高三化学“补胎式”一轮复习第13周训练试题

宜宾市一中2014级“补胎式”一轮复习第13周训练试题

化学

考查依据： 考水溶液中的离子平衡 点 知1、 弱电解质的电离平衡 识2、 水的电离和溶液酸碱性 点 3、 盐类的水解 4、 难溶电解质的溶解平衡 考① 了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 纲② 理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 定③ 了解水的电离、离子积常数。 位 ④ 了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。 ⑤ 理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。 ⑥ 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 ⑦ 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。 ⑧ 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。

一、选择题(每题5分，共50分) 1、下列说法正确的是 ( )

2－

①FeCl3可用于净化水②热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO3的水解程度增大，溶液碱性增强，去污能力增强③草木灰能与铵态氮肥混用④将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体AlCl3⑤将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，反应方程式为：Fe+3H2O

3+

△ Fe(OH)3(胶体)+3H

+

A.①③④ B.②③⑤ C.①②④ D.①②⑤ 2、常温下，下列有关叙述不正确的是（ ）

＋2－－

A.NaHCO3溶液中：c(Na)＝c(CO3)＋c(HCO3)＋c(H2CO3)

＋－-+

B.pH＝8的NaB溶液中：c(Na)＞c(B)＞c(OH) >c(H)

C.物质的量浓度相等的①CH3COONH4、②NH4Cl、③NH4HSO4三种溶液中: c(NH4＋)大小顺序①＝②＞③

D.10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL

－10－16－12

3．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10，Ksp(AgI)＝1.5×10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10，则下列

＋

难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是 A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

4．现有常温下四份等体积的酸或碱溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。以下有关说法或操作正确的是 A.①中水电离程度最小，③中水电离程度最大

B.将②、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：③＞②

－＋

C.将①、④混合，若有c(CH3COO)＞c(H)，则混合液一定呈碱性 D.将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④＞①＞② 5、下列各组离子能在指定溶液中，可能大量共存的是( ) ①无色溶液中：K+、Na+、CO32—、SO42—

②pH=11的溶液中：Na＋、Ba2＋、AlO2—、ClO—

③水电离出的c(H+) =10—12mol·L—1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3—、S2— ④加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl—、NO3—

1

⑤无色溶液中：K、Na、HCO3、AlO2

＋

+

??⑥酸性溶液中：Fe、Al、NO3、Cl

2+3+——

A．①②④ B．①②④⑥ C．①② D．①②⑤

．．．

6．有关A(100 mL 0.1 mol/L NaHCO3)、B（100 mL 0.1 mol/L Na2CO3）两种溶液的比较及叙述不正确的是：①A、B两种溶液中所含离子种类相同 ②A、B两种溶液中各种离子的浓度相同 ③溶液中水电离出

＋

的H个数：B＞A ④A、B两种溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序不相同 ⑤溶液中阴离子的物

2－

质的量浓度之和：B＞A ⑥A、B两种溶液中离子的电荷守恒式相同 ⑦A溶液中：c(CO3)＞c(H2CO3)

－

⑧A、B两种溶液中离子的质子守恒式相同 ⑨B溶液中：c(HCO3)＞c(H2CO3) ⑩A、B两种溶液中离子的物料（即钠原子与碳原子的原子）守恒式相同 A．①③⑤⑦⑨ B．②④⑥⑧⑩ C．②⑦⑧⑩ D．②⑤⑧⑩

7.在25℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积( )

A．a＝b＝10 mL B．a＝b>10 mL C．ab

8．下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。 A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

9．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

－1＋－2－

A.向0.10mol·LNH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)＋c(CO3) B.向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)

－1＋2－－

C.0.10mol·LNa2SO3溶液通入SO2：c(Na)=2[c(SO3)＋c(HSO3)＋c(H2SO3)]

－1＋－

D.0.10mol·LCH3COONa溶液中通入HCl：c(Na)>c(CH3COOH)=c(Cl)

－1－1

10．常温下，用0.100 0 mol·L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L盐酸和20.00 mL 0.100

－1

mol·L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

以HA表示酸，下列说法正确的是 ( )。 A．滴定盐酸的曲线是图2

＋－

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na)＝c(A) C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

－＋

D．当0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A)＞c(Na)

＋－

＞c(H)＞c(OH) 二、填空题 11、（18分）已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：

+-Cl2+H2OHCl+HClO；HClOH+ClO。回答下列问题:

