第12章-卤素习题

-IO3HIO1.1951.439_10.5355I-（s）I22

（1）计算： ??（IO3-/I-）= ？ ??（IO3-/HIO）= ？ （2）电势图中哪种物质能发生歧化反应，并写出反应方程式，计算反应的平衡常数K。

12-33 称取0.30 g漂白粉与过量盐酸反应，所放出的氯气全部通入酸性碘化钾溶液中，再用0.10 mol·L-1 的Na2S2O3滴定所析出的碘，消耗25.00 mL Na2S2O3，计算此漂白粉的“有效氯”。

12-34 若海水中含溴离子为60 mg·L-1，由这种海水中提取1吨溴需处理海水多少吨？理论上需消耗液氯多少吨？折合成氯气多少升（在标准状况下）？

12-35 在100 g NaCl和NaI的混合溶液中，通入氯气，恰好置换出6.35g I2。在余下的溶液中加入足量的硝酸银溶液，析出20.2g白色氯化银沉淀，求原混合液中氯化钠的质量分数。

12-36 计算下列过程的平衡常数，并说明漂白粉为什么在潮湿的空气中容易失效？

-7?（ (HClO)= 2.9×10-8,Ka (HCO) = 4.46×10） 231

ClO- + H2CO3 HClO + HCO3-

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