2018年高考化学江苏专用一轮复习配套文档：微题型63 含解析 精品

一、单项选择题

1．常温下，向20 mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1 mol·L度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是( )

－1

氨水，溶液中水电离出氢离子浓

A．稀硫酸的浓度为0.1 mol·L1

－

B．C点溶液pH＝14－a

C．E点溶液中存在：c(NH4)>c(SO24)>c(H)>c(OH)

＋

－

＋

－

D．B到D、D到F所加氨水体积一定相等

2．(2017·南京高三上学期月考)常温下，用0.100 0 mol·L1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL

－

0.100 0 mol·L

－1

盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol·L

－1

醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图

所示。若用HA表示酸，下列说法正确的是( )

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na)＝c(A) C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

D．当V(NaOH)＝20.00 mL时，两混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(Na)＞c(A)＞c(OH)＞c(H)

3．(2016·徐州高三5月适应性训练)25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L正确的是( )

－1

－1

＋

－

－

＋

＋

－

的NaOH溶液滴定

的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的酸性强弱顺序：HZ＜HY＜HX B．HZ、HY、HX均为弱酸

C．向HY溶液中加入10.00 mL NaOH溶液，一定有c(Y)＋c(OH)＝c(H)＋c(Na) D．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时： c(X)＞c(Y)＞c(OH)＞c(H)

4．室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20 mL，向混合物中逐滴加入0.05 mol·L1 Ba(OH)2溶液

－

－

－

－

＋

－

－

＋

＋

时，生成的BaSO4和溶液pH的变化如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法正确的是( )

A．图中A点溶液的pH＝1 B．生成沉淀的最大质量为2.33 g

C．原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1 mol·L1

－

D．当V＝10 mL时，发生反应的离子方程式为Ba2＋SO24===BaSO4↓

＋

－

5．(2016·淮安高三模拟)在某温度时，将n mol·L

－1

氨水滴入10 mL 1.0 mol·L

－1

盐酸中，

溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )

A．a点Kw＝1.0×10

－14

B．水的电离程度：b>c>a>d

C．b点：c(NH4)>c(Cl)>c(H)>c(OH)

D．25 ℃时NH4Cl水解常数为(n－1)×107 mol·L1

－

－

＋

－

＋

－

6．室温下，将1.000 mol·L

－1

盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L

－1

氨水中，溶液pH和温度随加

入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )

A．a点由水电离出的c(H)＝1.0×10

＋

＋

－14

mol·L1

－

B．b点：c(NH4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl) C．c点：c(Cl)＝c(NH4)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 7．在常温下，0.100 0 mol·L1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L

－

－1

－

＋

－

盐酸滴定，其滴定

曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是( )

A．a点：c(CO23)＝c(HCO3)＞c(OH)

－

－

－

B．b点：5c(Cl)＞4c(HCO3)＋4c(CO23)

－

－

－

C．c点：c(OH)＝c(H)＋c(HCO3)＋2c(H2CO3) D．d点：c(H)＝c(CO23)＋c(HCO3)＋c(OH)

＋

－

－

－

－＋－

二、不定项选择题

8．(2016·无锡质检)常温下，用0.10 mol·L1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·

－

L1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )

－

A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO)＜c(CN)

B．点③和点④所示溶液中：c(Na)＞c(OH)＞c(CH3COO)＞c(H) C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO)－c(CN)＝c(HCN)－c(CH3COOH)

－

－

＋

－

－

＋

－

－

D．点②和点③所示溶液中都有c(CH3COO)＋c(OH)＝c(CH3COOH)＋c(H) 9．(2016·南京一模)常温下，向20 mL 0.2 mol·L

－1

－－＋

二元酸H2A溶液中滴加0.2 mol·L

－l

NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是( )

A．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序：

c(Na)>c(HA)>c( A2)>c( OH)>c(H)

＋

－

－

－

＋

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大 C．等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸还是强碱，溶液的pH变化都不大

D．当V(NaOH) ＝40 mL时，升高温度，c(Na)/c(A2)减小

＋

－

10．(2016·徐州联考)常温下，向10 mL 0.1 mol·L

－1

的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L

－1

的

NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是( )

A．b点溶液pH＝5，此时酸碱恰好中和 B．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸 C．c点溶液存在c(NH4)>c(R)、c(OH)

11．25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·LL

－1

－1

＋

－

－14

＋

－

－

＋

的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·

的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。试回答下列问题：

(1)在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：_____________________。 (2)根据滴定曲线，可得Ka(HY)＝____________________________________。