（暑期一日一练）2020九年级化学上册 第四章 自然界的水 课题4 化学式与化合价（第2课时）课时导学案

课题4 化学式与化合价（第二课时）

课时目标 1．理解化合价的含义，熟记一些常见元素、原子团的化合价 2．认识原子结构与元素化合价的关系

3．初步学会使用化合价规则求化合物中某元素的化合价 4．初步学会应用化合价书写一些简单化合物的化学式 课堂导学 知识点二 化合价

1．原子结构与元素化合价的关系

在化学反应中，通常用“化合价”来反映原子得到或失去电子的情况。在化学反应过程中，分子分裂成原子，原子通过得、失电子相互结合在一起形成分子，很多分子聚集在一起构成新的物质。原子在化学反应中失n个电子，化合价为＋n 价，形成带n个单位正电荷的阳离子；原子在化学反应中得n个电子，化合价为－n 价，形成带n个单位负电荷的阴离子。因此，原子的最外层电子数与元素的化合价有密切关系。例如，镁原子的结构示意图如右，镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去2个电子，形成Mg，化合价为＋2价。

有一些物质，如Ca(OH)2、CaCO3等，它们中的一些带电的原子团，如OH、CO3，常作为一个整体参加反应，这样的原子团，又叫做根，根也有化合价，如OH带1个单位负电荷，表示得1个电子，化合价为－1价。

2．化合价的表示方法

通常是在元素或原子团的正上方用“＋n”或“－n”来表示元素或原子团的化合价，化合价为“＋＋2－2

1”或“－1”时，“1”不能省略。如，MgO、NaOH、Ca (OH)2。试比较与离子符号书写的差异性：

＋1价的氢元素①__________；氢离子②__________； －2价的硫酸根③__________；硫酸根离子④____________。 3．化合价的一般规律

阅读教材P85，了解化合价的规律。 (1)在单质里，元素的化合价为⑤________。

(2)在化合物里，元素的化合价有正价和⑥_______，各元素的化合价代数和为⑦________。 (3)由金属元素和非金属元素组成的化合物，金属元素显⑧________，非金属元素显⑨________。 (4)同一种元素在不同的化合物里可显示不同的化合价，如锰元素在下列物质中的化合价就不同：

＋1－1

＋2

－1－

－

2－

2＋

1

＋7＋6＋4

KMnO4、K2MnO4、MnO2。

－3

＋5

(5)一种物质的同种元素也可能出现不同的化合价，如，硝酸铵中氮元素的化合价就不同：NH4NO3。

4．常见元素及原子团的化合价口诀 比一比，看谁记得快。

(1)常见元素化合价口诀：＋1钾钠氢银，＋2钙镁钡锌；通常氯－1，氧－2；铜＋1、＋2，铁＋2、＋3；碳＋2、＋4，＋3铝＋4硅＋5价磷，莫忘单质价为0。

注意：＋1价的铜元素称为亚铜；＋2价的铁元素称为亚铁。 (2)常见原子团的化合价： 化合价 原子团 －1 氢氧根OH －－1 硝酸根NO3 －－2 碳酸根CO3 2－－2 硫酸根SO4 2－＋1 铵根NH4 ＋ 5.化合价的应用

(1)求化学式中某元素的化合价

典例解析

例1 亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除加速人体衰老的活性氧，其中硒(Se)的化合价为( ) A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4

解析：设硒元素的化合价为x，标出钠元素、氧元素的化合价，如根据化合物中各元素化合价代数和为0的化合价规则，列式为2×(＋1)＋x＋3×(－2)＝0 求得x＝＋4。对于较复杂的化学式，或化合物中某元素具有不同的化合价时，还可采用原子团的化合价规则，即，原子团中各元素的化合价代数和为原子团的化合价，如SO4的化合价为－2，即硫元素和氧元素的化合价代数和为－2。

答案：D

变式训练

1．已知亚硝酸钠中氮元素的化合价为＋3价，则亚硝酸钠的化学式为( ) A．NaNO B．NaNO2 C．NaNO3 D．NaNO4 2．已知亚硫酸钠(Na2SOx)中硫元素的化合价为＋4价，则x的值为( ) A．1 B．2 C．3 D．4

点燃

3．在化学反应S＋O2――→SO2中，已知氧元素的化合价变化为0 →－2，则硫元素的化合价变化为( )

A．0 →－2 B．－2 → 0 C．0 →＋2 D．0 →＋4

4．下列物质的顺序依一定规律排列：NH3、NO、N2O3、X、N2O5。根据这种排列规律，X的化学式可

2

能是( )

A．N2O7 B．N2O4 C．N2O D．HNO3

(2)利用化合价书写简单的化学式

典例解析

例2 已知某种硫的氧化物中硫元素的化合价为＋6价，氧元素为－2价，写出这种硫的氧化物的化学式。

解析：根据化合价书写化学式可归纳为以下四步骤：排、标、约、叉，具体如下： ①排(按化学式的书写规则，正价在前，负价在后排列原子顺序)：S O

＋6－2

②标(标出各元素的化合价)：SO

3

1

③约(将化合价的绝对值约成最简整数比)：S O

④叉(将整数交叉书写在元素符号的右下方，1可省略不写)：SO3

⑤查(根据化合物的化合价规则，检查化学式是否书写对)：(＋6)＋(－2)×3＝0

对于涉及原子团的化学式书写，如果原子团的个数不为1时，整个原子团需要加括号。如，硝酸

＋2－1

钙的化学式书写过程为：CaNO3→CaNO3→ Ca(NO3)2。

答案：SO3

变式训练 1．下列试剂瓶的标签上，化学式书写错误的是( )

A. B. C. D.

2．写出由下列元素组成的化合物的化学式及名称

＋1＋2＋2＋3＋1Na －1Ca NaCl 氯化钠 Fe Fe NH4 Cl 名称

3

课堂小结

?2.化合价的表示方法（对比与离子符号书写的差异性）?3.化合价的一般规律化合价?

4.熟记常见元素及原子团的化合价

?5.化合价的应用（1）求化合物中某元素的化合价?（2）利用化合价书写化学式

??

???

1.原子结构与元素化合价的关系

课时达标

1．右图是镁元素的有关信息，则下列说法错误的是( )

A．镁原子结构图中X＝8

B．镁元素在化合物中通常显－2价 C．镁元素的原子序数为12 D．镁离子符号为Mg

2＋

2．下列有关化合价的叙述正确的是( ) A．化合价与原子最外层电子数无关 B．氨气(NH3)中氮元素的化合价为＋3 C．氧气中氧元素的化合价为－2

D．有些元素在不同条件下可表现出不同化合价

3．镉元素(Cd)对水体会造成重金属污染，某工业废水中含有三氯合镉酸钾(KCdCl3)，其中镉元素的化合价为( )

A．－1 B．＋1 C．＋2 D．＋5 4．写出下列物质的化学式。

氯化钙________ 氧化铝________ 二氧化氮________ 硝酸亚铁________ 课后作业 A 双基过关 1. 某元素M的粒子结构示意图如右，下列有关M元素的说法正确的是（ ）。

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