(浙江选考)2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷(五)(含解析)

实验编号 1 2 3 4 T(K) 543 543 553 553 催化剂 催化剂a 催化剂b 催化剂a 催化剂b CO2转 化率/% 12.3 10.9 15.3 12.0 甲醇选 择性/% 42.3 72.7 39.1 71.6 (备注)甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比。 下列说法不正确的是( )

A．相同温度下，在该时刻催化剂b对CO2转化成CH3OH有较高的选择性 B．其他条件不变，升高温度反应①中CO2转化为CH3OH平衡转化率增大 C．其他条件不变，增大反应体系压强反应②的平衡常数不变

D．反应①在无催化剂、有催化剂a和有催化剂b三种情况下能量示意图如下：

22．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．常温下，0.05 mol·LFe2(SO4)3溶液中含Fe数目为0.1NA B．标准状况下，22.4 L苯中含C—H键数目为6NA

C．常温常压下，3.2 g O2和O3混合物中，氧原子的数目为0.2NA D．1 mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成7 mol碳碳单键 23．下列说法不正确的是( )

A．常温下pH＝11的氨水中，由水电离产生的c(OH)＝10

－

－11

－1

3＋

mol/L

＋

－

B．pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中，c(H)＞c(OH) C．NaHCO3溶液中，存在c(H)＝c(OH)＋c(CO3)

D．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)

24．已知氧化性Br2＞Fe。向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是( )

A．离子的还原性强弱：Fe＞Br＞Cl

B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl

C．当a＝b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe)∶c(Br)∶c(Cl)＝1∶2∶2 D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe＋4Br＋3Cl2===2Fe＋2Br2＋6Cl

- 5 -

2＋

－

3＋

－

3＋

－

－

2＋

3＋

－

2＋

－

－

3＋

－

＋

＋

－

＋

－

2－

25．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 A 实验操作和现象 将乙醇和浓硫酸共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 淀粉溶液中滴加稀硫酸加热，取加热后的溶B 液于试管中，加入新制氢氧化铜悬浊液后，加热至沸腾，没有出现砖红色沉淀 C D 向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀 向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀 溶液X中含有CO3或HCO3 蛋白质发生盐析 2－－结论 反应生成了乙烯 淀粉未水解 二、非选择题(本大题共7小题，共50分) 26．(6分)已知B可以发生银镜反应，相同条件下的D气体密度与氮气相同。根据下列图示：

氧化氧化浓硫酸催化剂

―→A170 ℃――→D――→C （能与NaHCO3溶液反应）E――→B―(用于包装的塑料)

(1)A的结构简式：________________；B的官能团名称：________________。 (2)写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程式：_________________________。 27．(6分)为探究某固体矿物A的组成与性质，现设计并完成如下实验：

已知：①矿物A中仅含4种短周期元素； ②固体乙可制光导纤维。 请回答：

(1)A除了含有H、O元素以外还含有________元素。A的化学式是________________。 (2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是_______________________________________ ________________________________________________________________________。 28．(4分)已知CaO2在350 ℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略)。

(1)如何确定CaO2固体已完全分解？________________________________________

- 6 -

________________________________________________________________________。 (2)过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有

________________________________________________________________________。 (3)实验结束后，取少量试管中的固体，加水溶解，滴加酚酞试液未呈红色，可能的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 29．(4分)33.6 g含杂质的Na2CO3、NaHCO3均匀混合物平均分成两份，向一份中加入250 mL 1.00 mol/L过量盐酸反应，生成标准状况下3.36 L气体，将另一份充分灼烧，干燥后称得固体质量为13.7 g，杂质不与酸反应，受热也不分解。求：

(1)原混合物中含有Na2CO3的物质的量为_______________。 (2)Na2CO3、NaHCO3的质量比为____________。

30．(10分)(1)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应：

2N2(g)＋6H2O(l)

4NH3(g)＋3O2(g) ΔH＝＋1 530 kJ·mol

－1

－1

又知：H2O(g) ===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol 则4NH3(g)＋3O2(g)

2N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝________kJ·mol。在恒容密闭容器中，

－1

当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。

A．向平衡混合物中充入Ar B．向平衡混合物中充入O2 C．采用更好的催化剂 D．降低反应的温度

(2)①用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为2NH3(g)＋CO2(g)

CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0。某温度下，向容器为1 L的密闭容器中通入4 mol NH3和2 mol CO2，该反应进行到40 s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%。下图中的曲线表示在前25 s内NH3的浓度随时间的变化关系。如果保持其他条件不变的情况下使用催化剂，请在下图中用实线画出0～40 s内

c(NH3)随时间的变化曲线。

- 7 -

②若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入2 mol NH3和2 mol H2O，此时v正________v逆

(填“>”“＝”或“<”)。

31．(10分)某实验小组拟用碱性烂版液{主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2和Cu(OH)2}为原料制取

摩尔盐，并回收铜单质，设计流程如下：

已知：温度超过60 ℃时，FeSO4在溶液中易形成FeSO4·H2O白色晶体，且一旦产生则难以消失。摩尔盐能溶于水，难溶于乙醇。

请回答下列问题：

(1)写出[Cu(NH3)4]Cl2与稀硫酸反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。 (2)实验中第一步所用硫酸浓度为4 mol/L，不能太小，原因是

________________________________________________________________________。 (3)关于该实验过程的下列说法中正确的是________。

A．所加铁粉应该先用饱和碳酸钠溶液浸泡除去表面的油污，然后用倾析法分离，倾析法操作如图所示：

B．溶液A与铁粉反应，若温度高于60 ℃，会导致回收的铜不纯净

C．硫酸铵的用量，可以由溶解的铁粉的量决定，即溶解1 mol铁粉，则所加硫酸铵也约为1 mol

D．溶液B的pH控制在5～6之间，若pH过高，可用硫酸调节，以抑制Fe水解 (4)为从溶液C中得到较纯的摩尔盐，请选择下列合适的操作并排序：______________。 ①用少量冰水洗涤 ②蒸发至较多晶体出现 ③溶液中加入无水乙醇 ④抽滤 ⑤冷却结晶 ⑥干燥

(5)如何检验摩尔盐已经洗涤干净：__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)为了测定产品中摩尔盐(M＝392 g/mol)的含量，某同学用分析天平称取5.220 g的产品置于锥形瓶中，加适量去氧水溶解后用0.085 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，滴定时读数如图，测得产品纯度为________。

2＋

- 8 -