上海市初三化学上册第二章 浩瀚的大气 知识总结及训练

②必须遵守质量守恒定律，“→”两边各原子的种类和数目必须相等。

（3）化学方程式的配平方法

①最小公倍数法 ②观察法

③奇偶数配平法 ④原子守恒法

（4）重点：利用化学方程式进行简单计算。

例题：

[例1] “物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是 （ ） （A）18gH2O含有3mol （B）1mol CO2中约含6.02×10^23个氧原子 （C）0.5molO2约含6.02×10^23个氧 （D）CO的摩尔质量是28g

[例2] 低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠

盐的一种。请回答：

(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是 。

(2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。

(3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数)

[例3] “纳米材料”特指粒径为1——100nm的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及

现代工业的各个领域。汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。写出CO和NO反应的化学方程式______________________________________________________________________。

[例4] 铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图

所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是 ( ) A．有气泡产生 B．无明显现象 C．有红色固体析出 D．有蓝色沉淀生成

[例5] 氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。

（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易________，还能____________________________，

所以必须密封保存。

（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与

玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2 + 2NaOH == X + H2O，试推断X的化学式为__________ 。

[例6] “洁厕灵”是家庭除垢的好帮手，其成分中含有盐酸。小明想测定“洁厕灵”中盐溶

质的质量分数，取“洁厕灵”样品20 g，在实验室用pH试纸和配制好的10％氢氧化钠溶液进行实验（假设其他物质不与氢氧化钠溶液反应），实验数据记录见下表。请计算“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数。

[例7] 我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较

有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式___________________________________。实验证明石灰浆在空气中也可吸收SO2

生成硫酸钙和其他物质，写出化学方程式

_______________________________________________________________________。

[例8] 某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测

定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了 以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。测得沉 淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图： 根据所得数据计算：

(1)500g该废水中硫酸铜的质量。 (2)该废水中硫酸的溶质质量分数。

[例9] 26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中

剩余物的总质量为125.8克。求： ⑴黄铜中铜的质量分数；

⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）

[例10] 将一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热，待完全反应后，收集到标

准状况下3.36L氧气（物的总质量？

密度为1.429g/L），剩余固体物质为11.45g，求原混合