当前位置：首页 > 2011化学高考必备课件+练习全套8-3第三节 - - - 盐类的水解练习
答案：A
7．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1 mol·L1 Na2CO3溶液：c(OH)＝c(HCO3)＋c(H)＋2c(H2CO3)
－
－
－
＋
B．0.1 mol·L1 NH4Cl溶液：c(NH4)＝c( Cl)
－
＋
－
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na) 解析：B项中NH4水解，使c(NH4) －＋＋－＋－ c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)。D项中，Na与NO3浓度不受加入盐酸量的影响，而保持始终相等。 答案：A 8．(2010·原创)在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混 合后，下列关系式中正确的是( ) A．c(Na)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH) B．c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH) C．c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H) D．c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH) 解析：pH＝11的NaOH溶液中c(OH)＝103 mol·L1，pH＝3的CH3COOH溶液中 ＋－－－－c(H)＝103 mol·L1，c(CH3COOH)>103 mol·L1。将其等体积混合，CH3COOH过量， ＋＋－ 使溶液呈现酸性。溶液中存在如下离子关系：c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO)＋ － － － － ＋ ＋ － ＋ － － ＋ ＋ － － ＋ － ＋ ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － c(OH)，且c(H)>c(OH)。共同推导出c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)。 答案：D 9. (2010·改编)下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是( ) A．NaHCO3溶液中：c(H)＋c(Na)＝c(OH)＋c(CO23)＋c(HCO3) ＋ ＋ － － － －＋－－＋＋－ B．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中： c(OH)>c(H)＋c(CH3COO) C．0.1 mol·L －1－ ＋ － 的NH4Cl溶液中：c(Cl)>c(H)>c(NH4)>c(OH) －＋＋－ D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中： 2c(Na)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO) 解析：A中电荷不守恒；B中pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混 ＋－－＋ 合后乙酸过量，溶液显酸性，所以c(H)>c(OH)；C中应该为c(Cl)>c(NH4)>c(H＋－ )>c(OH)。 答案：D 10．(2010·模拟精选)某溶液中存在的离子有：Na、H、S2、HS、OH，则下列有关该 溶液的叙述错误的是( ) ＋ ＋ － － － ＋ － A．离子浓度可能是c(Na)>c(S2)>c(OH)>c(HS)>c(H) ＋ － － － ＋ B．组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或二者的混合物 C．离子物质的量的关系是2n(S2)＋n(HS)＋n(OH)＝n(Na)＋n(H) － － － ＋ ＋ D．该溶液可能呈中性、碱性或酸性 解析：含有Na、H、S2、HS、OH的溶液可能是Na2S、NaHS、Na2S和NaHS混合液、NaHS和H2S混合液。 ＋ ＋ － － － 答案：B 二、非选择题 11．(2010·试题调研，江苏南通4月)已知某溶液中存在OH、H、NH4、Cl四种离子， 某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系： ①c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH) ②c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H) ③c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H) ④c(Cl)>c(H)>c(NH4)>c(OH) 填写下列空白： (1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(选填序号)。 (2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________； 若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________。 (3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中 c (H)和碱中c(OH)的关系为c(H)________c(OH)。 解析：(1)若溶液只有一种溶质，该溶质为NH4Cl，因NH4水解溶液呈酸性，离子浓度 －＋＋－ 的大小关系为c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)。 (2)因为c(OH)>c(H)、c(NH4)>c(Cl)，所以溶液中除含有NH4Cl外，还必须含有 －＋＋－ NH3·H2O。若c(Cl)>c(H)>c(NH4)>c(OH)，则说明溶液中含有NH4Cl和HCl。 (3)NH4Cl水解溶液呈酸性，若等体积稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量， 故c(HCl) (2)NH4Cl和NH3·H2O NH4Cl和HCl (3)小于 大于 12．(2010·试题调研，合肥质量检测)在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。 ＋ － － ＋ ＋ － ＋ ＋ － ＋ － ＋ － － ＋ － ＋ ＋ － － ＋ ＋ － － ＋ － ＋ － ＋ ＋ － (1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式 ________________________________________________________________________。 (2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L1。 － (3)在B点，a________12.5 mL(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前 ＋－ c(NaOH)____________c(CH3COOH)，混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系： c(H)________c(OH)。 (4)在D点，溶液中离子浓度大小关系为：____________________________。 