(4份试卷汇总)2019-2020学年厦门市化学高一(上)期末调研模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．炭和水蒸气反应生成1 mol H2和 1 mol CO，吸收 131.3kJ 热量,该反应的热化学方程式是 A．C(s) + H2O(l) → H2(g) + CO(g)－131.3kJ B．C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g)－131.3kJ C．C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g) + 131.3kJ D．C(s) + H2O(l) → H2(g) + CO(g) + 131.3kJ

2．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S

6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是

A．该反应的氧化剂只有Cu2O B．Cu既是氧化产物，又是还原产物 C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂

D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6

3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．C．

B．D．

4．金属钠跟下列溶液反应时，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是 A．KCl B．Ca(HCO3)2溶液 C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液

5．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为（ ） A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3

6．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是( ) A．铁、金属活动性顺序 B．金、质量守恒定律 C．银、质量守恒定律 D．铜、金属密度顺序 7．关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（） A．都是含氧强酸 B．都能与金属Mg反应产生气体 C．都具有挥发性 D．都属于强电解质 8．除去铁粉中的少量铝粉，可选用( )

A．硫酸 B．水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液

9．偏二甲肼(C2H8N2相对分子质量为60)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量可以作为航天运载火箭的推动力，下列有关偏二甲肼(C2H8N2)叙述正确的是（ ） A.偏二甲肼的摩尔质量是60g C.6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子

B.1mol C2H8N2的质量是60g/mol D.NA个偏二甲肼分子的质量是60g

10．某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸0.14L恰好完全反应，所得溶液还能吸收标准状况下2.24L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+．该样品可能的化学式是（ ） A．Fe5O6 B．Fe3O4 C．Fe6O7 D．Fe5O7 11．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是

A．稀盐酸溶液 B．稀硝酸溶液 C．稀氨水 D．稀氢氧化钠溶液

12．向 a g Al2O3、Fe2O3的混合物中加入100mL 0.05mol/L的盐酸中，固体全部溶解，再向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+恰好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则此NaOH溶液的浓度为 A．0.2mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．无法计算

13．下列离子方程式书写正确的是( )

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+

B．Na2O2固体与H2O反应产生O2 ：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－ + O2↑ C．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba + OHˉ + H + SO4＝ BaSO4↓+ H2O D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O 14．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是B A．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA C．5.6 g铁粉与0.1molCl2反应转移的电子数为0.3NA D．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA 15．下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是 A．使用前检查是否漏水 C．容量瓶可长期存放溶液 100m L的该溶液进行如下实验：

（1）第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；

（2）第二份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g． 根据上述实验，下列推测正确的是（ ） A．Ba2+一定存在

B．100mL该溶液中含0.01mol HCO3﹣ C．Na+不一定存在

D．Cl不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验 17．下列离子在溶液中能大量共存的是

A．Fe、 NH4、SCN、Cl B．Na、OH、SiO3、Cl C．Fe2+ 、H+、Na+ 、NO3－ D．Na+、HCO3－、SO42－、OH－ 18．下列关于铝片与稀硫酸反应的叙述不正确的是 A．该反应是氧化还原反应 B．铝是还原剂，硫酸是氧化剂 C．铝片溶解，有气体产生

D．离子方程式为Al ＋ 2H===Al＋ H2↑ 19．在物质分类中，前者包括后者的是 A．化合物、氧化物 B．溶液、分散系 C．溶液、胶体 D．纯净物、分散系 20．下列实验能达到目的的是 A．加热除去Na2CO3固体中的NaHCO3 B．用NaOH溶液除去CO2中的SO2气体 C．用氯水除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4 D．用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的K2SO4 21．下列实验方法、装置或操作正确的是

＋

3＋

3+

+

－

－

+

－

2－

－

﹣

2+

+

2-

B．溶液未冷却即注入容量瓶中 D．在容量瓶中直接溶解固体

+

+

﹣

2+

﹣

2﹣

16．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na、NH4、Cl、Ba、HCO3、SO4，现取两份

A．实验室制备氨气

B．向容量瓶中转移溶液

C．吸收HCl

D．稀释浓硫酸

22．下列现象或技术应用中，不涉及胶体性质的是 A．在江河入海处容易形成三角洲 B．向豆浆中加入石膏制成美味的豆腐

C．在饱和氯化铁溶液中加入浓NaOH溶液，产生红褐色沉淀

D．清晨，在茂密的森林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱

23．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )

A．该过程中可得到化工产品H2SO4 B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S

D．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4 24．NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1mol O2 作为氧化剂参与反应，得到的电子数一定为 4NA B．1mol Fe 和足量稀硫酸反应，失去的电子数是 3NA

C．0.4mol·LNa2SO4 溶液中，所含 Na＋和SO4 总数为 1.2NA D．标准状况下，23g Na 所占的体积一定小于 22.4L 25．要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是( ) A．滴入KSCN溶液 二、填空题

26．某学生在实验室做了5个实验：请选择符合实际情况的图象：

B．通入氯气

C．加入铜粉

D．加入铁粉

－1

2-

（1）向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，沉淀的质量随氨水加入量的变化情况________

（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，沉淀的质量随NaOH溶液加入量的变化情况________ （3）向澄清石灰水中通入CO2直至过量，沉淀质量随CO2通入量的变化情况_____

（4）向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量，沉淀质量随NaOH溶液加入量的变化情况________

（5）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量，沉淀质量随AlCl3加入量的变化情况_________ 三、推断题

27．A、B、C、D、E含同一种元素，A为非金属单质，常温常压下B为气体，E为A的氢化物，化合物D是重要的工业原料。

（1）若A为固体，则D为______。写出B→C的化学方程式___________________________，B的大量排放可能引起的大气污染问题为______________

（2）若A为气体单质，则D为________。写出E→B的化学方程式____________________，C→D反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量比为_________ 四、综合题

28．化学与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：

（1）明矾可用作净水剂，其化学式是_________，漂白粉的有效成分是__________ (填化学式)。 （2）光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，用离子方程式解释其原因________

（3）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是______(用化学方程式表示)。

（4）SO2和氯水都有漂白性，将SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________ 五、实验题

29．SO2是常见的硫氧化物，在化工、生活等领域中应用广泛。 I如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图

（1）⑥中发生反应的化学方程式为_________________________________

（2）③中实验现象为_____________________________________，证明SO2有____性 （3）⑤中离子反应方程式为______________________ II某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究： 操作 取4g漂粉精固体，加入100mL水 现象 部分固体溶解，溶液略有颜色