(4份试卷汇总)2019-2020学年甘肃省天水市中考化学五模考试卷

（3）已知CaSO4?XH2O失去全部结晶水的温度为160℃，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全。现控制B装置温度900℃进行实验，并采集了如下实验数据： a．样品的质量为m1g b．反应后玻璃管中固体的质量为m2g c．装置C实验后增重m3g d．装置D实验后增重m4g 若实验测得m1=22.20 g，m3=3.60 g，m4=2.20 g。

求：①样品中CaCO3的质量___________ g；②X的值_____________。

（4）装置E的作用是_________，若缺少E装置，测得CaCO3的质量___________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”），X的值会___________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。 （5）你认为还可选用下列_________（选填序号）数据组合也可求出X的值。 A．ab B．abd C．bcd

（6）CaSO4当温度达到1350℃时分解会产生一种固体氧化物与两种气体，其中一种气体有刺激性气味，其分解的化学方程式为___________。

20．为了验证铁、铜、银的金属活动性强弱，同学们设计了如下图所示的两步实验。

（1）第1步实验的目的是________，可观察到的现象是________。

（2）第2步实验中，为了达到实验目的，溶液甲可以是________（填字母序号）。 A．稀盐酸 B．FeSO4溶液 C．CuSO4溶液 D．ZnSO4溶液 四、实验题

21．某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面内容：

(1)写出下列仪器名称：a_____；b_____。

(2)请写出装置A制取氧气的化学方程式_____。若用E装置收集氧气，则氧气应从_____口通入(填“c”或“d”)

(3)装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是_____。

(4)加热碳酸氢钠(NaHCO3)固体来制取CO2应选用的发生装置为_____，若用F收集CO2并测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_____，植物油上方原有的空气对实验结果_____(填“有”或“无”)明显影响。 五、流程题

22．发展利用太阳能可以推进节能减排。晶体硅是制造太阳能电池板的重要原料。下图是工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取纯硅的一种方法，请回答下列问题：（备注：粗硅中的主要成分是硅）

（1）将石英砂粉碎的目的是__________________。

（2）焦炭在反应①中体现的化学性质是______________________。 （3）写出图中一种氧化物的名称___________。

（4）写出步骤②中发生反应的化学方程式_________________________。 （5）副产品CO直接排放会污染空气，工业上可以将之回收用来______________。 六、计算题

23．为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl。实验数据如下表： 编号 所取固体样品的质量/g 加入氯化钙溶液的质量/g 反应后生成沉淀的质量/g 完成下列计算： (1)碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少？

(2)第三次实验中充分反应后所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？ 24．实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。 ①方法一：氧化铜

硫酸铜溶液

铜

第1次 7 50 4 第2次 5 50 4 第3次 5 75 4 I中反应的化学方程式是 ______；Ⅱ中反应的基本类型是______。该方法利用了铁的金属活动性比铜_______（选填“强”或“弱”）。

②方法二：用铁粉与稀硫酸制得氢气进行如图实验。

仪器a的名称是______。通入氢气的导管末端应位于试管_______（选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）处。该制备铜的方法利用了氢气的 _______ 性。0.1mol氧化铜与足量氢气反应，计算参加反应氢气的质量（根据化学方程式列式计算）________

③通过比较，写出方法一和方法二各自的一条优点。__________ 七、探究题

25．化学兴趣小组选用碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、氯化钙溶液、酚酞试液做了以下几个实验来探究酸、碱、盐的部分性质。

(1)上述实验中需要借助酸碱指示剂来判断发生了化学反应的试管是________。 (2)写出试管E中发生反应的化学方程式：__________________________________。

(3)实验结束后，他们把试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，静置后观察到无色溶液和白色沉淀，过滤后他们对滤液的成分进行了探究(实验过程中二氧化碳气体全部逸出)。 [温馨提示]氯化钙溶液显中性

【提出问题】滤液中的溶质除酚酞外还有哪些物质？ 【猜想】有同学提出以下猜想

猜想一：只含有氯化钠 猜想二：氯化钠和氯化氢 猜想三：氯化钠和碳酸钠 你的猜想是：________________。

【分析讨论】通过同学们认真分析和讨论，上述猜想中的________不正确。

【实验验证】取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，观察到______________，则你的猜想正确。 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑化学反应原理外，还需考虑的因素是____________。

【参考答案】*** 一、选择题 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C C D B B D A D D B B A C C B 二、填空题 16．有一些甲没有溶解 降低温度 降温结晶

17．锌和硝酸银的反应生成硝酸锌和银，随着反应进行溶液质量减小 Zn+Cu（NO3）2＝Cu+Zn（NO3）2 有

18．水蒸气 CO2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 密封 三、简答题

19． 检查装置气密性 除去鼓入空气中二氧化碳和水蒸气 吸水性 5 2 防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置D中 偏大 偏大 BC 2CaSO4即可） ABC 四、实验题

21． 酒精灯 长颈漏斗 2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑ c 随时控制反应的进行或停止／节约药品

2 CaO+2SO2↑+O2↑

20． 验证铜、银的金属活动性强弱 铜丝表面覆盖一层灰黑色固体，溶液由无色变成蓝色（答出1点

(答案合理即可) A 防止二氧化碳溶于水 无 五、流程题

22．增大石英砂与焦炭的接触面积还原性二氧化硅（或一氧化碳）SiCl4+2H2高温 Si+4HCl炼铁（或作燃料） 六、计算题

23．（1）4.24克（2）7.16%

24．CuO+ H2SO4 =CuSO4+H2O 置换反应 强 酒精灯 I 还原性 0.2g 方法一节能，方法二较简便 七、探究题

25． C CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl 氯化钠和氯化钙 二、三 有白色沉淀产生 反应物是否

有剩余