(9份试卷汇总)2019-2020学年绍兴市化学高一(上)期末学业水平测试模拟试题

分液时为使液体顺利滴下，应进行的操作为________________________。

（3）青蒿素是从复合花序植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯的一种无色针状晶体，是一种高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156－157℃，热稳定性差。

已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为：

若要在实验室模拟上述工艺，操作Ⅰ选择的装置是_______，操作Ⅱ的名称是________，操作Ⅲ的主要过程可能是_______（填字母）

A．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤 B．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液

30．茶是中国人喜爱的一种饮品，茶叶中含有铁元素，可以用以下实验操作检验茶叶中的铁元素 A．取少量茶叶。 B．检验滤液中的 Fe3＋。 C．过滤得到滤液。 D．将茶叶灼烧为茶叶灰。

E．用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸馏水稀释。 请回答下列问题。

（1）上述实验操作的正确顺序是___（填序号）

（2）操作 D 所用仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、___、___。 （3）检验滤液中 Fe3＋的方法是___，观察到的现象是___。

（4）越来越多的人喜欢用铁壶泡茶，铁壶泡茶时壶中的铁与茶水中的 Fe能发生反应，有关的离子方程式是___。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 C 19 D 2 C 20 C 3 C 21 A 4 C 22 C 5 C 23 A 6 B 24 D 7 B 25 B 8 C 9 A 10 A 11 C 12 C 13 D 14 D 15 B 16 A 17 B 18 C 3+

二、填空题 26．.23:15 NaNO3 NaNO2 = 三、推断题

27．Ba(NO3)2、Na2CO3 Fe2(SO4)3 KCl Ba2++CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O SO42-＋Ba2+=BaSO4↓ 四、综合题 28． Al

极性 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3

↑+2H2O 小于 D的原子半径大于E的原子半径,所以得电子的能力比E弱 五、实验题

29．引流 下口 蒸馏烧瓶 检漏 打开分液漏斗上方玻璃活塞 A 蒸馏 A 30．ADECB 坩埚 玻璃棒 取少量滤液于试管中，向其中滴加 KSCN溶液 溶液变成红色 Fe+ 2Fe＝3 Fe

3＋

2＋

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣，现取两份100m L的该溶液进行如下实验：

（1）第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；

（2）第二份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g． 根据上述实验，下列推测正确的是（ ） A．Ba2+一定存在

B．100mL该溶液中含0.01mol HCO3 C．Na+不一定存在

D．Cl不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验

2．将等体积的SO2 和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，观察到的现象是( ) A．褪色并生成沉淀 B．溶液缓慢褪色 C．生成白色沉淀 D．无现象 3．常温下，下列物质可用铁罐车装运的是

A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸 4．仪器名称为“分液漏斗”的是( )

﹣

﹣

A． B． C． D．

5．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为( ) A．70% B．52.4% C．47.6% D．30% 6．下列物质不能由单质直接化合而制得的是( ) A．NaCl B．HCl C．FeCl2 D．FeCl3

7．将一定量锌与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体0.8mol，将反应后的溶液稀释得400mL，测得溶液c(H+)=2mol/L，则下列叙述中错误的是（ ） A．气体中SO2和H2物质的量比为6:1 C．所得气体应该为SO2和H2混合物

B．反应中共消耗锌52.0g D．反应共转移电子1.6mol

8．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．7.8 g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NA B．标准状况下，22.4 L H2O含有NA个水分子 C．2 g H2的分子数为NA

D．1 mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3—的数目为2NA 9．下列说法正确的是：

A.SO2 与 CO2 的分子立体构型均为直线形

B.H2O 和 NH3 中的分子的极性和共价键的极性均相同 C.SiO2 的键长大于 CO2 的键长，所以 SiO2 的熔点比 CO2 高 D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键 10．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋Cl＋ClO C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe＋Cu＝Fe＋Cu 11．下列说法正确的是（ ）

A．1molN2的质量是14g B．H2SO4的摩尔质量是98g

C．H2O的摩尔质量是18 g /mol D．1mol HCl的质量是36.5g/mol 12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．0.1 mol·LNaOH溶液：K、Ba、Cl、HCO3 B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、NH4+、NO3-、SO42- C．0.1 mol·LFeCl3溶液：K、Na、I、SCN D．0.1 mol·L－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3- 13．下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是 A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba+SO4= BaSO4↓

B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al+4OH＝AlO+2H2O C．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3++2Cl— D．碳酸钙加入稀盐酸： CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 14．下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是 A．酒精 B．氯化钾晶体 C．液氯 D．熔融的氢氧化钠

15．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ） A．硫酸铜

B．氢氧化钠

C．稀硝酸

D．稀盐酸

16．将12.8g铜片加入到100ml一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400ml、2mol/L NaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀。下列说法不正确的是

A．反应后溶液中剩余NO3的物质的量为0.4mol B．原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol/L C．铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4mol D．混合气体中NO和NO2的体积之比为1︰1

17．将新制氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确韵是 选项 A B C D A．A 氯水滴入下列溶液中 滴有KSCN的FeC12溶液 滴有石蕊的NaOH溶液 紫色石蕊溶液 KI淀粉溶液 B．B 实验现象 变红 褪色 先变红后褪色 变蓝 C．C D．D 结论 C12具有还原性 C12具有酸性 C12具有漂白性 C12具有氧化性 －

3+

—

2＋

2－

－1

＋

＋

－

－

－1

＋

2+

－

-3＋

2＋

2＋

＋－－

18．下列反应产生氢气的物质的量最多的是 A．足量的Mg与0.5mol·L－1的稀硝酸200mL B．足量的Cu与5mol·L－1的硫酸400mL

C．足量的Al与0.3mol·L－1的氢氧化钠溶液200mL D．足量的Mg与0.5mol·L－1的稀盐酸200mL