沪教版九年级化学上册知识要点整理(1)

分析：等号左边共有1个C,2个O，而等号右边却有1个C,2个O，2个N,2×2+2=6个H,,根据化学反应前后原子种类、数目不变，可推出 X为NH3 练习：铅丹跟稀硝酸发生如下反应：M + 4HNO3 == PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O 由此可推知铅丹的化学式为 干粉灭火器的主要成分是碳酸氢钠(NaHCO3),它受热会生成碳酸钠，水和二氧化碳，写出碳酸氢钠分解的化学方程式 4.化学方程式表示的意义： 宏观：表示反应物，生成物和反应条件 微观：化学式前的数字表示反应中各物质微粒的个数 质量关系：化学式前的数字乘以相对分子质量 根据化学方程式计算的解题格式 例1：4克氢气完全燃烧，需要多少克氧气？ ①解：设 的质量为X ………… 解：设需要氧气的质量为X ② ………… 2H2 + O2 2H2O 写出题中反应的化学方程式 ③找出有关物质间的质量关系 ………… 4 32 4g X ④列比例式 ………………… 32 4 = 4g X ⑤计算X，答案 ………………… X=32g 答：需要氧气的质量为32克。 练习：1.化学小组同学对某炼铁厂的生铁（杂质不与酸反应）进行分析。 实验步骤 称取生铁样品 加入足量15％的稀盐酸 称量反应后物质的总质量 数据 16g 200g 215.5g 17

求：（1）产生氢气的质量 （2）生铁样品中铁的质量分数 【根据化学方程式计算所用数据，必须是参加反应的纯净物的质量，若题中给出的是混合物的质量，需 转化为纯净物的质量 100吨含氧化铁80％的赤铁矿中共含有多少吨氧化铁？ 100吨含杂质为3％的生铁中共含有多少吨铁？ （3）生产100吨这种生铁，至少需要多少吨含氧化铁80％的赤铁矿。 第五章 金属的冶炼与利用 1.常见金属的物理性质： 大多数具有银白色金属光泽（铜：亮红色）、良好的导电性、导热性、延展性、机械性能好等特点 2.金属活动顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 从左到右，金属活动性依次减弱 。 一般情况下，位于H前的金属能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成氢气和相应的化合物； 排在前面的金属 能把 后面的金属 从它们的 盐溶液 里置换出来。 3.金属化学性质： （1）与O2反应： 3Fe + 2O2 === Fe3O4 2Mg + O2 === 2MgO 4Al + 3O2 === 2Al2O3 2Cu + O2 === 2CuO 排在H前面的金属与稀硫酸、盐酸的反应： Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ 加热 点燃 点燃 18

2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 +H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 +H2↑ (3)活泼金属与不活泼金属的盐溶液反应 （铁和酸、盐溶液反应均生成亚铁盐） Zn + FeSO4 == Fe + ZnSO4 Cu + Hg(NO3)2 == Hg + Cu(NO3)2 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 Fe + Hg(NO3)2 == Hg + Fe(NO3)2 (2)(3)的反应类型是 置换反应 ，这种反应类型的基本特点是 （单质 + 化合物 == 新单质 + 新化合物） 练习：1.为测定某黄铜样品（含铜和锌）中铜的质量分数，取10克黄铜样品加入到足量稀硫酸中，充分反应后生成0.1克氢气。计算该黄铜中铜的质量分数。 把X和Y分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气,Y不反应;把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X Y Z的金属活动顺序 。 4. 合金：是具有金属特性的混合物。硬度高、熔点低。 下列属于合金的有（ ） ?青铜 ?生铁 ?氧化铁 ④赤铁矿 ⑤不锈钢 5. 炼铁在实验室中用CO（也可以用H2、C）还原Fe2O3的实验中，注意事项有：实验开始时，先通CO，再点燃酒精灯，原因是排除装置内的空气，防止CO与空气混合发生爆炸；实验结束后，先熄灭酒精灯，再停止通CO，原因是防止铁粉被重新氧化 ；防止石灰水倒吸 。 证明产物的方法是：用稀盐酸（稀硫酸）检验，若有气泡生成，产物是铁粉 。 CO有毒，需进行尾气处理：可以点燃、用气球收集等。 高温 Fe2O3 +3CO ==== 2Fe + 3CO2 ； Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓ + H2O 19

工业炼铁所用设备是高炉。原料中焦炭的作用： 提供热源、维持炉温 C + O2 === CO2 生成还原气CO CO2 ＋ C === 2CO 6.铁在空气中生锈，主要是铁跟氧气 、 水等物质相互作用。铁锈的主要成分是红棕色的氧化铁Fe2O3 。稀硫酸、醋酸、食盐水等都能加快铁的生锈速度。 防锈的方法有：保持铁制品干燥洁净、 在铁制品表面涂保护层(如涂油、刷漆、烧涂搪瓷)、 改变金属内部结构，制成合金等。 金属铝有氧化铝保护膜。 高温 点燃 7.物质的颜色 黑色固体：炭粉、铁粉、CuO氧化铜、 MnO2 二氧化锰、 Fe3O4 四氧化三铁 铜：亮红色 红棕色固体：Fe2O3 紫黑色固体： KMnO4 浅绿色： FeSO4 FeCl2 等含Fe2+的溶液 蓝色：CuSO4 CuCl2 等含Cu2+的溶液 (一般不做特别说明：溶液为无色，固体为白色）

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