当前位置：首页 > 2019-2020学年吉林市四平市新高考化学模拟试卷含解析
振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为（6）根据逆推原理分析，合成苯甲醇，需要制备烷发生取代反应生成甲苯，故合成路线为：
。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分） 18．氮及其化合物对环境具有显著影响。 (1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应： N2(g)+O2(g)N2(g)+2O2(g)则 2NO(g)+O2(g)
2NO(g) △H=+180 kJ/mol 2NO2(g) △H=+68 kJ/mol
2NO2(g) △H=__________ kJ/mol
2NO2(g)的反应历程如下：
。
，可以用甲苯的取代反应，利用苯和一氯甲
(2)对于反应2NO(g)+O2(g)
K1正1逆垐垎第一步：2NO(g)噲垐N2O2(g)(快速平衡) KK2第二步：N2O2(g)+O2(g)??? 2NO(g)(慢反应)
c2(NO)，υ 逆=k1 逆·c(N2O2)，k1其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：υ正=k1 正·
正
、k1 逆为速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是__________
A．整个反应的速率由第一步反应速率决定 B．同一温度下，平衡时第一步反应的
k1正越大，反应正向程度越大 k1逆C．第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低 D．第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高
(3)在密闭容器中充入一定量的CO和NO气体，发生反应2CO(g)+2NO(g)平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系：
2CO2(g)+N2(g) △H<0，图为
①温度：T1__________T2(填“>”、“<”或“=”)。
②若在D点对反应容器升温，同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的__________点(填字母)。
③某研究小组探究该反应中催化剂对脱氮率(即NO转化率)的影响。将相同量的NO和CO 以一定的流速分别通过催化剂a和b，相同时间内测定尾气，a结果如图中曲线I所示。已知：催化效率 b>a；b的活性温度约450℃。在图中画出b所对应的曲线(从300℃开始画) _______。
(4)在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NOx的排放。研究表明，NOx的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以La0.8A0.2BCoO3＋X(A、B 均为过渡元素)为催化剂，用H2还原NO的机理如下：
＋
第一阶段：B4(不稳定)＋H2→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)
第二阶段：I . NO(g)+□→NO(a)
II . 2NO(a)→2N(a)+O2(g) III. 2N(a)→N2(g)+2□ IV. 2NO(a)→N2(g)+2O(a) V. 2O(a)→O2(g)+2□
注：□表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态
第一阶段用氢气还原 B4＋得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是________。
-112 BD > A 【答案】 还原后催化剂中金属原子
的个数不变，低价态金属离子越多，氧缺位增多，反应速率加快 【解析】 【分析】
(1)根据盖斯定律，将已知的两个热化学方程式相减，整理，可得待求反应的热化学方程式； (2)A. 整个反应的速率由慢反应决定；
B. 根据①同一温度下，平衡时第一步反应的k1正/k1逆越大，化学平衡常数越大； C. 反应速率低与转化率无因果关系；
D. 相同温度下，第一步反应快速达到平衡，第二步是慢反应，反应越快，说明反应的活化能越低；反应越慢，说明反应的活化能越高；
(3)①根据压强不变时，升高反应温度，化学平衡逆向移动，利用温度对NO的体积分数的影响确定T1与
T2大小关系；
②对容器升高温度的同时扩大体积使体系的压强减小，则平衡逆向移动，NO体积分数增大；
③根据在一定温度范围内，升高温度，催化剂活性较大，超过其温度范围，催化剂活性降低，催化剂不能使平衡发生移动，不能改变物质的平衡转化率，催化效率高，反应速率快，先达到化学平衡状态； (3)还原后催化剂中金属原子的个数不变，低价态金属离子越多，氧缺位增多，反应速率加快；根据盖斯定律分析可得。 【详解】
(1)已知①N2(g)+O2(g)②N2(g)+2O2(g)
2NO(g) △H=+180 kJ/mol
2NO2(g) △H=+68 kJ/mol
2NO2(g) △H=-112 kJ/mol；
盖斯定律计算②-①，整理可得2NO(g) +O2(g)(2) A.整个反应的速率由慢反应决定，A错误；
k1正B. 根据①同一温度下，B正确；平衡时第一步反应的越大，化学平衡常数越大，则反应正向程度越大，
k1逆C. 反应速率低与转化率大小无关，C错误；因此不能根据反应速率慢判断反应达到平衡时物质的转化率小， D. 相同温度下，第一步反应快速达到平衡，第二步是慢反应，说明第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高，D正确； 故合理选项是BD；
(3)①该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，在压强不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，使NO的体积分数增大，根据图象可知：在温度为T1时体积分数大，可确定温度：T1>T2； ②该反应的正反应为放热反应，在相同压强时，温度升高，平衡逆向移动，NO体积分数增大，根据图象可知反应温度：B>D>F。在D点对反应容器升温的同时扩大体积，使体系的压强减小，则化学平衡逆向移动，最终导致NO的体积分数增大，所以重新达到平衡时，可能D点变为图中的A点；
③在一定温度范围内温度升高，催化剂活性增大，但达到平衡时NO脱除率降低，且催化剂b的催化效率 b>a，b的活性温度约450℃。在相同温度时，b比a先使NO达到最大脱氮率，所以催化剂b的曲线表示
为；
(3)第一阶段用氢气还原B4+得到低价态的金属离子增多，还原后催化剂中金属原子的个数不变，价态降低，低价态的金属离子越多，氧缺位增多，反应速率加快，故第二阶段反应的速率越快。 【点睛】
本题综合考查了反应热的计算、化学平衡的影响因素、催化剂的作用、化学平衡的计算等，掌握盖斯定律、
化学反应速率和化学平衡移动原理是解题关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力，综合性强。 19．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题： （1）按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是___。
a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强 c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为___，氧化性最弱的简单阳离子是___。 （3）已知： 化合物 类型 熔点/℃ MgO 离子化合物 2800 Al2O3 离子化合物 2050 MgCl2 离子化合物 714 AlCl3 共价化合物 191 工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是___；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是___。 （4）晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)
SiCl4
SiCl4(纯)
Si(纯)
写出SiCl4的电子式：___；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____。
（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是____。 a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：____。
【答案】b 氩 Na+ MgO的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本 氯化铝是共价化
合物，熔融态氯化铝难导电
SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) ?H=+0.025a kJ?mol-1 b
4KClO3=KCl+3KClO4 【解析】 【分析】
（1）a、同一周期，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，简单离子半径先减小后增大再减小； b、同一周期元素，随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；
c、元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
d、同一周期元素，其单质的熔点先增大后减小；
（2）第三周期中，次外层电子数为8，原子最外层电子书与次外层电子数相同，则该元素为氩；第三周
400℃
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