高中人教版化学必修二学案：2.3化学反应限度

【学习目标】

1、掌握和理解可逆反应的概念，形成化学平衡状态的概念 2、理解可逆反应达到一定的限度时V（正）= V（逆） 3、了解控制反应条件的意义以及相应的措施

【学习重点】化学反应限度概念和简单判断方法；了解影响化学反应限度的因素。 【学习难点】化学反应限度的本质原因及外部特征

知识回顾：

1、化学反应速率是用 内_______ ______或_______ _ ____来表示。 2、影响化学反应速率的因素有： 、 、 、 等。 思考与交流：

一个反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中相应的物质的计算关系完全转变为生成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？ 新课：

演示实验：

①在盛有3~4mL1mol/LCaCl2溶液的试管中加入1mol/LNa2SO4溶液，至不再有沉淀产生为止，静置。②汲取上层清液置试管中，加入适量的1mol/LNa2CO3溶液，观察现象。

实验步骤 ① CaCl2+Na2SO4 汲取上层清液，加入Ｎa2CO3溶液 现象 结论

结论：任何化学反应的进程都有一定的 ，反应物 （填“一定”或“不一

定）完全参加了反应。

结论：科学研究表明，不少化学反应都具有 ，即正向反应和逆向反应能 进行。

二、化学反应的限度： 1、可逆反应 （1）概念：一定条件下，既能向 进行同时又能向

进行的化学反应叫可逆反应

例如：合成氨的反应(应

(2SO2+O2

－

)，SO2和O2化合生成SO3的反

2SO3)，等。有些化学反应在同一条件下可逆程度很小，如H2 + Cl2 = 2HCl，

表示

1

Ag+ +Cl =AgCl ↓等，我们在通常意义下不把它们称为可逆反应。 注意：可逆反应用

【思考交流】

(1) 我们还学过哪些可逆反应?__________________________________________ (2)以下三个反应是否是可逆反应？为什么?_________________________________ ① 2H2 + O2

2H2O ② CO2 + H2O

糖

③ 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH

(3)掌握可逆反应概念需要注意哪些问题? __________________________________________ 思考与讨论：

在密闭容器中加入1molH2和1mol I2发生反应：

（1）在上述反应中，随着反应的进行，反应物的浓度和生成物的浓度是怎样改变的？ (2) 刚开始时，正向反应、逆向反应同时进行，反应速率是否相同？（提示：此时反应速率与浓度有关）

(3) 随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是怎样改变的？最终达到怎样的状态? (4) 能否用图示表示该过程？ （5）反应物的转化率

2、化学反应限度（化学平衡状态的定义）：

定义： 一定条件下， 反应里， 反应速率和 反应速率 时，反应物

和生成物的浓度不再改变，达到了表面上静止的一种“平衡状态”，反应达到了限度的状态。

反应的限度决定了反应物在该条件下所能达到或完成的最大限度。该条件下，反应物的转化率达到了最大值 例如，一定条件下，可逆反应N2＋3H22NH3，对该可逆反应，表示正、逆反应速率

可以用N2或H2或NH3来表示：

（1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成 （2）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉 （3）单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成

以上均表示V(正)＝V(逆)

规律：化学平衡状态的判断原则：同时、双向进行。 ．．．．．．．几个概念： 气体的体积分数 气体平均相对分子质量

随堂练习：

1、对于可逆反应M＋N

Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和生成物的浓度都保持不变 D.反应已经停止

2

2、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（ ） A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定

D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定 3、在密闭容器中充入PCl5，发生化学反应：PCl5（g）应一段时间后又向其中加入（ ） A．PCl5中

B．PCl3中

C．Cl2

D．三种物质中都有

37

PCl3（g）+ Cl2（g），反

Cl2，在重新达到化学平衡状态后，37Cl原子存在于

三、化学反应条件的控制：

思考与交流：

1、回忆你在实验室进行的或观察过的化学实验，及在生活中见到过的涉及化学变化的现象或事例，要使反应符合或接近人们的期望，你认为应如何控制反应的条件？

结论：通常控制反应的条件可从 、 、 、 、 等方面考虑，使选择的条件既可提高化学反应速率又可提高化学反应的限度。 2、怎样提高煤的燃烧效率？

（1）、煤的状态与燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？

（2）、空气的用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？

（3）、应选用什么样的炉膛材料？

（4）、如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？ 3、化学反应条件控制的意义：

阅读课本P47页。

1、下列对可逆反应的认识正确的是（ ）

A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应

3

B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应 D．在一定条件下SO2被O2氧化成SO3的反应是可逆反应 2、对化学反应的限度的叙述，错误的是（ ） A．任何可逆反应都有一定的限度 B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 C．化学反应的限度与时间的长短无关 D．化学反应的限度是不可改变的

3、在一定温度下，体积固定的密闭容器内反应A2（气）+B2（气）衡的标志是（ ）

A．单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的AB B．容器内的总压强不随时间变化而变化

C．单位时间内，生成2nmol的AB同时生成nmol的B2 D．单位时间内，生成nmol的A2同时生成nmol的B2

4. 工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400～600 ℃下的催化氧化: 2SO2+O2A. 使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率 B. 在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3 C. 为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度 D. 达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等

5. 氢气是21世纪极有前途的新型能源,是各国研究的热点之一.氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气. 以下研究方向中你认为可行的是 A. 大量建设水电站,用电力分解水制取氢气 B. 设法将太阳能聚集,产生高温,使水分解产生氢气 C. 寻找更多的化石燃料,利用其燃烧放热,使水分解产生氢气 D. 寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气

2SO3,

2AB（气）达到平

这是一个正反应放热的可逆反应.如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法错误的是

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