（1）要使HClO的浓度增加，可加入下列物质 （ ）

A.SO2（气） B.Na2CO3（固） C.CaCO3 （固） D.NaOH（固）

（2）在实验室可用排饱和食盐水的方法收集Cl2的理由是

2

（3）设计实验方案证明HClO是弱酸。

方案 。

+

（4）在浓度均为0.1 mol/L ①CH3COONH4、②NH4HSO4、③NH3·H2O、④(NH4)2SO4溶液中，NH4浓度由大到小的顺序为 （填序号）。

（5）氯化铝溶液蒸干，灼烧得到的固体物质是_________，用化学方程式说明其原因： （6）某温度时蒸馏水的pH=6。将2.3 g金属钠放入该蒸馏水中，充分反应后再加该蒸馏水稀释到1 L，恢复到原温度时所得溶液的pH= 。 12、（10分）MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq) Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)，称为溶度积。 某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25 ℃) 难溶电解质 CaCO3 －9CaSO4 －6MgCO3 －6Mg(OH)2 1.8×10－11Ksp 2.8×10 9.1×10 6.8×10 实验步骤如下： －1－1

①往100 mL 0.1 mol·L的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol ·L的Na2SO4溶液，立即 有白色沉淀生成。

②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。 ③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。

④················································

(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越________(填“大”或“小”)。

(2)写出第②步发生反应的化学方程式：_________________________________________。 (3)设计第③步的目的是______________________________________________________ 。 (4)请补充第④步操作及发生的现象：___________________________________________ 。 13. （10分）以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

(1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2 的Ksp＝1.8×10，若溶液中c(OH)＝3.0×

－6－12＋

10 mol·L，则溶液中c(Mg)＝________ 。

(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为____________ 。

(3)取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到MgO固体2.00 g和标准状况下0.896 L CO2， 请确定碱式碳酸镁的化学式 。

(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数________(填“升高”、“降低”或“不变”)。

14．(12分) Ⅰ. 已知水在25 ℃和100 ℃时，其电离平衡曲线

如右图所示。请回答下列问题

(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或

“B”)，请说明理由__________________________________ ________________________________________________。

-1

(2)25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与0.005mol·LH2SO4溶液混合， 若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。

(3)100 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液

呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是__________________。 (4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合 溶液的pH＝5。请分析其原因：________________________________________________ ___________________________________________________________________________。

－11

－

3

Ⅱ.向20 mL硫酸和盐酸的混合溶液中，逐滴加入0.05 mol·LBa(OH)2溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液 的pH的变化如图所示。 请通过计算回答：

＋

(1)原混合溶液中c(H)＝__________ ； c(Cl－)＝________ 。 (2)A点的pH＝________。 答案：

一、选择题 1-5 DCCDC 6-10CDADB 11、【解析】（1）C。Na2CO3不可选，因为Na2CO3+HClO=NaHCO3+NaClO （2）饱和食盐水中氯离子浓度大，使平衡： Cl2+H2OHCl+HClO向左移动，降低了氯气的溶解度。（3）用pH试纸测定NaClO的pH值，如果pH值大于7，则说明HClO为弱酸。（,其它合理答案也可） （4）④>②>①>③； （5）Al2O3；Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+，2Al(OH)3Al2O3＋H2O； （6）11

2－

12. (1)大(2)Na2CO3＋CaSO4===Na2SO4＋CaCO3 (3)洗去沉淀中附着的SO4

(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解；产生的气体使澄清石灰水变浑浊

－1

13. (1)2.0 mol·L (2)NH4Cl (3) Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O （4)升高

0.896 L－2

(3)n(CO2)＝－1＝4.00×10 mol

22.4 L·mol2.00 g－2

n(MgO)＝－1＝5.00×10 mol

40 g·mol

－2－1

4.66 g－4.00×10 mol×44 g·mol－2.00 g－2

n(H2O)＝＝5.00×10 mol －118 g·mol

n(MgO)∶n(CO2)∶n(H2O)＝5.00×10－2∶4.00×10－2∶5.00×10－2＝5∶4∶5 碱式碳酸镁的化学式为Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O。 (4)升高

14．(1)A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，KW小 (2)10∶1 (3)a＋b＝14（或pH1＋pH2＝14）

－12

(4)曲线B对应100 ℃，此时水的离子积为1×10，因pH(酸)＋pH(碱)＝12，可得酸碱

＋－

两溶液中c(H)＝c(OH)，现混合溶液pH＝5，即混合后溶液显酸性，则HA为弱酸。

－1

4