《生活中两种常见的有机物》教案2

《生活中两种常见的有机物》教案

一、 教学目标

知识与技能:

1.通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究,学会由事物的表象解析事物的本质、变化,进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力。 2.结合生活经验和化学实验了解乙酸的组成和主要性质。

3.通过乙酸结构、性质的学习，学生进一步了解官能团对有机物的性质的重要影响。建立“组成（结构—性质—用途）”的有机物的学习模式。 4.学生能用已知的知识解释见有机物的性质。 过程与方法:

1．运用咏酒的诗篇，激发学生的学习兴趣。

2．通过引导学生观察、分析实验现象，培养对比、归纳、推理能力以及探究精神。 情感、态度与价值观:

联系生活实际，认识化学与人类生活的密切关系，增强学习化学兴趣。

二、 教学重、难点

教学重点

1.乙醇的结构,乙醇的取代反应和氧化反应。 2.乙酸的酸性和酯化反应。 教学难点

1.学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的催化氧化反应。 2.乙酸的酸性和酯化反应从结构角度认识乙酸的酯化反应。

三、教学方法

演示法、启发法、实验探究法

四、课时

2课时

五、教学过程

第1课时

导入以“酒”为话题展开讨论，简单介绍中国古代和酒有关的诗句及酒文化；再从现在社会中常见的几类酒对其中的酒精含量展开讨论，从而对酒精有一定的了解。现在社会酒的品种有很多，有啤酒、葡萄酒、黄酒、白酒，他们共同的特点就是都含有酒精，只是含酒精量不同而已。（介绍不同品种的酒含酒精量，酒的度数指体积分数）

【过渡】从刚才的诗歌和几类酒的认识，我们对酒有了一定的认识。酒是多种化学成分的混合物，酒精是其中主要成分，酒精的学名是乙醇。这就是我们今天要探讨的一种有机物。首先我们先来了解乙醇的物理性质。 【引导学生总结回答】

（1）颜色：无色透明（2）气味：特殊香味（3）状态：液体 （4）挥发性：易挥发（沸点比较低，只有78.5℃） （5）密度：比水小（密度为0.789g/cm）

（6）溶解性：跟水可以任意比互溶，本身也是一种常用的有机溶剂。 (“思考”：酒精可以用作溴水的萃取剂吗？不可以，酒精与水互溶） 【讲述】乙醇的分子式为C2H6O（多媒体展示） (1)分子式 C2H6O

【讲述】乙醇分子中含有2个C，6个H和一个O，根据价键原则和实验的研究其结构式为（多媒体展示）

(2)结构式

(3)结构简式 CH3CH2OH 或 C2H5OH

3

（指出羟基）乙醇分子中含的-OH基团,称为羟基.它的空间结构是这样的（展示课件）红色的代表氧

(4)比例模型、球棍模型

化学性质

【讲】从乙醇分子有-OH（羟基），水分子中也有H-O-H,因此从结构上看，乙醇应该有水相似的化学性质。上学期我们学习了水可以跟钠反应，乙醇是否也可以呢？下面我们通过实验来探究：（展示课件） 1．乙醇与金属钠的反应

P73实验3-2: 钠与乙醇反应（对比钠与水的反应的现象）

演示实验：取一支试管，加入4~5ml的乙醇，放在试管架上，夹取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去外面的氧化层，放入试管中，观察现象

实验现象：钠沉入乙醇底部，不熔成小球，也不发出响声，有气泡产生（课件展示） 【讲】钠与乙醇反应产生气体，这气体是什么？如何检验呢？我们一起来看一个视频（播放视频并引导）

【讲】从检验气体的实验中，我们可以观察到，产生的气体燃烧发出淡蓝色的火焰，罩在上面干燥的小烧杯壁有水珠，加石灰水不变浑浊，说明生成的气体是氢气。

大家将这个实验现象与我们学过的钠与水反应的现象进行对比，能够获得什么结论呢？（展示钠与水反应的现象）

想一想:实验现象说明了什么问题?

1．钠浮在水面上，而沉在乙醇中（三者的密度关系） 说明：水的密度>钠的密度>乙醇的密度

2．钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率慢,

说明羟基上的H原子与水分子中H原子的的活泼性：乙醇＜水 （实验室可以用乙醇处理未反应掉的钠）

【讲】通过这个实验呢，我们可以知道，乙醇可以跟钠反应生成乙醇钠和氢气，（边讲边展示课件）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（取代反应、置换反应）

这是反应的方程式，属于置换反应或取代反应。化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，在这反应当中，乙醇那些化学键发生了断裂呢？我们来看一个模拟钠与乙醇反应本质的微观过程的动画。（播放动画）因此，乙醇与钠反应时，断裂的是O-H键。 【过渡】乙醇除了与钠发生反应，还能够发生氧化反应。比如，平时我们用的酒精灯就是以酒精作燃料的，说明了乙醇能够发生燃烧反应。燃烧时发出淡蓝色火焰，并放出大量的热。 氧化反应 a. 燃烧反应

点燃

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

现象：发出淡蓝色火焰，并放出大量热

【讲】改变条件，同是乙醇和氧气，发生的氧化反应大相径庭。下面我们来看课本实验3-3 b. 催化氧化（演示实验P73实验3-3乙醇的催化氧化）

现象：光亮的铜丝加热由红变黑，迅速插入到乙醇中，变回红亮，同时闻到刺激性气味。 结论：乙醇被催化氧化成乙醛（乙醛具有刺激性气味） ( Cu → CuO → Cu ，乙醇催化氧化反应中Cu作为催化剂) 第2课时 【引入】

1.俗话说：“洒是陈的香”。为什么？