初三化学常见物质的性质和用途【化学复习笔记-记忆篇】

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△MnO22KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3====2KCl+3O2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

符号总结：

9、常见试剂： ①催化剂（触媒）：一变（在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率）二不变 （而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质）。催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。 注意：二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂。 ②还原剂：在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有H2、CO、C等具有还原性。 2化合价数值 原子或离子或分子个数 dRa c b电荷数值 一个分子中的原子个数 “

超③氧化剂：在化学反应中失去氧的物质。常用的氧化剂有O等具有还原性。 ④干燥剂：易吸收或与水反应的物质。常用的干燥剂有氢氧化钠、氧化钙（但不能干燥酸性气体如CO级、SO等）、浓硫酸（但不能干燥碱性气体如NH等） 化10、溶液： 学①溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 ＊溶液由溶质和溶剂组成。（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应） 复＊溶液中溶剂只有一种，而溶质可以是一种也可以是多种。 习②溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质不是溶液的一部分，不笔能认为是溶质。例：20℃时，50克食盐放入100水中，没有溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一记部分 ＊＊K2O、CaO、Na2O、BaO、CO2、SO2、SO3、P2O5溶于水后溶质是它们与水反应的生成物。 ”

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23 ＊＊结晶水合物溶于水后溶质是没有结晶水的物质。如：CuSO4?5H2O溶于水后溶质是CuSO4。 ③溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。 ＊由固体或气体与液体组成的溶液中溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。 ＊由液体与液体组成的溶液中，量多的为溶剂，量少的为溶质。如果有水存在，水一定是溶剂。 ④溶液的分类：（饱和溶液和不饱和溶液） ＊饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的饱 和溶液。（蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液） ＊不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的 不饱和溶液。注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 ＊同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大 ＊饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液；向不饱和溶液 加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。

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加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂

不饱和溶液饱和溶液 加溶剂②升高溶液温度

加溶质②降低升高溶液温度③蒸发溶剂

Ca(OH)2不饱和溶液 Ca(OH)2饱和溶液 加溶剂②溶液温度

⑤ 固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量， ⑥ 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

（关键词：一定的温度 100克溶剂达到饱和状态溶质质量） ⑥溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。

＊ ＊大部分固体的溶解度随温度升高而增大（如A物质），但NaCl的溶解度受温度影响很小 ＊ （如B物质），熟石灰的溶解度随温度高而减小（如C物质）。 S 点：a点表示在t1℃时C物质的溶解度是m克。

b点表示t2℃时A物质各B物质的溶解度都是p克。 m 线：＊A、B、C三种饱和溶液由t4℃降温到t1℃时，AB n a A 有晶体析出，溶液仍为饱和溶液；C没有晶体析出， p c B 溶液变成不饱和。

b d C ＊温度在低于t3℃时，C物质的溶解度大于A物质的 T 溶解度；温度在高于t3℃时，A物质的溶解度大于C物质 t1 t2 t3 t4 溶解度。

＊＊气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。 ⑦固体溶解度与溶解性的关系：

溶解性 20℃的溶解度（克） 易溶 可溶 >10 1～10 微溶 0.01～１ 难溶（或不溶） <0.01 常见难溶于水的物质有：大部分金属、金属氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸盐

⑦ 溶液的酸碱性（度）：酸碱性用酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）测量，酸碱性度（ＰＨ值） ⑧ 用ＰＨ试纸测量。 PH值 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 ＰＨ试纸

酸性 《7 红色 无色 红色

中性 ＝7 紫色 无色 黄色

碱性 》7 蓝色 红色 蓝色

“

超级化学复习笔记” ⑨溶液的导电性：所有的酸、碱、盐水溶液都具有导电性。（原因是它们的溶液中有自由移动的电荷）＊＊＊所有的溶液不带电。

⑩溶液中的离子共存：阳离子与阴离子结合，产生气体或水或沉淀时，离子不能共存。 11、混合物的分离：把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。 常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等

化学方法是：通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开 ＊过滤：分离一种溶另一种不溶的混合物。

＊结晶：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。

结晶方法：①蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl） 从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。

②冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾） 此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。

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12、环保与污染物及防治措施

①、空气污染：（1）来源：矿物燃料的燃烧，主要有害气体是（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等，

目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

（2）空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，使用新能源；使用脱硫煤； 工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

（3）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）

②、水质污染：（1）来源：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用、 生活污水的任意排放 （2）防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放； 生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥； 加强水质监测。

（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 ③、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） （1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等 （2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

“

（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

超④、“白色污染”及环境保护

级（1）危害： ①破坏土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存；

化③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染

（2）解决途径： ①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等； 学③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各种废弃塑料 复⑤、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。 习（1）来源：矿物燃料的燃烧 笔（2）防治：植树造林、使用新能源或减少使用矿物燃料的燃烧、节约纸或使用电子卡片或不使用一记

次性筷子等。

”

汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

超级化学复习笔记－规律篇

1、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快

②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；

③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近” 2、金属＋酸→盐＋H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

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3、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：

①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 ③在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。 4、物质燃烧时的影响因素：

①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。 ②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。 ③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。 ④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。 5、影响物质溶解的因素：

①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。 ②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。 ③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。 6、元素周期表的规律：

①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

7、原子结构知识中的八种决定关系：

“超②质子数决定元素的种类

③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量。 级④ 电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越化高。

⑤ 原子最外层的电子数决定元素的类别。因为原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属， 学＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。 复⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，习＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定。

笔8、实验中的规律：

记①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O装置（固固加热型）；

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O装置（固液不加热型）。 ”

①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）。因为原子中质子数＝核电荷数。

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②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

9、质量守恒定律

参加反应的各种物质的总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这叫做质量守恒定律。微观解释： 在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

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