第12章-卤素习题

第12章 卤素习题

1．选择题

12-1下列各组物质相互作用，溶液出现蓝色现象的是………………………（ ）

(A) 将Cl2气通入淀粉与KI的混合溶液中 (B) 淀粉溶液与饱和氯水混合 (C) 淀粉溶液与KI溶液混合 (D) 淀粉溶液与浓H2SO4混合

12-2下列性质递变规律不正确的是……………………………………………（ ）(A) X-离子半径F-? Cl-? Br-? I- (B) 电子亲和能F ? Cl ? Br ? I (C) 电负性F ? Cl ? Br ? I

(D) X-离子的水合热（绝对值）F- ? Cl- ? Br- ? I-

12-3氯气中毒时，可吸入解毒剂………………………………………………（ ）(A) 乙醚与乙醇的混合蒸气 (B) 水蒸气与乙醇的混合蒸气 (C) 乙醚与氧气的混合气体 (D) 乙醚蒸气

12-4 在常温下，Cl2、Br2、I2与NaOH作用生成产物正确的是………………（ (A) Cl2生成NaClO和NaCl (B) Cl2生成NaClO3和NaCl (C) Br2生成NaBr和NaBrO (D) I2生成NaI和NaIO

12-5 下列含氧酸酸根在酸性条件下，氧化性强弱顺序正确的是…………（ ）

(A) ClO4-? ClO3- ? ClO2- ? ClO- (B) ClO4- ? ClO2- ? ClO3- ? ClO- (C) ClO- ? ClO2-? ClO3- ? ClO4- (D) ClO- ? ClO4- ? ClO3- ? ClO2-

12-6 下列酸的酸性强弱顺序正确的是………………………………………（ ）

1

）

(A) HClO4 ? HClO3 ? HClO2 ? HClO (B) HF ? HCl ? HBr ? HI (C) HIO4 ? HClO4 ? HBrO4

(D) HClO ? HClO2 ? HClO3 ? HClO4

12-7 氢氟酸可以贮存于铜、铅等金属制造的容器中，其原因是……………（ ）

(A) 氢氟酸在金属表面上形成了一层致密的氟化物薄膜，可防止金属进一步腐蚀。

(B) 在金属表面上形成了一层氧化物薄膜，可保护金属免受腐蚀。 (C) 氢氟酸本身是弱酸，对金属无腐蚀性。 (D) 氢氟酸不与以上金属发生反应。

12-8 实验室中制取少量HBr，不能采用的方法是…………………………（ (A) KBr固体与浓硫酸作用。 (B) KBr固体与浓磷酸作用。 (C) PBr3与H2O作用。

(D) 红磷与H2O混合后滴加Br2。

12-9 主要用于火柴、焰火的是………………………………………………（ (A) NaClO (B) NaClO3 (C) KClO3 (D) KClO

12-10 下列反应中不属于氧化还原反应的是………………………………( )(A) 2 KClO3 2 KCl＋3 O2↑ (B) Cu2+＋4 I﹣

2 CuI↓＋I2��

(C) HgCl2 ＋2 NH3 HgNH2Cl↓＋NH4Cl (D) 2 Na2S2O3 ＋I2

Na2S4O6 ＋ 2 NaI

12-11高氯酸的酸酐是…………………………………………………………（(A) Cl2O (B) Cl2O7 (C) ClO2 (D) Cl2O6

12-12下列反应方程式中正确的是……………………………………………（(A) IO3-＋Cl2＋3 H2O IO– ＋2 Cl-＋ 6 H+ (B) ClO3- ＋2 I-＋3 H2O I2＋Cl-＋6 OH–�� (C) 2 ClO3-＋Br2＋2 H+ 2 HBrO3＋Cl2�搌� (D) BrO3-＋Cl2＋2 H+

2 HClO3＋Br2��

2

）

）

）

） 12-13 在食盐水溶液中通入直流电进行电解，在阴极、阳极上产生的是……( ) (A) Na、Cl2 (B) H2、Cl2 (C) H2、O2 (D) NaOH、Cl2

