09年高考理科综合模拟统一考试

试卷类型:A

09年高考理科综合模拟统一考试

河北衡水中学三模试卷

理科综合能力测试

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 全卷满分：300分 考试时间：150分钟

卷Ⅰ（共126分）

注意事项：

1.答卷Ⅰ前请将自己的姓名.考号填涂在答题卡上。

2.答卷Ⅰ时要用2B铅笔将答案填涂在答题卡上，答在试卷上无效。

一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。下列每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）

1．科学家在染色体中找到了一种使姐妹染色单体连接成十字型的关键蛋白质，将其命名为 “ASURA”下列与之有关的叙述不正确的是

A．ASURA合成的场所是细胞之中的核糖体 B．ASURA可在有丝分裂期间大量合成

C．缺少ASURA的细胞，染色体数目可能会发生异常 D．ASURA与减数第一次分裂后期染色体的行为变化密切相关

（ ）

（ ）

2．图2示种群年龄组成的三种类型，解读此图可获得的信息是

①a、b、c可分别表示同一物种的三个不同种 群中各年龄期个体在种群中所占的比例

②三个种群中处于繁殖期的个体数的比较是a>b>c ③三个种群的出生率的比较是a>b>e ④三个种群的迁入率与迁出率的比较a>b>c A．只有①③

B．只有①②③ C．只有①③④

D．只有②③④

3．科学家对单侧光可诱发胚芽鞘尖端的生长素向背光一侧运输的问题进行了深入的研究，发

现植物的表皮细胞、叶肉细胞和保卫细胞的细胞膜上有一种蓝光信号的光受体蛋白——黄素蛋白，可诱发生长素向背光一侧运输。为验证上述发现，下列实验设置正确的是（ ）

A．A、B组分别作为实验组和对照组 B．C、D组依次作为实验组和对照组 C．A组为实验组，设红、蓝光等为对照组 D．C组为对照组，设红、蓝光等为实验组

4．某免疫学研究人员将病毒q注入A组小鼠体内，其小鼠均死亡；而将同剂量的病毒q注入B组小鼠体内，其小鼠只在第1周发热，以后恢复健康。在死亡和恢复健康的两种小鼠的体细胞中均检测出具有活性的病毒。下列假设中不能够解释此现象的是（ ） A．注入A组小鼠体内的病毒q有活性，而注入B组小鼠体内的病毒q没有活性 B．A组小鼠体内未产生病毒q的抗体，而B组小鼠体内产生了病毒q的抗体 C．A组小鼠缺乏免疫力，而B组小鼠具有正常的免疫力 D．A组小鼠的胸腺发育不全，而B组小鼠的胸腺发育正常 5.下列与病毒相关的表达中，正确的有

A．面对病毒的感染，人体往往是先通过体液免疫的作用来阻止病毒通过血液而散播，再通过细胞免疫予以消灭，被流感病毒侵染的人应立即使用抗生素，以抑制病毒的增殖 B．可以用动物细胞培养液培养的甲型HIN1流感病毒（猪流感病毒）对其进行分析，进而加快疫苗的研制

C．将噬菌体制成“生物农药”可特异性地杀灭松毛虫等农林害虫

D．灭活后可制备疫苗，灭活后可作为动物细胞融合的诱导剂，一些DNA病毒可作为基因工程中目的基因的运载体

6、化学与生产生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是（ ）

A 奥运会上的“脚印”和烟花，让世界为之欢呼、倾倒。燃放烟花过程中涉及到了“焰色反应”等相关化学知识，均属于物理变化。

B 医疗上可以用某些同位素放射出的射线治疗癌肿，而考古工作者可以通过测定文物中某种的同位素的含量，来推测出土文物的生产年代。

C 被誉为“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构

药品，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。它的结构如图示。该化合物中含有“过氧”结构，一定条件下有氧化性。

D 自来水厂在处理水时常加入硫酸亚铁和氯气，能同时达到消毒杀菌和除去水中悬浮杂质的作用

7、将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（ ） A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mL B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为3.36L C．参加反应的金属的总质量一定是9.9g

D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol 8、在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是 A． c(H)/c(OH)=10的溶液中：NH4、 Al、 Ca、 ClOB．能与Na反应生成H2的溶液：Ca、NH4、HCO3、Cl C．由水电离出的c(H)＝10

＋

－

＋

－12

2＋

＋

－

－

+

-12

+

3+

2+

-

mol/L的溶液：Na、K、Cl、NO3

＋

2＋

－

2—

＋＋－－

D．c(H)∶c(OH)＝1∶2的溶液：K、Ba、ClO、CO3 9．下列排列顺序完全正确的组合是（ ） ①溶解性：Na2CO3>NaHCO3>MgCO3>Mg(OH)2

②等浓度的下列盐溶液的pH关系： NaAlO2> NaHCO3>C6H5ONa

③常温下，a1、a2、a3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则a1=a2>a3

④同温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4)与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中n(NH4)分别为a、b，则a>b

⑤热稳定性：H2O>H2Se>H2S ⑥半径：Cl>O>Al F< Si < Na ⑦氧化性：MnO2>Cl2>Fe>Cu ⑧沸点：金刚石>氯化钠>干冰>冰醋酸

A ②③④⑥ B ③④⑥⑦⑧ C ②⑤⑧ D ①④⑥⑦ 10、下列叙述不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）

3+

2+

-2-3+

+

+

A．常温常压下， 12.6g 2,3-二甲基-2-丁烯中含有C－H键的个数为1.8NA

B．1mol SO2和0.5 mol O2 在一定条件下的恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）

2SO3 （g）; △H=-a kJ/mol，达到平衡时，测得SO2的转化率为90%，共放出热

量88.47kJ。则a=98.3

C．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NA D．标准状况下，密度为p g/cm的某气体纯净物一个分子的质量为11、工业上先后用下列方法制备金属钠： ①用石墨做电极电解熔融氢氧化钠制钠；

②铁与熔融氢氧化钠作用制钠的反应方程式为：3Fe+4NaOH(熔)③电解熔融氯化钠。 下列有关说法正确的是：

A 电解熔融氢氧化钠的反应为：4NaOH(熔)

4Na+2O2↑+2H2↑

Fe3O4+2H2↑+4Na↑

3

22.4pg NAB 在电解熔融氯化钠的电解槽（如右图）中，石墨为阳极，铁为阴极 C 电解熔融氯化钠时，Na向阳极移动

D 方法①与②制得等量的钠，两反应中转移的电子数相等

12、已知：2M(g)

N(g)；△H <0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器

+

中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ） A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b B．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入

了0.4molN

C．若调节温度使35min时体系内N的百分含量与

15min时相等，应升高温度

D．若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了

某种催化剂