解析：(1)书写氢氧化钠与醋酸反应的离子方程式时，醋酸写化学式，CH3COOH＋ OH===CH3COO＋H2O；(2)由图象知当不加醋酸溶液时，pH＝13，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L；(3)若a＝12.5 mL，则表明氢氧化钠与醋酸恰好完全反应，由于是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，即pH不可能等于7，若要使溶液的pH等于7，则醋酸应过量，即大于12.5 mL。若体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合呈中性，则氢氧化钠溶液浓度小于醋酸溶液浓度；由于酸是弱酸，碱是强碱，所以混合前酸中 ＋－－ c(H)小于碱中的c(OH)；(4)在D点，由电荷守恒知，c(CH3COO)＋ c(OH)＝c(Na)＋c(H)，D点溶液呈酸性，即c(H)>c(OH)， 则有c(CH3COO)>c(Na)，所以各种离子浓度大小顺序为： c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)。 答案：(1)CH3COOH＋OH===CH3COO＋H2O (2)0.1 (3)大于 小于 小于 (4)c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH) 13. 某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋HB；HB ＋2－ ＋B回答下列问题： ＋ － － － ＋ ＋ － － － － ＋ ＋ － － ＋ － ＋ ＋ ＋ － － － ＋ － H (1)Na2B溶液显______(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。理由是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。 (2)在0.1 mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是( ) A．c(B2)＋c(HB)＋c(H2B)＝0.1 mol/L － － B．c(Na)＋c(OH)＝c(H)＋c(HB) C．c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(HB)＋2c(B2) ＋ ＋ － － － ＋－＋－ D．c(Na)＝2c(B2)＋2c(HB) ＋ － － (3)已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是____________________________________________________________ 0．11 mol/L(填“<”、“>”、“＝”)理由是：________________________________。 (4)0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 ________________________________________________________________________。 解析：由H2B===H＋HB(完全电离)，HBH＋B2(部分电离)，所以盐溶液中－－－－－B2离子水解而HB不水解，故Na2B显碱性，原因是B2＋H2OHB＋OH。在 ＋－－－－ Na2B溶液中存在：Na2B===2Na＋B2，B2＋H2OHB＋OH，H2O ＋ － － ＋ － H＋OH。由物料守恒知c(Na)＝2c(B2)＋2c(HB)＝0.2 mol·L1。由电荷守恒知c(Na＋＋－－－＋－－)＋c(H)＝2c(B2)＋c(OH)＋c(HB)。在NaHB溶液中，NaHB===Na＋HB、HB ＋－＋－H＋B2、H2OH＋OH， ＋ － ＋ － － － 已知0.1 mol·L1 NaHB溶液的pH＝2说明其c(H)＝0.01 mol·L1，主要是HB电离产 ＋－ 生的。在H2B溶液中，第一步电离产生的H抑制了第二步电离，所以0.1 mol·L1 H2B ＋－＋ 溶液中c(H)<0.11 mol·L1，在NaHB(aq)中各离子浓度大小顺序为：c(Na)> － ＋ － － c(HB)>c(H)>c(B2)>c(OH) － ＋ － － 答案：(1)碱性 B2＋H2O － ＋ － HB＋OH (2)CD (3)< H2B第一步电离产生的 ＋ － ＋ － － －－ H，抑制了HB的电离 (4)c(Na)>c(HB)>c(H)>c(B2)>c(OH) 14．(2010·试题调研，湖南联考)复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸。盐类的水解也是复分解反应，弱酸强碱盐对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解。 已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列6种溶液的pH： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 8.1 11.6 10.3 11.1 11.3 (1)请根据上述信息判断下列反应不能发生的是________(填编号)。 A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO B．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO C．CO2＋H2O＋C6H5ONa―→NaHCO3＋C6H5OH D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa―→Na2CO3＋2C6H5OH E．Na2CO3＋C6H5OH―→NaHCO3＋C6H5ONa F．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN (2)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列变化都属于复分解反应： ①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液 ②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体 ③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体。根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为______________________________。 (3)物质的量浓度均为0.05 mol/L的下列五种物质的溶液中，pH由大到小的顺序是________(填编号)。 ①C6H5OH ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4 (4)一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，则水的电离程度最大的是________(填编号)。一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1________n2(填“>”、“<”或“＝”)。 解析：这些盐都是弱酸的钠盐，水解时生成相应的弱酸，且弱酸的酸性越弱，水解程度也越大，即所得溶液的碱性越强，pH越大。这些弱酸的酸性由强到弱的顺序为 －－ CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN、C6H5OH、HCO3(注意：Na2CO3对应的弱酸为HCO3，搜索更多关于： 2011化学高考必备课件+练习全套8-3第三节 - - 的文档
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