物是氯化铵，含有离子键和共价键，B错误；C. C、N能分别与氧元素形成多种氧化物，C正确；D. Cl处于元素周期表中第三周期第ⅦA族，D错误，答案选C。

的

，A错误；B. Y的氢化物氨气能与W的氢化

15.用新型纳米材料MFe2Ox(3

A. x﹥y

C. MFe2Ox是还原剂 【答案】C 【解析】

B. SO2是该反应的催化剂 D. SO2发生了分解反应

【详解】A.由题意可知SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价代数和为零，则有(2y-2)>(2x-2)，即y>x，故A错误；

B.SO2在反应中转化为S，属于氧化剂，不是催化剂，故B错误；

C.由反应可知SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，故C选项是正确的；

D.该反应是SO2和MFe2Ox反应，该反应中S元素化合价降低，MFe2Ox中铁元素化合价升高，发生了氧化还原反应，所以不是SO2发生了分解反应，故D选项是错误的； 所以答案C选项是正确的。

16.类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是 （ ）

A. 由Fe跟Cl2直接化合可得FeCl3，类推出Fe跟I2直接化合可得FeI3 B. 金属镁失火不能用CO2灭火，类推出金属钠失火也不能用CO2灭火

C. CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，类推出SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2 D. 相同温度下CaCO3的溶解度比Ca(HCO3)2的溶解度小，类推出Na2CO3的溶解度也小于NaHCO3的溶解度. 【答案】B 【解析】

【详解】A.选项中的I2的氧化性比Cl2弱，和Fe反应只能生成FeI2，因此A错误； B.金属镁能和CO2生成氧化镁和碳，所以金属镁失火不能用CO2灭火，金属钠燃烧生成Na2O2，Na2O2与CO2反应生成氧气，所以金属钠失火也不能用CO2灭火，故B正确； C.中Na2O2具有强氧化性，可以将Na2SO3氧化，所以SO2和Na2O2 反应将得到Na2SO4，故C错误；

D.因为碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小，故D错误； 所以本题答案为B。

17.如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液滴加过程中微粒数量的关系曲线。 判断下列说法不正确的是（ ）

A. A线表示Al3＋的物质的量的变化 B. x表示NaOH的物质的量

C. C线表示Al(OH)3的物质的量的变化

D. D线表示Al(OH)3【答案】D 【解析】

物质的量的变化

【分析】假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl(OH)3，然后发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后两部分消耗的OH-为3：1；

假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-1molAl3+生成1molAlO2-，AlO2-完全反应消耗，然后发生反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，完全反应，消耗

114molAl3+，生成molAl(OH)3，前后两部分消耗的Al3+为1mol：mol=3：

3331，由图象可知，A、B表示微粒关系，C、D表示微粒物质的量关系均为1：1可知，该图表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，据此结合选项解答。

【详解】A. 由上述分析可知，首先发生反应Al3++3OH?=Al(OH)3↓，溶液中铝离子物质的量减少，所以A线可以表示Al3+的物质的量的变化，故A正确；

的B. 由上述分析可知，x可以表示NaOH的物质的量，故B正确；

C. 由上述分析可知,随反应进行Al(OH)3物质的量先增大，C线可表示Al(OH)3后减小，故B、的物质的量的变化，故C正确；

D. 由上述分析可知，Al(OH)3溶解时，AlO2?的物质的量增大，所以D线表示AlO2?的物质的量的变化，故D错误； 所以本题答案：D。

18.铁及其化合物是一类重要物质，下列叙述中正确的是 （ ） A. 保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2＋水解 B. 25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4＋、NO3－、Fe2＋可以大量共存 C. 制备AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干灼烧的方法

D. 铁粉加入到足量稀硝酸中： Fe＋NO3－＋4H＋→Fe3＋＋2H2O＋NO↑ 【答案】D 【解析】

【详解】A.亚铁离子容易被空气中的氧气氧化为铁离子，FeCl2溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中可防止被氧化，故A错误；

B.pH=0的溶液中存在大量的氢离子，H+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应，三者不能大量共

存，故B错误；

C.AlCl3、FeCl3溶于水能水解分别生成氢氧化铝、氢氧化铁和盐酸，因盐酸为挥发性酸，氯化氢挥发促进盐类水解，最后得到氧化铝、氧化铁，所以制备AlCl3、FeCl3均不能采用将溶液直接蒸干的方法，故C错误；

D.铁粉加入到足量稀硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铁和一氧化氮、水，其反应的离子方

－＋＋

程式为： Fe＋NO3＋4H=Fe3＋2H2O＋NO↑，故D正确；

所以本题答案：D。

19.铜片和铁片（均少部分被氧化）一起放入足量的盐酸中充分反应。反应后的溶液中（ ） A. 一定有Fe3+ C. 一定有Cu2+ 【答案】B 【解析】

【分析】发生的反应有：氧化铜和盐酸反应、氧化铁与盐酸的反应、铁和盐酸反应、铁和氯化铜反应，铜与氯化铁的反应，以此判断溶液中一定含有的金属离子． 【详解】表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应， 由发生的反应：氧化铜和盐酸反应、氧化铁与盐酸的反应，生成铁离子、铜离子， 还原性Fe＞Cu，先发生铁和盐酸反应，盐酸足量，可存在铁离子， 若盐酸少量，铁和氯化铜反应，生成氯化亚铁、氯化铜， 氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，

将表面都含有氧化物的铁片和铜片一起放入盐酸中充分反应，若反应后铁片有剩余，则一定不存在Fe3＋、Cu2＋、H＋，所得溶液中的阳离子为Fe2＋， 故选：B。

20.FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡： Fe3+(aq)＋SCN－(aq)

Fe(SCN)2+(aq)。已

B. 一定有Fe2+ D. 一定没有Cu2+

知平衡时，c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）

A. FeCl3(aq)与KSCN(aq)的反应是放热反应

B. T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2