2020年领军高考化学一轮复习必刷好题专题34盖斯定律(含解析)

专题34 盖斯定律

1.（2019全国Ⅱ卷）环戊二烯（回答下列问题： （1）已知：

(g)=

(g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol

?1

）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。

①

?1

H2(g)+ I2(g)=2HI(g) ΔH2=﹣11.0 kJ·mol对于反应：

(g)+ I2(g)=

②

(g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol。

?1

9.（2019全国Ⅱ卷）环戊二烯（回答下列问题： （1）已知：

(g)=

）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。

(g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol

?1

①

?1

H2(g)+ I2(g)=2HI(g) ΔH2=﹣11.0 kJ·mol对于反应：

(g)+ I2(g)=

②

(g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol ?1。

【答案】 (1). 89.3

【解析】（1）根据盖斯定律①-②，可得反应③的ΔH=89.3KJ/mol。

2.（2019全国Ⅲ卷）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题： （2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行： CuCl2(s)=CuCl(s)+

1-1

Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol 2CuCl(s)+

11O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1 22CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1 则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。 【答案】

﹣116

【解析】（2）根据盖斯定律知，（反应I+反应II+反应III）×2得?H=（?H1+?H2+?H3）×2=-116kJ?mol。

3.（2019北京）氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。 （1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。

①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是______________。

②已知反应器中还存在如下反应： i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1 ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2 iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3 ……

iii为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用__________反应的ΔH。 【答案】 (1). CH4 + 2H2O= 4H2 + CO2 C(s)+CO2(g)=2CO(g)

【解析】（1）①由于生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4：1，反应物是甲烷和水蒸气，因而反应方程式为CH4 + 2H2O= 4H2 + CO2；

②ⅰ-ⅱ可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),设为ⅳ，用ⅳ-ⅲ可得C(s)+CO2(g)=2CO(g)，因此，还需利用C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应的焓变。 锁定考点 基础练习

1．氯原子对O3的分解有催化作用： O3＋Cl === ClO＋O2 ΔH1 ClO＋O === Cl＋O2 ΔH2

大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2 ΔH，该反应的能量变化如图：

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下列叙述中，正确的是( )

A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3 B．O3＋O===2O2是吸热反应 C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 D．2O2===O3＋O 是放热反应 【答案】C

【解析】A．反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，则反应O3+O=2O2的△H=E3-E2，故A错误；B．由图像可以看出，反应物O3+O总能量大于2O2的总能量，为放热反应，故B错误；C．已知：①O3+Cl=ClO+O2 △H1；②ClO+O=Cl+O2 △H2，利用盖斯定律将①+②可得：O3+O=2O2 △H=△H1+△H2，故C正确；D．由图像可以看出，反应物O3+O总能量大于2O2的总能量，O3+O=2O2为放热反应，则2O2= O3＋O 是吸热反应，故D错误。 2．（上海市青浦区2019届高三上学期期末学业质量调研）红热的炭和水蒸气反应生成1mol氢气和1mol一氧化碳气体，吸收131.3kJ热量。能表示该反应热化学方程式的是 A．C+H2O→H2+CO-131.3kJ

B．C(s)+H2O(l)→H2(g)+CO(g)+131.3kJ C．C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)-131.3kJ D．C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)+131.3kJ 【答案】C

【解析】红热的炭和水蒸气反应生成1mol氢气和1mol一氧化碳气体，吸收131.3kJ热量，则该反应热化学方程式为C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)-131.3kJ；故答案为C。

3．（天津市蓟州等部分区2019届高三上学期期末联考）已知：①2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1②H2(g) + S(g) =H2S(g) ΔH＝－20.1 kJ·mol－1，下列判断正确的是 A．若反应②中改用固态硫，则1 mol S(s)完全反应放出的热量小于20.1 kJ B．从焓变数值知，单质硫与氧气相比，更容易与氢气化合 C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 D．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol 【答案】A

【解析】A. 固体变为气体，吸收热量，则若反应②中改用固态硫，1 mol S(s)完全反应,放出的热量小于20.1 kJ，所以A选项是正确的；B.由热化学方程式可以知道1mol氢气与氧气反应放出的热量比1mol氢气与硫反应放出的热量多221.7kJ，说明单质氧气与硫相比，更容易与氢气化合，故B错误；C.放出的热量越多，说明物质的总能量越低，物质越稳定，故C错误；D. 氢气燃烧放出热量，由热化学方程式可以知道1mol氢气完全燃烧生成气态水，放出241.8 kJ，故D错误。

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4．（河南省南阳市2019届高三上学期期末考试）(1)铁及其化合物在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，反应Fe3O4(s)+4CO(g)

3Fe(s)+4CO2(g)，阻碍循环反应的进行。

已知：i. Fe3O4(s)+CO(g)ii. 3FeO(s)+H2O(g)iii. C(s)+CO2(g)

3FeO(s)+CO2(g);△H1=+19.3 kJ·mol－1 Fe3O4(s)+H2(g);△H2=－57.2 kJ·mol－1

2CO(g);△H3=+172.4 k]·mol－1

铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是___________。 【答案】C(s)+H2O(g)【解析】

(1)根据盖斯定律，将i+ii+iii得：C(s)+H2O(g)

H2(g)+CO(g);ΔH=+134.5 kJ·mol。

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H2(g)+CO(g)ΔH=+134.5 kJ·mol

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5．（江苏省无锡市普通高中2018届高三上学期期末考试）大气污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。

（1）汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物是大气污染物。 ①使用稀土等催化剂能将CO、NO 转化成无毒物质。 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ·mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221kJ·mol-1 C(s) +O2(g) =CO2(g) △H3=-393.5kJ·mol-1

写出NO(g) 与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(E)的热化学方程式__________________。 【答案】2NO(g)+2CO(g) =N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5kJ·mol 【解析】 （1）①已知:(1)(2)(3)

根据盖斯定律,(3)

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可得:

,故

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