(4份试卷汇总)2019-2020学年江西省鹰潭市化学高一(上)期末质量检测模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列说法正确的是（ ）

A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应 B．铝在空气中很容易燃烧

C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属 D．铁锈的主要成分是Fe3O4 2．下列仪器中不能用于加热的是

A．试管 B．烧杯 C．容量瓶 D．坩埚

3．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是 ．．．A．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应

B．在冶金工业上，金属Mg常用于做还原剂和脱氧剂

C．对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施 D．常温下浓硝酸与铁发生钝化现象，可用铁制容器装运浓硝酸 4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是

A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒不停地作无规则运动 C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜 5．下列气体中，可以用来冷却镁蒸气的是 A．空气

B．二氧化碳

C．氩气

D．氧气

6．下列选用的除杂方法不正确的是（括号内为杂质） A．CO2（HC1）通过足量的饱和碳酸钠溶液、干燥 B．SiO2（H2SiO3）加热，使 H2SiO3分解

C．Cl2（HC1）通过足量的饱和氯化钠溶液、干燥 D．FeCl2溶液（FeCl3）加过量的Fe粉、过滤

7．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH，②AgNO3，③NaHCO3，④FeCl2，⑤NaI，会使配制的溶液变质的是

A．全部 B．②④⑤ C．②⑤ D．④

8．KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法不正确的是 ．．．A．Cl2既是氧化产物，又是还原产物 B．转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2 C．盐酸既体现酸性，又体现还原性

D．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1 9．在下列溶液中，能大量共存的离子组是

A．常温下pH=13的溶液中能大量存在：Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ B．与金属铝反应有大量气泡产生的无色溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣ C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN﹣、I﹣、Na+、Cl﹣

D．溶液通入足量氨气后各离子还能大量存在：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣ 10．下列关于实验问题处理方法或操作正确的是

A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C．大量氯气泄漏时，用饱和食盐水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场 D．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

11．将一定量的氯气通入30mL，浓度为10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热少许时间后溶液中形成

NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是 A．若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.25 B．n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3 C．与NaOH反应的氯气一定为0.3mol

D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1 12．某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是（ ）

A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应

B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色 C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体

D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色

13．向某无色溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系 如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是

A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、NH4＋ B．H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋ C．H＋、Ba2＋、Al3＋、NH4＋ D．只有 Mg2＋、Al3＋

14．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 ( )

A．肯定只有SO2 B．肯定没有Cl2、O2和NO2 C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO 15．关于阿佛加德罗常数(NA)的说法正确的是 A．1 mol NaCl的质量是58.5 g

B．标况下，NA个水分子所占的体积是22.4 L C．常温下，1 mol任何气体的体积都不可能是22.4 L D．标况下，44 g CO2分子中含有NA个氧分子

16．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2： 2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O，对于该反应，下列说法正确的是 A.生成1mol ClO2，转移电子数为NA C.H2SO4发生氧化反应 A.HClO

B.SO2

B.该反应为复分解反应 D.NaClO3是还原剂 C.O3

D.H2O2

17．下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其它三种不同的是 18．下列物质中，属于电解质且能够导电的是

A．固体氯化钠 B．熔融氯化镁 C．液态氯化氢 D．NaOH 溶液 19．以下实验现象，与新制氯水中的成分（括号内为成分）无关的是 A.新制氯水使有色布条褪色（Cl2）

B.加入硝酸后，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀（Cl） C.氯水呈黄绿色，并且有刺激性气味（Cl2） D.新制氯水使有色布条褪色（HClO）

20．某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是 A．Mg B．Al C．Zn D．Ag

21．在下列各溶液中的离子，一定能大量共存的是 A．K＋、Cu2＋、Cl－、SO42- C．Na、CO3、NO3、H

+

2--＋

—

B．K＋、Cl-、Ag＋、NO3- D．Fe、HCO3、Na、OH

3＋

-＋

-

22．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L C．7.8g Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0.1NA

D．0. 1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的阴离子的个数大于0.1NA

23．碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。区分厨房中的食盐和碳酸钠的方法有很多，下列方法中不能区分两者的是 A．分别取少量两种物质，尝一下两者的味道

B．分别取少量两种物质于试管中，滴加醋酸溶液观察现象

C．分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，用PH 试纸分别测两种溶液的pH D．分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，再加AgNO3 溶液观察现象 24．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，下列方法正确的方法是 A．将14.2g Na2SO4溶于100mL水中

B．将32.2g Na2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL C．将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液加80mL蒸馏水稀释 D．将14.2g Na2SO4溶于85.8g蒸馏水中

25．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）。 A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH＋H＝H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H＝Ca＋H2O＋CO2 二、填空题

26．化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：

(1)奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是 Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用氧化物的形式可表示为___________________；

(2)有关Na2CO3与NaHCO3 的用途描述：面包发酵粉的主要成分之一是（写俗称）________；写出上述物质中，可以用于治疗胃酸过多的药物与胃酸反应的离子方程式____________。

(3)“漂白粉”长期暴露在空气中会变质，这是因为“漂白粉”与空气中二氧化碳接触，从而失去了漂白性。写出该步反应的化学反应方程式___________________________。 三、推断题

27．某无色溶液100mL，其中可能含Fe3＋、Al3＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、K＋、CO32-、SO42-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示。

+

2+

+

2+

-+

请回答下列问题：

(1)焰色反应是_____(填“物理”或“化学”)变化；实验③中产生的无色无味气体是_____(填化学式)。 (2)原溶液中一定存在的离子有______________，可能存在的离子有_____________________，一定不存在的离子有______________(写化学式)。

(3)若溶液中K物质的量为0.04 mol，则c(Na)=________。 四、综合题

28．海水是自然赐给人类的宝藏，海水的综合利用是全世界研究的重点。完成下列问题： （1）粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗盐获得精盐一般步骤如下：

加入的试剂①、②分别是：_________、_________。 （2）某学生在实验室中模拟海水提取溴的步骤为：

取25 L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L，向其中通入足量氯气。 ① 氧化步骤中生成Br2的离子方程式为_______________________________。

② 将吹出的Br2(g)用纯碱溶液全部吸收，发生反应：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ ，产生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀。计算海水中溴的浓度为_______g/L。

③实验室中若用CCl4提取少量的溴：向溴水中加入CCl4振荡、静置……得溴的四氯化碳溶液，该分离提纯溴的方法叫________；用到的主要仪器为_____________。

（3）实验证明金属制品在海水中更容易生锈，铜锈的化学式为： _____________。 五、实验题

29．如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答下列问题：

＋

＋

(1)仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是___________。 (2)装置B中盛放液体是_______，气体通过装置B的目的是___________。 装置C中盛放的液体是________，气体通过装置C的目的是____________。 (3)D中反应的化学方程式是__________________。

(4)烧杯E中盛放的液体是________，反应的化学方程式是_____________。 30．实验室配制500mL0.200mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题。

现有下列仪器A．烧杯 B．100mL量筒 C．500mL容量瓶 D．药匙 E．玻璃棒 F．天平 G.胶头滴