(4份试卷汇总)2019-2020学年厦门市化学高一(上)期末调研模拟试题

“B”)，写出阳极的电极反应式____。 五、实验题

29．实验室制取氨气通常有两种方法：

①用固体氢氧化钙与氯化铵共热； ②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。

A B

(1)上面的制取装置图中，方法①应选用装置__________(填“A”或“B”，下同)；方法②应选用装置______________。

(2)加热氯化铵与氢氧化钙混合物制取氨气的反应方程式是________________________。 (3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________________（填字母）。 A 浓硫酸 B 碱石灰 C 五氧化二磷

(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是________________________________________。

30．纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂。某同学欲用碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）配制100mL1mol?L-1的纯碱溶液。请回答下列问题：

（1）计算所需要Na2CO3?10H2O的质量为________g；

（2）取该溶液20mL稀释到100mL后的溶液中c（Na+）为_______mol?L-1。

（3）完成上述实验，除下图所示的仪器外，还需要添加的玻璃仪器是__________________________。

（4）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏低的是__________。 A．容量瓶内有水，未经过干燥处理 B．定容操作时，俯视刻度线 C．向容量瓶中转移时有少量液体溅出

D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 D 19 D 2 D 20 B 3 C 21 C 4 D 22 A 5 D 23 D 6 C 24 B 7 A 25 B 8 A 9 D 10 C 11 C 12 A 13 D 14 D 15 D 16 C 17 D 18 C 二、填空题 26．①⑤ ④ ③ ② 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑ CO2+2OH-=CO32-+H2O 三、推断题

27．NO2和CO2 NO Cu(NO3)2 C＋4HNO3(浓)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 四、综合题

28．－90.1 kJ·mol－1 0.12 mol·L－1·min－1 增大 F KA＝KB>KC 2 B 2CH3OH＋CO

CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)＝

－2e===(CH3O)2CO＋2H 五、实验题

29．A B 2NH4Cl＋Ca(OH)2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O B 将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶

口，若试纸变蓝，说明氨气已集满

30．6 0.4 玻璃棒和胶头滴管 CD

－＋

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．2015年4月15日江苏扬州某厂发生气体泄漏，空气中弥漫着黄绿色刺鼻气味的气体，则该气体可能为

A．N2 B．Cl2 C．NO2 D．SO2

2．已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+; Cl2→Cl-; HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( ) A．Fe3+ B．MnO4- C．Cl2 D．HNO2 3．下列指定反应的离子方程式正确的是 ．．A．金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳气体：CO2+OH=HCO3

D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ．．

A．标准状况下， 0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．标准状况下，2.24L苯分子数为0.1NA

C．40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L D．0.1molNa2O2与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA 5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．30 g NO中所含原子数为2NA B．11.2 L Cl2中所含分子数为0.5NA C．1 mol?L-1 Na2CO3溶液中的Na+数为2NA

D．56 g Fe与足量氯气反应，转移的电子数为2NA

6．13

--

C?NMR(核磁共振)、15N?NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获诺贝尔

B．14N与14C互为同位素 D．13C与15N有相同的中子数

化学奖。下面有关叙述正确的是 A．15N的核外电子数比中子数少1 C．15N与14N 为同一种核素

7．用一束光照射某液体，产生一条光亮的通路。该液体是 A．NaCl溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．水 D．稀硫酸

8．NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体。若NO、NO2、O2的气体体积分别为x、y、z、则x：y：z可能为

A．2：6：3 B．5：1：2 C．1：2：5 D．3：6：2

9．油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是

A．NaHCO3 B．Ca(OH)2 C．NaOH D．NaCl 10．下列实验现象和结论或原因相符的是 A B C 操作及现象 一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 原因或结论 铝的熔点高于三氧化二铝 溶液中一定含有Cl－ 溶液中有Na+，无K+ D A．A 向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红 B．B C．C 溶液中一定含有Fe2+ D．D 11．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A．铝 B．钠 C．钙 D．铁

12．下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ） A．铝是地壳里含量最多的金属元素 B．在常温下，铝不能与氧气反应 C．铝是一种比较活泼的金属

D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂 13．下列关于实验装置或操作的说法中，正确的是 ．．

A．实验①中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B．实验②可用于吸收收HCl，并防止倒吸 C．实验③试管中会生成血红色溶液

D．用图④操作制备少量氧气，可做到随关随停

14．下列各组物质由于浓度或条件不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ） ①Cu与HNO3溶液；②NaOH与AlCl3溶液；③Fe与稀HCl溶液；④Na与O2反应 A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①③ 15．下列关于卤族元素结构和性质的说法错误的是

A．F、Cl、Br、I原子半径依次增大 B．F、Cl、Br、I的电子层数逐渐增多 C．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 D．F-、Cl-、Br -、I-离子的还原性依次减弱

16．检验某溶液中是否含有SO4时，为防止Ag、CO3、SO3等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是 A．先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； B．先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； C．向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； D．向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； 17．下列叙述中正确的是( )

①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下容易被氧化 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化 ⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验

A．③④⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①②⑥

18．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的( ) A．Ba(OH)2溶液

B．NaOH溶液

C．氨水

D．硫酸

19．下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是

2-+

2-2-