湖南省衡阳县2018届高三上学期期末考试化学试题含答案

C.a mol·LH2C2O4溶液与 a mol·L的NaOH溶液等体积混合后,c(C2O42)>c(HC2O4) >c(H2C2O4)>C(OH)

D.0.1 mol·L的下列溶液中:①NH4A1(SO4)2溶液②NH4Cl溶液、③CH3C0ONH4溶液, c(NH4)的大小顺序为①>③>② 14.下列图示与对应的叙述相符的是

+

—1

—

—1—1——

A.

图1表示0.201MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 B.图2表示用0.1000mo1· LNaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH的滴定曲线,则 c(CH3COOH)=0.100 mo1· L

C.图3表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则常温 下,NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

D.图4表示恒温恒容条件下,2NO2(g) ?N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的 关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态

—1

—1

第II卷非选择题(共58分)

二、非选择题(本题包括5小题,共58分)

15、(8分)铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题

(1)氣化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂反应的离子方程式为_______________________。 (2)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2?? 6SO2+Fe3O4当反应转移16mo1电子,有________mol FeS2参加反应

(3)硫酸铁也可用作絮凝剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是________________________________________________________________。 (4)下表中对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_______(填字母)

高温

16.(12分)明矾石的主要成分为K2SO4·A12(SO4)3·2A12O3·6H2O此外还含有少量Fe2O3杂质。 某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下

（1）可看成是硫酸铝和单质硫反应,生成氧化铝和一种气体,写该反应的化学方程式为 _____________________________________________________________________________。 (2)分离溶液和废渣的操作需要用到的玻璃仪器有:____________________________________ 溶解时反应的离子方程式为________________________________。

(3)“调节pH”后过滤、洗涤A1(OH)3沉淀,证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是 __________________________________________________________________________。 (4)母液中可回收的物质是_____________________________。

(5)若“焙烧”过程中恰好消耗32g硫黄;则理论上最终可得到_____g氢氧化铝。 17.(12分)以CO和H2为原料生产二甲醚(CH3OCH3)主要发生以下三个反应

(

1)该工艺的总反应为3CO(g)+3H2(g) ?CH3OCH3(g)+CO2(g)△H

该反应△H=_______________,化学平衡常数K=__________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。

（2)某温度下,将8.0molH2和4 molCO充入容积为2L的密闭容器中,发生反应:

4H2(g)+2CO(g) ?CH3OCH3(g)+H2O(g),5分钟后反应达平衡,测得二甲醚的体积分数为1/6, 则用CH3OCH3的浓度变化表示该反应的速率为__________mol·Lmin,CO的转化率为_________。

(3)下列措施中,既能加快反应速率又能提高CH3OCH3产率的有___________。 A.分离出二甲醚 B.升高温度 C.改用高效催化剂 D.增大压强 (4)该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率原因是_________________________。 18.(12)下面是某同学设计的实验室制备氨气的一些实验装置图。

—1

—1

(1)上面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中不能得到氦气的是-_____(填字母) (2)利用装置B和下列提供的试剂,能制备的下列气体有__________(填气体总化学式)。

3)

实验室制备、收集干燥的NO2,所需仪器如图所示

按气流方向连接各仪器接口,顺序为a-→______→______→______→_____→f 装置D的作用是___________,装置E中盛放的溶液是_________________________

制备时,烧瓶中装少量铜片,从分液漏斗向烧瓶中滴加浓硝酸,烧瓶中的现象是____________。 19.(14分)一种应用广泛的光敏材料光刻胶,其合成路线如下(部分试剂和产物已略去)

己知

请回答下列问题

(1)A分子中所含官能团名称为______________________。

(2)乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为3:2:1,E能发 生水解反应,则E的结构简式为_____________________。 (3)F→G的条件和试剂是_____________________________。 (4)C物质不能发生的反应类型为_____________(填字母序号)。 a.加聚反应 b.缩聚反应 c.酯化反应 d. 还原反应

(5).B与Ag(NH3)2OH反应的化学方程式为:__________________________。