(4份试卷汇总)2019-2020学年厦门市化学高一(上)期末调研模拟试题

A．长时间看到Fe(OH)2白色沉淀 A.A B．证明ρ(煤油)< ρ(钠) C．探究氧化性： < ρ(水) B.B KMnO4＞Cl2＞I2 C.C D.D D．比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性 20．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是（ ） A．Al2(SO4)3

B．NaOH

C．BaCl2

D．FeCl2

21．将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是

A．氯化钙溶液 B．偏铝酸钠溶液 C．硅酸钠溶液 D．氢氧化钡溶液 22．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是 A．Cl2 B．HCl C．SO2 D．活性炭 23．目前世界上用量最大、用途最广的合金是 A．铁合金

B．铝合金

C．铜合金

D．钛合金

24．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（ ） A.Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O C.2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑

B.2KClO3D.2H2O

2KCl＋3O2↑ 2H2↑＋O2↑

25．下列物质是纯净物的是

A．氯水 B．液态氯化氢 C．食醋 D．漂粉精 二、填空题

26．硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 （1）下列物质不属于硅酸盐的是____。

A.陶瓷 B.玻璃 C.水泥 D.生石灰

（2）SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________,工艺师常用______(填物质名称)来雕刻玻璃。

（3）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得,高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___。

A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚 C.瓷坩埚 D.铁坩埚 （4）工业上常利用反应2C+SiO2化学式,下同),氧化剂是____ 三、推断题

27．(1)化学与生产生活密切相关，以下①Cl2②Fe2O3 ③Na2O2 ④(NH4)2SO4四种物质中，可用于自来水消毒的是______（填序号，下同） ，可做化肥的是________，可做供氧剂的是__________，可做油漆颜料的是________。

(2)现有下列4种物质：① NO、② SO2、③ NaHCO3、④ FeCl3 。其中，溶于水呈碱性的是______（填序号，下同）；遇空气变红棕色的是______；能使品红溶液褪色是______；能与NaOH溶液反应生成沉淀的是______。 四、综合题

Si+2CO↑制备硅单质,该反应中所含元素化合价升高的物质是___(填

28．以含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料的碳一化学处于未来化学产业的核心，成为科学家研究的重要课题。

(1))已知CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热分别为-283.0 kJ·mol－1、-285.8 kJ·mol－1、-764.5 kJ·mol－1。则反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)2H2(g)

CH3OH(g) ΔH＝_____；。

(2)在T1时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和H2，发生反应CO(g)＋

CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与n(H2)/n(CO)的关系如图所示。

①当起始n(H2)/n(CO)＝2时，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5 min内平均反应速率v(H2)＝______。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，达到新平衡时H2的转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”)。

②当n(H2)/n(CO)＝3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的________(填“D”“E”或“F”)点。

(3)在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

①A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________。

②若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为_____L。

(4)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。则电源的负极为__(填“A”或“B”)，写出阳极的电极反应式____。 五、实验题

29．实验室中可用如图装置来制取干燥的氨气。

（1）写出A处发生反应的化学方程式_____________________________________。 （2）U形管B中所放的药品是__________________。

（3）实验室制取下列气体时，与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是______________（填字母）。 A．氢气 B．氧气C．氯气 D．二氧化碳

（4）试管C的管口处要放置一小团棉花，放置棉花的作用是___________________________。 （5）资料显示：“氨气可在纯氧中点燃，反应生成氮气和水”。为验证此事实，某同学设计了一个实验方案，装置见D。请写出该反应的化学方程式__________________________。

30．亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。其实验流程如下：

查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如右图是所示。 （1）下图中的线表示的组分为__________（填化学式）。

（2）实验时，“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是____________________（用化学方程式表示）。 （3）国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97.0%为优等品，≥93.0%为一等品。为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了两种方法进行测定。

①方法Ⅰ： 称取2.570 g产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重，质量为4.660 g。请通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）__________。

②方法Ⅱ：称取1.326 g产品，配成100mL溶液。取25.00mL该溶液，滴加0.1250mol·L－1 I2 溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4时，消耗I2溶液20.00 mL。请通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）__________。

③试判断Na2SO3产品的等级，并说明理由__________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 B 19 D 2 B 20 D 3 D 21 A 4 D 22 B 5 A 23 A 6 A 24 A 7 B 25 B 8 A 9 A 10 D 11 A 12 B 13 C 14 A 15 D 16 A 17 A 18 C 二、填空题 26．D SiO2+2NaOH三、推断题

27．① ④ ③ ② ③ ① ② ④ 四、综合题

28．－90.1 kJ·mol 0.12 mol·L·min 增大 F KA＝KB>KC 2 B 2CH3OH＋CO－2e－===(CH3O)2CO＋2H＋ 五、实验题

29．（1）2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2H2O + 2NH3↑ （2）碱石灰 （3）B （4）防止NH3与空气对流，使收集的气体更纯 （5）4NH3+3O2

2N2+6H2O

－1

－1

－1

Na2SiO3+H2O 氢氟酸 防火剂 D C SiO2

30．（1）线2表示的组分为NaHCO3。（2）NaHSO3+NaOH＝Na2SO3+ H2O（主要） SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（次要）

（3）①98.05% ②95.02%③产品为一等品。产品中含有的硫酸钠和碳酸钠，在方案I的测定中，硫酸钠

和碳酸钠杂质使得测定值偏高。而方案II是直接测定亚硫酸钠，更可信。