2019-2020学年吉林市四平市新高考化学模拟试卷含解析

期中简单阳离子为钠离子、镁离子和铝离子，金属的还原性越强，对应离子的氧化性越弱；

（3）氧化镁熔点远远大于氯化镁，电解MgO冶炼Mg浪费能源；氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；

（4）四氯化硅为共价化合物，氯原子和硅原子都达到8个电子，每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，结合物质的量与反应放出的热量成正比计算；

（5）浓硫酸具有强氧化性、酸性，P2O5是非氧化性干燥剂；

（6）根据题干信息判断该无氧酸盐为氯化钾，再根据化合价变化判断另一种无氧酸盐名称，最后根据化合价升降相等配平即可。 【详解】

（1）a、第三周期中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，而离子半径需要根据阴阳离子进行讨论，阳离子只有2个电子层，随着核电荷数在增大，半径逐渐减小，而阴离子有3个电子层，随着核电荷数的增加逐渐减小，但是阴离子半径整体大于阳离子半径，从阳离子到阴离子，半径在增大，故a错误； b、同一周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故b正确； c、元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以其最高价氧化物的水化物碱性减弱、酸性增强，故c错误； d、同一周期元素，其单质的熔点先增大后减小，Si的熔点最高，故d错误； 故答案为：b；

（2）原子最外层电子书与次外层电子数相同，而第三周期中次外层电子为8，该元素原子结构示意图为

，则该元素为氩；金属的还原性越强，对应离子的氧化性越弱，所以第三周期中氧化性最弱

的为Na+，

故答案为：氩；Na+；

（3）氧化镁熔点远远大于氯化镁，电解MgO冶炼Mg浪费能源，所以用熔融态氯化镁冶炼镁； 氯化铝是共价化合物，熔融状态下以分子存在，所以不导电，则用熔融氧化铝冶炼Al，

故答案为：MgO的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本；氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电；

（4）四氯化硅为共价化合物，氯原子和硅原子都达到8个电子，四氯化硅的电子式为，每生

a成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，则生成1mol纯硅吸收的热量为1.12?103=0.025akJ，所以热化学方程式

28为：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) ?H=+0.025a kJ?mol-1，

故答案为：

；SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) ?H=+0.025a kJ?mol-1；

（5）浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥具有还原性、碱性的气体，

a、NH3为碱性气体，不能用浓硫酸和五氧化二磷干燥，可用碱石灰干燥，故错误； b、HI为还原性气体，不能利用浓硫酸干燥，可以利用P2O5干燥，故正确； c、SO2为酸性气体，可以用浓硫酸、五氧化二磷或无水氯化钙干燥，故错误； d、CO2为酸性气体，可以用浓硫酸、五氧化二磷或无水氯化钙干燥，故D错误； 故答案为：b；

（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，则该无氧酸为KCl，KCl中氯元素化合价为-1，说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，由于氯酸钾中氯元素化合价为+5，则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为：4KClO3=KCl+3KClO4， 故答案为：4KClO3=KCl+3KClO4。

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