上海华东师范大学第二附属中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题化学(解析版)

上海华东师范大学第二附属中学2019-2020学年高二上学期

期中考试试题

相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）

1.我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法错误的是（ ） A. 制造钢轨的材料是钢，钢是用量较多的合金 B. 钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛 C. 我国在商代就开始使用铜合金

D. 合金的强度、硬度一般比组成合金各成分金属的大 【答案】B 【解析】

【详解】A．目前世界上用量最大的合金是铁合金，即钢材，可以用于制造钢轨等，故A正确；

B． 钢铁是用途最广泛的合金，比铁的用途更广泛，合金的熔点比铁的熔点要低，故B错误；C．青铜器属于铜合金，我国人民在商代就制造出精美的青铜器，故C正确； D．合金的强度、硬度一般比组成合金的各成分金属的高，故D正确； 故选B。

2.对117Ts中数字的叙述正确的是（ ） A. 291是Ts元素的相对原子质量 B. 291是Ts元素的质量数 C. 117是117Ts的质子数 D. 117是117Ts的中子数 【答案】C 【解析】

【详解】A. 291是117Ts的质量数，不是Ts元素的相对原子质量，故A错误；

291291291291

B. 291是117Ts的质量数，故B错误； C. 117是117Ts的质子数，故C正确；

291291291D. 117是117Ts的质子数，其中子数=291-117=174，故D错误； 故答案选C

3.关于元素周期表的说法正确的是（ ） A. 元素周期表中有8个主族

B. 目前元素周期表中有4个长周期 C. 周期表中的主族都有非金属元素 D. IA族中的元素全部是金属元素 【答案】B 【解析】

。

B. 原子半径

C. 最高化合价 D. 最外层电子数

【分析】元素周期表有7个周期(短周期、长周期)，有18个纵行，16个族(7个主族、7个副族、第ⅤⅢ族、零族)，据此分析判断。 【详解】A．元素周期表有7个主族，故A错误；

B．元素周期表有7个周期，其中4、5、6、7属于长周期，故B正确； C．以目前元素周期表来说，ⅡA没有非金属元素，故C错误；

D．ⅠA族的元素除H元素外都是金属元素，其中H元素是非金属元素，故D错误； 故选B。

4. 如图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。 图中纵坐标表示（ ）

A. 电子层数 【答案】D 【解析】

【详解】A项，原子序数1、2的原子电子层数相同，原子序数3~10的原子电子层数相同，原子序数11~18的原子电子层数相同，A项不符合；

B项，同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，B项不符合； C项，第二周期的氧没有最高正价，第二周期的F没有正价，C项不符合；

D项，第一周期元素原子的最外层电子数从1增至2，第二、三周期元素原子的最外层电子数从1增至8，D项符合； 答案选D。

5. 一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表。

下列说法错误的是（ ）

A. 当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀 B. 当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C. 当pH＞14时，正极反应为O2+ 4H++ 4e-=2H2O D. 将碱性溶液煮沸除去氧气后，碳钢腐蚀的速率会减缓 【答案】C 【解析】

【详解】A. 当pH＜4时，酸性较强，碳钢主要发生析氢腐蚀，A对，不选； B. 当pH＞6时，是弱酸性和碱性，碳钢主要发生吸氧腐蚀，B对，不选； C. 当pH＞14时，正极反应为O2 + 2H2O+ 4e-=4OH-，C错，选C；

D. 将碱性溶液煮沸除去氧气后，可以减少吸氧腐蚀，故可以使碳钢腐蚀的速率会减缓，D对，不选； 答案选C。

6.某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A. Cl- NO3- Ba2＋ Fe3＋ C. Na＋ K＋ SO42- Cl- 【答案】C 【解析】

【详解】某溶液中加入铝片有氢气产生，该溶液可能显酸性，也可能显碱性。

A．在酸性溶液中，H+、NO3-表现强的氧化性，不能反应产生氢气；在碱性环境中OH-、Fe3

＋

B. SO42- S2- Al3＋ Mg2＋ D. NH4＋ Ba2＋ Cl- HCO3-

会发生反应产生氢氧化铁沉淀，不能大量共存，错误；

B．在酸性溶液中，H+、S2-会反应结合形成H2S气体，不能大量共存，在碱性溶液中，OH-、Mg2＋会发生反应产生氢氧化镁沉淀，不能大量共存，错误；

C．Na＋ K＋ SO42- Cl-无论是在酸性溶液还是在碱性溶液中都不能发生反应，故可以大量共存，正确；

D．在碱性溶液中，OH-与NH4＋或HCO3-会发生反应，不能大量共存；在酸性溶液中，H+、HCO3-会反应结合形成H2CO3气体，不能大量共存，错误。 答案选C。

7.用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表 面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升。下列分析错误的是（ ）

A. Al和O2化合放出热量

C. 涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg 【答案】B 【解析】

B. 硝酸汞是催化剂 D. “白毛”是氧化铝

【分析】铝与硝酸汞溶液发生置换反应生成汞，形成铝汞合金（铝汞齐）。合金中的铝失去氧化膜的保护，不断被氧化成氧化铝（白毛）。

【详解】A. 实验中，温度计示数上升，说明Al和O2化合放出热量，A项正确； B. 硝酸汞与铝反应生成汞，进而形成铝汞齐，B项错误；

C. 硝酸汞与铝反应的离子方程式为2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg，C项正确； D. 铝汞齐中的铝失去氧化膜保护，与氧气反应生成氧化铝（白毛），D项正确。 本题选B。

8.具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是HXO4?H2YO4?H3ZO4，则下列判断正确的是（ ） A. 原子半径：X?Y?Z B. 元素的非金属性：X?Y?Z

C. 气体氢化物的稳定性：HX?H2Y?ZH3