2018年中考化学试题分项版解析汇编(第01期)专题11.1生活中常见的盐(含解析)

可采用加水，触摸试管外壁，看是否有发热现象的进行鉴别。 二、非选择题

12．【2018年四川省巴中市】某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行如下实验：

回答下列问题：

（1）反应I的化学方程式_________________________。 （2）白色沉淀C是___________（填化学式）。 （3）原固体粉末一定含______________（填化学式）。

【答案】 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ BaSO4 、CaCO3 Na2SO4

13．【2018年山西省】化学实验过程经常会产生一定量的废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。在一

次实验课上，兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鉴别，并对废液成分展开探究。

活动一

通过小组合作，同学们完成了右图所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是

____________________(写一个)。 活动二

5

小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如下图)， 充分搅拌、静置。观察到杯内上层是无色

溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定：上层溶液中一定不含有的离子是__________________、以及

一定含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。（提出问题）上层溶液中还可能含有什么离子?

（猜想与假设）上层溶液中还可能含有OH、CO3、Ca中的一种或几种。 （进行实验） 实验步骤 ①取少量溶液于试管中，滴加溶液变红 方案一 无色酚酞溶液②继续滴②产生气泡 加稀盐酸 取少量溶液于试管中，①____________ 方案二 ____________(指示剂除②___________ 外) （反思与评价）

（1）小明同学对方案一提出质疑， 他的理由是________________________。

（2）经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有______________________。

②有OH --2-2+

实验现象 实验结论 ①有OH ②有CO3、无Ca 2-2+-①有CO3、无Ca 2-2+（3）将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量_______________________进行处理后再排放。 【答案】 Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH(或CaCl+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl) H(或氢离子) 滴加过量的

BaCl2溶液，静置，继续滴加CuSO4溶液，(或滴加过量的Ca(NO3)2溶液，静置，继续滴加FeCl3溶液。 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀(或产生红褐色沉淀) 溶液中有CO3(或Na2CO3)也会使酚酞变红，无法判断是否含OH[或溶液中有CO3(或Na2CO3)溶液也显碱性，无法判断是否含OH](合理即可) Na、 Cl、OH、CO3 (或钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子) 稀硫酸(或稀盐酸/酸)

2--2--+

--2-+

6

14．【2018年山东省威海市】某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。 定性检验

（1）)要确定该产品中是否含有杂质氯化钠，你的方法是_________________。 定量测定:

（2）若利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数，你确定的反应原理是(用化学方程式表

示)_______________________________。

（3）假设你取样的质量为m1，根据你确定的反应原理，你需要通过实验测量沉淀(填化学式)____的质量(假

设你测得的沉淀的质量为m2)。

（4）请你设计实验方案，获得数据m1、m2，把方案填在下表中。 适用的仪器名称 ____________

实验步骤 ______ 7

（5）数据处理：

请用含m1、m2的式子表示所测样品中碳酸钠的质量分数，______________________。 分析讨论:

（6）要测定混合物中某成分的含量，可通过化学方法将不易测定的物质转化为易测量的物质。除沉淀法外，

还可依据反应(用化学方程式表示)_______________来测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 【答案】 取药品，溶解于水，加入足量的硝酸钙溶液，Ca(NO3)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaNO3， 过滤，向

滤液中加入硝酸银溶液，再滴入稀硝酸，如果出现白色沉淀，NaCl+ AgNO3==AgCl↓+ NaNO3，则样品中混入了氯化钠。 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl BaCO3 (或CaCO3) 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、铁架台(带铁圈)、漏斗、托盘天平(或电子秤)、(洗瓶、干燥仪器) ①称量样品的质量②溶解；③加试剂(需指明试剂过量或足量)；④过滤⑤洗涤、干燥⑥称量沉淀的质量 + H2O + CO2↑，2NaOH + CO2=== Na2CO3 + H2O

【解析】（1）取药品，溶解于水，加入足量的硝酸钙溶液，Ca(NO3)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaNO3，过滤，

向滤液中加入硝酸银溶液，再滴入稀硝酸，如果出现白色沉淀，NaCl+ AgNO3==AgCl↓+ NaNO3，则样品中混入了氯化钠。（2）若利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数，是将碳酸钠转化为碳酸钡或碳酸钙沉淀。（3）称量出沉淀质量，然后由沉淀质量，求出碳酸钠的质量，进而求出样品中碳酸钠的质量分数。（4）先称量样品的质量、溶解、滴加足量的氯化钡溶液、过滤、洗涤沉淀、干燥沉淀、称量沉淀的质量，所以用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、滴管、铁架台(带铁圈)、漏斗、洗瓶、干燥器。（5）设样品中碳酸钠的质量是x，BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3↓+ 2NaCl 106 197 x m2

，解得x=

，样品中碳酸钠的质量分数是：

×100%。（6）向样品中加入足量的稀盐

×100% Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl

=

酸，将产生的气体通入足量氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液增加的质量是生成二氧化碳的质量，然后根据二氧化碳质量求出碳酸钠的质量，最后计算出样品中碳酸钠的质量分数。

15．【2018年山东省临沂市】天然溶洞中形态各异的石笋和钟乳石形成的过程中发生了一系列变化，其中一

个化学反应是: CaCO3+X+H2O=Ca(HCO3)2。 （1） X的化学式是_______。

（2）已知碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]易溶于水。向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，发

8