2019版高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应课时跟踪练

溶液的质量减轻。②盐酸与金属锌反应的化学方程式为Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，其中H

－

＋

化合价下降，表现出氧化性，Cl化合价不变，与氧化产物结合形成盐，表现出酸性。③盐酸与金属氧化物反应时，没有改变金属离子的化合价，表现出酸性。④结合反应方程式中各物质的化合价变化情况可确定，Mn从＋7价下降至＋2价，被还原；HCl中－1价的氯部分化合价升高作还原剂；HCl被氧化得到氧化产物Cl2。

点燃

答案：(1)3FeS2＋2C＋3O2=====Fe3O4＋2CO＋6S 2.5 mol

(2)①d ②ab Zn＋2H===Zn＋H2↑ ③a Fe2O3＋6H===2Fe＋3H2O ④Mn HCl Cl2

11．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下： MnO4＋5e＋8H===Mn＋4H2O ① MnO4＋3e＋2H2O===MnO2↓＋4OH ② MnO4＋e===MnO4(溶液绿色) ③

(1) 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。 (2) 将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________→________。 (3) 将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________(填字母)。

a．氧化性：PbO2>KMnO4 b．还原性：PbO2>KMnO4 c．该反应可以用盐酸酸化

(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式：

①____KMnO4＋______K2S＋____===____K2MnO4＋______K2SO4＋______S↓＋________。 ②若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。

解析：(1)上述①②③的反应分别是酸性、碱性和中性时的半反应，说明酸碱性对被还原的产物的影响。

(2)通入SO2属于酸性条件下的反应

(3)PbO2氧化Mn，产物是Pb和MnO4，说明氧化性PbO2>KMnO4，由于KMnO4氧化性>Cl2，故不能用盐酸酸化。

(4)①配平后的方程式是28KMnO4＋5K2S＋24KOH===28K2MnO4＋3K2SO4＋2S↓＋12H2O。②n(S)＝0.2 mol，n(KMnO4)＝2.8 mol，转移n(e)＝2.8 mol。

答案：(1)酸碱性 (2)MnO4 Mn (3)a

(4)①28 5 24KOH 28 3 2 12H2O ②2.8 mol

12．铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药等行业，但使用后的废水因其中

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2＋

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3＋

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含高价铬的化合物而毒性很强，必须进行处理。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

(1)上述各步反应中属于氧化还原反应的是________(填序号)。

(2)第①步，含Cr2O7的废水在酸性条件下用绿矾FeSO4·7H2O处理，写出并配平反应的离子方程式：

______________________________________________________。

(3)第②步，向上述反应后的溶液中加入适量的碱石灰，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。处理后，沉淀物中除了Cr(OH)3外，还有________________、________________(写化学式)。已知Cr(OH)3性质类似Al(OH)3，是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质，写出从该沉淀物中分离出Cr(OH)3的离子方程式：__________________

________、__________________________________________。

(4)回收所得的Cr(OH)3，经③④⑤步处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：

①Cr2O7＋6I＋14H===3I2＋2Cr＋7H2O ②2S2O3＋I2===S4O6＋2I

准确称取纯净的K2Cr2O7 0.122 5 g，配成溶液，用上述方法滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为________(保留四位有效数字)。

解析：(1)①中铬元素由＋6价降至＋3价，④中铬元素由＋3价升至＋6价。(2)亚铁离子具有还原性，与重铬酸根离子反应生成铬离子和铁离子。(3)加入绿矾反应后，溶液中有铁离子和硫酸根离子，再加入碱石灰，除生成Cr(OH)3外，还会生成氢氧化铁和硫酸钙。氢氧化铬类似氢氧化铝，具有两性，能与氢氧化钠反应生成NaCrO2：Cr(OH)3＋NaOH===NaCrO2＋2H2O，NaCrO2类似偏铝酸钠，通入过量的CO2生成氢氧化铬、碳酸氢钠：NaCrO2＋CO2＋2H2O===Cr(OH)3↓＋NaHCO3。(4)根据反应得关系式K2Cr2O7～3I2～6Na2S2O3，n(Na2S2O3)＝6×0.1 225 g－16n(K2Cr2O7)，c(Na2S2O3)＝＝0.1 000 mol·L。 －1

294 g·mol×0.02 500 L

答案：(1)①④

(2)Cr2O7＋6Fe＋14H===2Cr＋6Fe＋7H2O

(3)Fe(OH)3 CaSO4 Cr(OH)3＋OH===CrO2＋2H2O CrO2＋CO2＋2H2O===Cr(OH)3↓＋HCO3

(4)0.1 000 mol·L

－1

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3＋

3＋

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