2019-2020学年吉林市四平市新高考化学模拟试卷含解析

故合理选项是B。

7．只存在分子间作用力的物质是 A．NaCl 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

A．NaCl是离子化合物，阴阳离子间以离子键结合，故A不选； B．He由分子构成，分子间只存在分子间作用力，故B选； C．金刚石是原子晶体，原子间以共价键相结合，故C不选；

D．HCl由分子构成，分子间存在分子间作用力，但分子内氢和氯以共价键相结合，故D不选； 故选B。 8．肉桂酸（A．分子式为C9H9O2 B．不存在顺反异构

C．可发生加成、取代、加聚反应 D．与安息香酸（【答案】C 【解析】 【详解】

A.根据肉桂酸的结构式可知分子式为：C9H8O2，A错误；

B.肉桂酸双键碳所连的两个原子团均不同，故存在顺反异构，B错误；

C.肉桂酸中苯环和碳碳双键可以发生加成反应，羧基可以发生取代反应，碳碳双键可以发生加聚反应，C正确；

D.肉桂酸中含碳碳双键，安息香酸中不含，故两者不是同系物，D错误； 答案选C。 【点睛】

若有机物只含有碳氢两种元素，或只含有碳氢氧三种元素，那该有机物中的氢原子个数肯定是偶数，即可迅速排除A选项。同系物结构要相似，即含有相同的官能团，肉桂酸和安息香酸含有官能团不同，排除D选项。

9．下列实验操作、现象和所得结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 ）互为同系物

）是一种合成有机光电材料的中间体。关于肉桂酸的下列说法正确的是

B．He

C．金刚石

D．HCl

A 向滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量氯化钡固体，振荡 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振 溶液红色变浅 Na2CO3溶液存在水解平衡 X溶液中一定含有B 溶液变为红色 荡 ，再加入少量KSCN溶液 检验食盐是否加碘（ KIO3）， 取少量试纸不变蓝 食盐溶于水，用淀粉碘化钾试纸检验 向蛋白质溶液中加入CuSO4或( NH4)2 SO4 的饱和溶液 蛋白质均发生了盐均有沉淀生成 析 C．C

D．D Fe2+ 该食盐不含有KIO3 C D A．A 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】

B．B

A．Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故而加入酚酞显红色，加入少量氯化钡固体，CO32-和Ba2+反应生成BaCO3，平衡左移，OH-浓度减小，红色变浅，A正确； B．溶液中无Fe2+，含Fe3+也能出现相同的现象，B错误；

C．KIO3在酸性条件下才能和KI发生氧化还原反应生成I2，操作不正确，可加入少量食醋再观察现象，C错误；

D．蛋白质溶液中加入CuSO4发生变性，加入(NH4)2 SO4的饱和溶液发生盐析，D错误。 答案选A。

10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，W简单氢化物r溶于水完全电离。m、p是由这些元素组成的二元化合物，m可做制冷剂，无色气体p遇空气变为红棕色。下列说法正确的是（ ） A．简单离子半径：W>Z>Y>X B．Y原子的价电子轨道表示式为

C．r与m可形成离子化合物，其阳离子电子式为D．一定条件下，m能与Z的单质反应生成p 【答案】D 【解析】 【分析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m可做制冷剂，则m为NH3，则X为H；无色气体p遇空气变为红棕色，则p为NO；N元素的简单氢化物是非电解质，所W不是O、N，则Y为N，Z为O，W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，且其简单氢化物r溶于水完全电离，则W为Cl。 【详解】

A．Cl->N3->O2->H+，电子层数越多离子半径越大，电子层数相同，原子序数越小半径越大，所以简单离子半径：故A错误；

B．Y为N，其价层电子为2s22p3，价电子轨道表示式为：

，故B错误；

C．r与m可形成离子化合物氯化铵，铵根的正确电子式为D．氨气与氧气在催化剂加热的条件下可以生成NO，故D正确； 故答案为D。

，故C错误；

11．从制溴苯的实验中分离出FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应实验目的的是

A．用装置甲制取氯气按图示通入装置乙中能使Br-全部转化为溴单质 B．用装置丙分液时先从下口放出水层，换一容器从上口倒出有机层 C．检验溶液中是否氧化完全，取水层少许滴加硝酸银溶液，看有无沉淀生成 D．用装置丁将分液后的水层溶液蒸发至有大量晶体析出时，停止加热，余热蒸干 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

A．乙中Cl2应当长进短出，A错误；

B．分液操作时，先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，B正确； C．无论氧化是否完全，滴加硝酸银溶液都会产生沉淀，C错误；

D．FeCl3会水解，水解方程式为：FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl，蒸发时，应在HCl氛围中进行，否则得不到FeCl3，得到Fe(OH)3，D错误。 答案选B。

12．LiBH4是有机合成的重要还原剂，也是一种供氢剂，它遇水剧烈反应产生氢气，实验室贮存硼氢化锂

的容器应贴标签是

A． B． C．

D．

【答案】D 【解析】

A、氧化剂标识，LiBH4是有机合成的重要还原剂，故A错误；B、爆炸品标识，LiBH4是一种供氢剂，属于易燃物品，故B错误；C、腐蚀品标识，与LiBH4是一种供氢剂不符，故C错误；D、易燃物品标识，LiBH4是有机合成的重要还原剂，也是一种供氢剂，属于易燃物品标识，故D正确；故选D。 13．化学与生产、生活密切相关。下列叙述中不正确的是 A．将少量二氧化硫添加到红酒中可起到杀菌和抗氧化作用 B．将电器垃圾深埋处理可减少重金属对环境的危害 C．对化学燃料脱硫、脱氮可减少酸雨的形成

D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可实现碳的循环利用 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

A．SO2具有杀菌作用和抗氧化的特性，A项正确；

B．将电器垃圾深埋处理，重金属会进入土地和水源中，污染土壤和水源，B项错误； C．SO2及氮氧化物都能造成酸雨，故燃料脱硫、脱氮是减少酸雨的有效措施，C项正确；

D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用，可以减少二氧化碳对环境的影响，D项正确； 答案选B。

14．设NA为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4（浓）=CaSO4+Cl2↑+ H2O。下列说法正确的是 A．明矾、小苏打都可称为混盐

B．在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性 C．每产生1molCl2，转移电子数为NA