吉林一中人教版高中化学选修3练习第1章第2节原子结构与元素的性质（第1课时）

第二节 原子结构与元素的性质(第1课时)

【基础演练】

1．最外电子层排布为3s3p的原子，核外电子占有的轨道数为( ) A．4 B．7 C．8 D．9

2．在元素周期表中前五周期的五种元素的位置关系如图3－1所示，若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和不可能为( )

2

3

图3－1

A．5Z

B．5Z＋14 C．5Z＋10

D．5Z＋1

3．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( ) A．1s2s2p3s3p―→1s2s2p3s3p B．1s2s2p3s3p―→1s2s2p3s3p C．1s2s2p3s3p―→1s2s2p3s3p

D．1s2s2p3s3p3d4s4p―→1s2s2p3s3p3d4s4p 4．下列各项叙述中，正确的是( )

A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大 B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

C．镁原子由1s2s2p3s→1s2s2p3p时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 D．原子最外层电子排布是5s的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

5．有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是( ) A．B＜C＜A B．A＜B＜C C．C＜B＜A D．B＞C＞A

6．超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114的稳定同位素114X，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是( )

A.114X位于第七周期，第ⅣA族 B．X是非金属元素

C．XO2是酸性氧化物 D．X元素的化合价有＋2和＋4 7．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( ) A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金 C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材K3C60

8．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

1

1

298

298

1

2

2

6

2

2

2

6

2

2

2

6

2

6

10

2

2

2

2

6

2

6

10

2

1

2

2

6

2

4

2

2

6

2

3

2

2

6

2

3

2

2

6

2

2

2

2

6

2

2

2

2

6

2

1

(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。

(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)__________________。写出该物质的一种主要用途________________________。

(3)写出C元素基态原子的电子排布式______________________________。 (4)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型________________________。

(5)元素B与D的电负性的大小关系是________，C与E的第一电离能的大小关系是________。(填“＞”、“＜”或“＝”)

9．用A、B、C、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答： (1)A元素是________，B元素是________，C元素是________(用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________。

(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________，电子式是________。 (5)G分子中含有4个原子，其分子式是________。 (6)H分子中含有8个原子，其分子式是________。

10．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图3－2所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

＋

－

2－

图3－2

(1)T的原子结构示意图为________。

(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q________W(填“强于”或“弱于”)。

(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为____________________________________________

(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_____________________________________________

(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是____________________________

(6)在298 K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol Q的单质，则该反应在298 K下的ΔH＝________(注：题中所设单质均为最稳定单质)。

【能力提升】

11．下表是元素周期表的一部分：

族

ⅠA ⅡA ⅢA 2

ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 周期 1 2 3 ① ② ③ ⑦ ④ ⑧ ⑤ ⑥ ⑨ ⑩ (1)表中元素⑩的氢化物的化学式为________，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性________(填“强”或“弱”)。

(2)某元素原子同一能层中p能级电子数比s能级电子数少1，则该元素的元素符号____。 (3)俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是______________。

(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式______________________________________________。又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是________(填元素符号)。 12．看表填空：

ⅠA 1 2 3 ① ⑦ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 ⑧ ③ ④ ⑤ ⑨ ⑥ ⑩ ② (1)写出①～⑩号元素的元素符号： ①__________，②__________，③__________， ④__________，⑤__________，⑥__________， ⑦__________，⑧__________，⑨__________， ⑩________。能形成共价键的元素有______种。

(2)①、⑤、⑨号元素，相互化合时可形成________化合物，但溶于水后也可以电离出__________离子和__________离子。

(3)⑧、⑩号元素化合时，可通过__________形成__________化合物。

(4)①、⑤、⑦号元素相互化合形成的物质中，既有__________键，又有__________键，它的俗称有__________、__________、__________。

(5)可形成双原子分子的单质有(写化学式)：________、__________、__________、__________、__________，原子间以__________键结合。

(6)可形成最稳定气态氢化物的元素是__________。

(7)①、④号元素形成的气态氢化物溶于水后，溶液呈__________性，①、⑩号元素形成的气态氢化物溶于水后溶液呈__________性。

(8)③、⑤、⑦号元素相互化合可形成________化合物。该物质俗称为________，但属于________类物质。 (9)分子中含有18个电子的气态氢化物有________种，分别写出化学式____________________，将分子中

3

含10个电子的气态氢化物的化学式分别写出：______________、______________、______________。 (10)含氧量最高的离子化合物和共价化合物分别是(填化学式)__________和__________。 (11)10种元素中化学性质最不活泼的是____________。

(12)③、⑦、⑨三种元素的最高价氧化物的水化物中，碱性由强到弱的顺序是____________________。 13．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______________________ (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：__________________________。 (4)由表中两种元素的原子按序号)________。 a．MnO2

b．FeCl3 c．Na2SO3

组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填

d．KMnO4

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为____________________________。 N→⑥的单质的化学方程式为______________________________

常温下，为使0.1 mol·L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至________________________。

－1

4