当前位置：首页 > 2016年辽宁省锦州七中中考化学二模试卷 doc
检查装置的气密性
C．
过滤食盐水获得食盐D．
电解水测定水的组成
【考点】化学实验方案设计与评价；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；电解水实验；质量守恒定律及其应用．
【分析】A、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的②如果反应物中有气体参加反应，化学变化才能直接用于验证质量守恒；或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置．
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断． C、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法． D、根据电解水的实验现象、结论，进行分析判断．
【解答】解：A、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳逸出，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不合理．
B、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误，故选项实验设计不合理．
C、食盐易溶于水，不能用过滤食盐水获得食盐，故选项实验设计不合理．
D、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，可以得出水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验设计合理． 故选：D．
5．科研人员发现维生素P 能封住病毒的侵占途径．已知维生素P 的化学式为C27H30O16，关于维生素P的叙述中正确的是（ ）
A．维生素P是由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成 B．维生素P是一种氧化物
C．维生素P相对分子质量为610g
D．将维生素P在足量的氧气中充分燃烧，产物为CO2和H2O
【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；相对分子质量的概念及其计算；质量守恒定律及其应用．
【分析】根据维生素P的化学式为C27H30O16，分析其构成和组成，利用组成判断物质的类别，并利用元素守恒来分析燃烧产物，利用相对原子质量来计算相对分子质量．
【解答】解：A、由维生素P的化学式为C27H30O16，则1个分子是由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成，故A错误；
B、因该物质是由碳、氢、氧三种元素组成，而氧化物只有两种元素组成，则不属于氧化物，故B错误；
C、由维生素P的化学式为C27H30O16，则相对分子质量为12×27+1×30+16×16=610，故C错误；
D、由元素守恒可知，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成，则维生素P在足量的氧气中充分燃烧，产物为CO2和H2O，故D正确； 故选：D．
6．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理不合理的是（ ） A．有机物中含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 B．单质只含一种元素，所以含一种元素的纯净物一定是单质 C．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH也一定小于7
D．化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子 【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；化学的研究领域；单质和化合物的概念；有机物与无机物的区别．
【分析】A、根据有机物的概念解答； B、根据单质的概念解答；
C、根据溶液的酸碱性与pH的关系解答； D、根据化学的特点解答．
【解答】解：A、含有碳元素的化合物不一定是有机物，比如二氧化碳，错误； B、含一种元素的纯净物一定是单质，正确； C、酸溶液呈酸性，故其的pH也一定小于7，正确；
D、化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，正确； 故选A．
7．某化学反应的微观过程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．图中共有2种氧化物
B．反应前后的原子种类和数目没有变 C．生成物会造成空气污染
D．参加反应的两物质的化学计量数之比为1：2
【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物．
【分析】观察化学反应的微观过程图，根据微粒的构成分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法．
【解答】解：由化学反应的微观过程图可知．各物质反应的微粒个数关系是：
由上图可知，该反应是硫化氢燃烧生成了二氧化硫和水，反应的化学方程式是：2H2S+3O2
2SO2+2H2O．
A、由方程式可知，图中共有2种氧化物，故A正确；
B、由微粒的变化可知，反应前后的原子种类和数目没有变，故B正确； C、生成物中有二氧化硫，会造成空气污染，故C正确；
D、由上图可知，参加反应的两物质的化学计量数之比为2：3，故D错误． 故选D．
8．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．10℃时，等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等 B．30℃时，甲物质饱和溶液中，溶质质量分数为60% C．20℃时，将10g甲物质加入50g水中，得到60g溶液
D．从混有少量乙的甲物质中提取较纯净的甲，最适宜采用冷却热饱和溶液结晶法 【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【分析】A、某温度下物质的溶解度相等，则饱和溶液中溶质的质量分数相等，据此计算解答；
B、根据饱和时质量分数的计算式C、据该温度下甲的溶解度分析解答；
D、据甲、乙的溶解度受温度影响情况分析提纯甲 的方法．
【解答】解：A、10℃时，甲、乙的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数相等，所以等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等，正确；
B、30℃时，甲物质的溶解度是60g，所以饱和溶液中，溶质质量分数为故错误；
C、20℃时甲的溶解度大于20g，所以将10g甲物质加入50g水中可完全溶解，得到60g不饱和溶液，正确；
D、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以此混有少量乙的甲中提取交纯净的甲，适宜采用冷却热饱和溶液的方法，正确； 故选B．
9．善于梳理化学知识，能使你记忆牢固，以下正确的一组是（ ）
×100%＜60%，
×100%分析解答；
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