[复习必备]（浙江专用）2020年高考化学大二轮复习 专题四 化学反应原理 提升训练10 化学反应中的能量变化

提升训练10 化学反应中的能量变化

1.(2018·金华十校统测)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )

-1

A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ· mol(标准燃烧热) B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)

-1

ΔH=+57.3 kJ· mol(中和热)

-1

C.S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-269 kJ· mol(反应热)

-1

D.2NO2O2+2NO ΔH=+116.2 kJ· mol(反应热) 2.(2018·湖州统测)下列说法正确的是( )

A.图①中ΔH1=ΔH2+ΔH3

B.图②在催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2

C.图③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率变化曲线 D.图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反应过程和能量关系 3.(2018·富阳中学模拟)25 ℃、101 kPa下:

①2Na(s)+O2(g)Na2O(s)

-1

ΔH1=-414 kJ· mol ②2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)

-1

ΔH2=-511 kJ· mol 下列说法正确的是( )

A.①和②产物的阴、阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同

C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐增大

-1

D.25 ℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s) ΔH=-317 kJ· mol

4.(2018·舟山模拟)已知充分燃烧a g乙烯气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则表示乙烯燃烧的热化学方程式正确的是( ) A.2C2H4(g)+6O2(g)4CO2(g)+4H2O(l)

-1

ΔH=-4b kJ· mol B.C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)

- 1 -

ΔH=+2b kJ· mol C.2C2H4(g)+6O2(g)4CO2(g)+4H2O(l)

-1

ΔH=-2b kJ· mol D.2C2H4(g)+6O2(g)4CO2(g)+4H2O(l)

-1

ΔH=+b kJ· mol

5.下列物质放入水中,会显著放热的是( ) A.食盐 B.蔗糖 C.酒精 D.生石灰

6.乙烯和氢气反应过程中的能量变化如图(图中曲线b)所示。下列有关叙述正确的是( )

-1

A.该反应为放热反应

B.催化剂能改变该反应的焓变

C.图中曲线a可表示使用催化剂时的能量变化 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 7.乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:已知:

化学键 键能/(kJ·mol) -1+H2(g)。

C—H 412 C—C 348 CC 612 H—H 436 -1

根据表中数据计算上述反应的ΔH(kJ · mol)( ) A.-124 B.+124 C.+1 172 D.-1 048

8.2 mol Cl2(g)与足量的H2(g)反应生成HCl(g),在298.15 K时测得放出369.2 kJ能量。在下列热化学方程式中,不正确的是( ) A.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)

-1

ΔH=-369.2 kJ·mol B.2H2(g)+2Cl2(g)4HCl(g)

-1

ΔH=-369.2 kJ·mol

C.HCl(g)H2(g)+Cl2(g)

-1

ΔH=+92.3 kJ·mol

D.H2(g)+Cl2(g)

-1

HCl(g)

ΔH=-92.3 kJ·mol

9.根据能量变化示意图得出的结论正确的是( )

- 2 -

A.1 mol C完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5 kJ·mol B.2C(s)+O2(g)2CO(g)

-1

ΔH=-221.0 kJ·mol C.2CO2 (g)2CO(g)+O2(g)

-1

ΔH=+283.0 kJ·mol D.C(s)+O2(g)CO2(g)

-1

ΔH=+393.5 kJ·mol

10.运载火箭以液氢为燃烧剂,液氧为氧化剂。已知:

-1

①H2(g)H2(l) ΔH=-0.92 kJ·mol,

-1

②O2(g)O2(l) ΔH=-6.84 kJ·mol。

-1

下列说法正确的是( )

A.2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低

-1

B.表示氢气的标准燃烧热的ΔH=-241.8 kJ·mol

-1

C.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2(l)+O2(l)2H2O(g) ΔH=-474.92 kJ·mol D.H2O(g)变成H2O(l)的过程中,断键吸收的能量小于成键放出的能量 11.已知:①P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g)

-1

ΔH=a kJ·mol,

-1

②P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol,又知形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。P4具有正四面体形结构,PCl5(g)中P—Cl键的键能为c

-1-1

kJ·mol,PCl3(g)中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热ΔH

C.Cl—Cl键的键能为 kJ·mol

-1

D.P—P键的键能为 kJ·mol

-1

- 3 -

12.TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物,制备纯TiCl4的流程示意图如下: 钛精矿粗TiCl4纯TiCl4 氯化过程:TiO2与Cl2难以直接反应,加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。 已知:TiO2(s) +2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)

-1

ΔH1=+175.4 kJ·mol

-1

2C(s) +O2(g)2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol

(1)沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式:

。

(2)氯化过程中CO和CO2可以相互转化,根据如图判断:CO2生成CO反应的ΔH 0(填“>”“<”或“=”),判断依据:

。

13.(1)已知:

若表示1 mol甲醇完全燃烧的焓变为ΔH3,试用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)

-1-1

的ΔH= 。若ΔH1=-285.8 kJ· mol,ΔH2=+283.0 kJ· mol,某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ能量,同时生成3.6 g液态水,则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为 。

(2)以CH4和H2O为原料,通过下列反应也可以制备甲醇。 Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

-1

ΔH=+206.0 kJ· mol

-1

Ⅱ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-129.0 kJ· mol

CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为 。

参考答案

提升训练10 化学反应中的能量变化

1.C A项,生成的水不是液态水,故A项中ΔH不能表示C2H5OH的标准燃烧热;B项,中和反应为放热反应,故B项中ΔH应为负值;D项,热化学方程式没有标明各物质的聚集状态。

2.C 若将图①中ΔH1对应的箭头改变方向(指向H2O),则根据盖斯定律可知有

ΔH1=ΔH2+ΔH3,A项错误;图②加入催化剂后,该反应的活化能为E1,B项错误;图③中,加入醋酸溶液后发生反应:CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O,导电离子的物质的量变化不大,但加入了醋酸溶液后,溶液体积增大,离子浓度减小,电导率减小,将NaOH反应完毕后,加入的醋酸与氨水反

- 4 -