高考化学一轮总复习第四章非金属及其化合物真题实战2(含解析)

【金版教程】2016高考化学一轮总复习 第四章 非金属及其化合物

真题实战2（含解析）

1. [高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)[2014·课标全国卷Ⅰ]漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3。( )

(2)[2014·天津高考]NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中。( )

(3)[2014·四川高考]漂白粉属于纯净物，次氯酸属于强电解质。( ) (4)[2014·重庆高考]用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2。( ) (5)[2013·四川高考]次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌。( ) (6)[2013·江苏高考]生石灰能与水反应，可用来干燥氯气。( )

(7)[2013·课标全国卷Ⅰ]碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物。( )

(8)[2012·安徽高考]用溴水、淀粉KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱所需仪器是试管、胶头滴管。( )

答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)√

解析：(1)漂白粉中的Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气反应生成CaCO3和HClO而变质，CaCl2与CO2不反应；故(1)错；(2)正确，因为NH4F可水解生成HF，HF可腐蚀玻璃；(3)漂白粉是CaCl2与Ca(ClO)2的混合物，HClO是弱电解质，故(3)错；(4)Br2(g)与NO2都能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，故(4)错；(5)正确；(6)生石灰与水反应生成Ca(OH)2，Cl2能与Ca(OH)2反应，所以生石灰不能用来干燥氯气，错误；(7)应吃富含碘元素的食物，如KIO3，但高碘酸(HIO4)有强烈腐蚀性，不能食用；(8)正确。

2．[2014·江苏高考]在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )

A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H

D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 答案：D

解析：氯水中含有“三分四离”[Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OH(少)]，含Cl2，溶液呈浅黄绿色，A项正确；含Cl，加入 AgNO3反应生成AgCl沉淀，B项正确；能与NaHCO3反应生成CO2，说明有H，C项正确；氯水中Cl2可以将Fe氧化为Fe，D项错误。

3．[2014·江苏高考]下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验

＋

2＋

3＋

－

＋

－

－

－

＋

－

目的的是( )

A. 用装置甲制取氯气

B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 答案：C

解析：MnO2和浓HCl反应制取Cl2需要加热，A项错误；除Cl2中的HCl应用饱和食盐水，B项错误；将MnCl2溶液蒸干无法得到MnCl2·4H2O，应选择蒸发浓缩冷却结晶的方法，D项错误。

4. [2012·山东高考]下列与含氯化合物有关的说法正确的是 ( ) A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

C. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D. 电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)

答案：B

解析：本题考查强弱电解质的概念，胶体的制备，离子化合物、共价化合物的概念及阿伏加德罗常数的应用。NaClO属于盐，为强电解质，A项错误；加热可促进Fe的水解，所以向沸水中滴入氯化铁溶液可制氢氧化铁胶体，B项正确；HCl属于共价化合物，C项错误；根据阴极上阳离子的放电顺序，电解氯化钠溶液时，阴极上是氢离子放电生成氢气，生成1 mol氢气转移2NA个电子，D项错误。

5．[2014·福建高考]元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。 (1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为____。

3＋

(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填序号)。

a. Cl2、Br2、I2的熔点 B. Cl2、Br2、I2的氧化性 c. HCl、HBr、HI的热稳定性 d. HCl、HBr、HI的酸性

(3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体： 80 ℃，通电室温，KCl

NaCl溶液――→NaClO3溶液――→KClO3晶体

ⅠⅡ

①完成Ⅰ中反应的总化学方程式： NaCl＋ H2O=== NaClO3＋ ________。 ②Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是___________________。

(4)一定条件下，在水溶液中1 mol Cl、ClOx(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。

－

－

①D是________(填离子符号)。

②B―→A＋C反应的热化学方程式为_______________(用离子符号表示)。

答案：(1)(2)bc

(3)①1NaCl＋3H2O===1NaClO3＋3H2↑

②复分解反应'室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体 (4)①ClO4

②3ClO(aq)===ClO3(aq)＋2Cl(aq) ΔH＝－117 kJ·mol

解析：(1)与Cl同族的短周期元素为F，其原子结构示意图为：

－

－

－

－1

－

。(2)非金属元素氢化物的热稳定性和单质

的氧化性均可作为非金属性强弱的判断依据，而单质的熔点、氢化物的酸性不能作为判断依据。(3)①根据氧化还原反应规律，化合价有升有降，可推断另一产物为H2；也可以用电解电解原理分析，阴极上H得电子生成H2，阳极上Cl失电子生成ClO，配平可得NaCl＋3H2O=====

＋

－

－

3

NaClO3＋3H2↑。②Ⅱ中反应为复分解反应：NaClO3＋KCl===NaCl＋KClO3↓，原因为在室温下，KClO3在水中的溶解度明显小于其他晶体。(4)①由图可知D中Cl元素化合价为＋7价，D为