2019版高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应课时跟踪练

第3节 氧化还原反应

课时跟踪练

一、选择题

1．(2016·上海卷)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( ) A．海带提碘 C．氨碱法制碱

B．氯碱工业 D．海水提溴

解析：海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，A错误；氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B错误；氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，C正确；海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，D错误。

答案：C

2．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( ) A．明矾净化水 C．食醋除水垢

B．纯碱去油污 D．漂白粉漂白织物

3＋

解析：明矾净水是明矾电离产生的Al发生水解产生了Al(OH)3胶体具有吸附作用，与物质的氧化性无关，A错误；纯碱去油污是利用纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性的物质，与氧化性无关，B错误；食醋除水垢，是利用醋酸的酸性比碳酸强，与物质的氧化性无关，C错误；漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，该物质与水、二氧化碳发生反应产生HClO，有强的氧化性，可以将织物的色素氧化为无色物质，D正确。

答案：D

3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 △

C．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 △

D．2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑

解析：A为置换反应，B为复分解反应，D为分解反应，而C项铁元素和碳元素有化合价的升降，属于氧化还原反应且不属于四种基本反应类型。

答案：C

4．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是( )

A．3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2 C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2

△

D．4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

解析：A项氧化剂和还原剂均为S，物质的量之比为2∶1；B项为非氧化还原反应；C项NaClO3和I2分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为2∶1，D项MnO2和HCl分别为氧化剂和还原剂，4 mol HCl中有2 mol表现出还原性，另外2 mol表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2。

答案：D

5．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( )

A．上述实验证明氧化性：MnO4>Cl2>Fe>I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe既有氧化性又有还原性

解析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；三个反应都是氧化还原反应；实验①生成的气体是氯气，其氧化性大于②中产生的FeCl3，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝；实验②只能证明Fe有氧化性不能证明其还原性。

答案：A

6．(2017·潍坊模拟)N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：催化剂

3CO＋2NO2=====3CO2＋N2O。下列关于N2O的说法正确的是( )

A．上述反应中每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol CO B．等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数 C．N2O只具有氧化性，无还原性

D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒

解析：由化学方程式知，生成1 mol N2O时消耗3 mol CO，A错误；1 mol N2O与1 mol CO2都含有22 mol电子，B正确；N2O中氮元素的化合价为＋1价，是氮元素的中间价态，所以N2O既具有氧化性又具有还原性，C错误；N2O可作麻醉剂，所以无毒，D错误。

答案：B

7．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )

2＋

2＋

－

3＋

2

序号 ① ② ③ 氧化剂 Cl2 KClO3 KMnO4 还原剂 FeBr2 浓盐酸 H2O2 其他反应物 － － H2SO4 氧化产物 Fe、Br2 Cl2 O2 3＋还原产物 Mn 2＋A.由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同 B．反应①中，当只有少量Cl2时，反应可表示为Cl2＋Fe===Fe＋2Cl C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e

D．表中③组反应的离子方程式为2MnO4＋3H2O2＋6H===2Mn＋4O2↑＋6H2O

解析：Cl2与FeBr2反应，Cl2少量时，只氧化Fe；足量时，可氧化Fe和Br，A正确；Cl2＋Fe===Fe＋2Cl不符合电荷守恒、得失电子守恒，应为Cl2＋2Fe===Fe＋2Cl，B错误；②组反应的化学方程式为KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，氧化产物和还原产物均为Cl2，电子转移数目为5e，C错误；D项中配平错误，得失电子不守恒，应为2MnO4＋5H2O2＋6H===2Mn＋5O2↑＋8H2O，D错误。

答案：A

8．(2017·宁波模拟)高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。下列说法正确的是( )

A．MnO4是氧化剂，Fe是还原产物 B．Fe的还原性强于Mn

C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成 D．生成1 mol水时，转移2.5 mol电子

解析：Fe生成Fe为氧化产物，A错误；Fe在该反应中起还原性，Mn为还原产物，B正确；Fe遇到SCN生成的是难电离的Fe(SCN)3，而不是沉淀，C错误；配平该反应方程式为：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，故生成1 mol水时，转移1.25 mol电子，D错误。

答案：B

9．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是( )

－

－

3＋

－

2＋

3＋

2＋

2＋

2＋

2＋

－

3＋

＋

2＋

－

－

2＋

3＋

－

2＋

3＋

－

2＋

2＋

－

－

＋

2＋－2＋

3＋

－

A．反应中转移电子的物质的量是0.21 mol

3

B．ClO3的生成是由于温度升高引起的 C．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8 g

D．氯气被还原成0.06 mol ClO和0.03 mol ClO3

解析：结合反应，根据图象知n(ClO)＝0.06 mol，n(ClO3)＝0.03 mol，故转移电子物质的量＝0.06 mol×(1－0)＋0.03 mol×(5－0)＝0.21 mol，A正确；根据图象知，氯气和氢氧化钾先生成次氯酸钾，且该反应是放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，所以氯酸根离子的生成是由于温度升高引起的，B正确；根据电子转移守恒可知n(Cl)＝0.21 mol，根据物料守恒可知n(K)＝n(Cl)＋n(ClO)＋n(ClO3)＝0.21 mol＋0.06 mol＋0.03 mol＝0.3 mol，则n(KOH)＝0.3 mol，则氢氧化钾质量＝0.3 mol×56 g·mol

－1

－

＋

－

－

－

－

－

－

－

－

＝16.8g，C正确；ClO、ClO3都是氧化产物，D错误。 答案：D 二、非选择题

10．硫、氯的单质和化合物应用广泛。

(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比3∶2混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列

－－

燃烧反应：FeS2＋C＋O2―→Fe3O4＋CO＋S。

请配平上述化学反应方程式：_____________________________ ______________________________________________________。 生成3 mol硫，被氧化物质的物质的量为________。

(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。请回答下列问题：

①浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了________(填序号)。 ②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了________(填序号)，反应的离子方程式为______________________

______________________________________________________。

③用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了________(填序号)，反应的离子方程式为________________________________________

_____________________________________________________。

④实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。被还原的元素是__________，还原剂是________，氧化产物是________。

点燃

解析：(1)根据电子得失守恒和原子守恒，配平可得：3FeS2＋2C＋3O2=====Fe3O4＋2CO＋6S，被氧化的物质为FeS2和C，根据化学方程式可知，当生成3 mol硫时，消耗FeS2和C的物质的量为1.5 mol＋1 mol＝2.5 mol。(2)①浓盐酸易挥发，露置在空气中溶质挥发使

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