12-14下列同浓度含氧酸中,氧化性最强的是……………………………………（ ） (A) HBrO4 (B) HClO4 (C) HBrO3 (D) H5IO6

2．填空题

12-15 漂白粉的有效成分是________________，漂白粉在空气中放置时，会逐渐失效，其化学反应方程式是 _______________________________________。 12-16在碘化钾溶液中通入过量的氯气，反应的离子方程式是

_____________________________________________________________。 12-17实验室中常用MnO2和浓HCl反应制取Cl2，其化学反应方程式为

_________________________________________________________。另一种比较简便的方法是___________________________________________。 12-18 KClO3和S混合，受到撞击产生爆炸，其反应方程式为： ___________________________________________________________。

－12-19X2 + 2 OH273 KXO－ +X－ +H2O

X 代表卤素，则X2主要是指_________和__________。

KX(s) + H2SO4(浓) ─→ KHSO4 + HX↑；X-主要是指________和________。 AgX(难溶) + 2 S2O32─→ [Ag(S2O3)2]3 + X- ；X主要是指_______和______。

－

－

-

12-20 一般不用玻璃容器盛装NH4F溶液(K HF = 6×10－8，KNH3?H2O?1.8?10?5)，其原因是 _____________________________________________________。

12-21 工业上从海水中制取Br2，是先将海水日照浓缩，调成酸性（pH ≈ 3.5），然后通入__________，将Br－氧化成Br2；再鼓入空气将 Br2吹出，用 Na2CO3溶液吸收 ，

3

反应方程式为_____________________；最后加硫酸酸化制得Br2，发生的反应是________________________________。

12-22 将F2通入NaBrO3的碱性溶夜中，所反生的反应的化学方程式是 _______________________________________________________________。 12-23 市售盐酸的百分比浓度为______，其物质的量浓度为________。

12-24 在含有I-的酸性溶液中，加入含有Fe3+的溶液时，生成_________和______。 （已知：??（I2/I-）= 0.536 V ??（Fe3+/Fe2+）= 0.771 V）

3．简答题

12-25 溶液中含有相同浓度的Br-离子和I-离子，逐滴加入AgNO3溶液时，试从结构观点判断哪种离子先沉淀析出.。

12-26 在碘酸盐和碘化物的混合溶液中加入Al2(SO4)3溶液，会得到什么产物？请加以解释。 12-27卤化氢中HF分子的极性特别强，熔、沸点特别高，但其水溶液的酸性却最弱，试分析其原因。

12-28为什么卤素中, 氯、溴、碘都能形成较稳定的含氧酸根离子, 而氟却不能？ 12-29溴能从含碘离子的溶液中取代出碘, 而碘又能从溴酸钾溶液中取代出溴, 二者有否矛盾? 如何理解溴比碘活泼？

12-30为什么能用浓H2SO4与NaCl反应制备HCl气体，而不能用浓H2SO4与KI反应来制备HI气体 (用反应方程式表示) 。 4．计算题

12-31试计算用HCl与MnO2反应制取Cl2时,所需HCl的最低浓度是多少? 已知：MnO2 + 4 H+ + 2e- Cl2 + 2 e-?

Mn2+ + 2 H2O ?A（MnO2/Mn2+）= 1.224 V

?

2 Cl- ?A（Cl2/Cl-）= 1.358 V， p（Cl2）= 100 kPa

12-32 已知下列元素电势图:

4

-IO3HIO1.1951.439_10.5355I-（s）I22

（1）计算： ??（IO3-/I-）= ？ ??（IO3-/HIO）= ？ （2）电势图中哪种物质能发生歧化反应，并写出反应方程式，计算反应的平衡常数K。

12-33 称取0.30 g漂白粉与过量盐酸反应，所放出的氯气全部通入酸性碘化钾溶液中，再用0.10 mol·L-1 的Na2S2O3滴定所析出的碘，消耗25.00 mL Na2S2O3，计算此漂白粉的“有效氯”。

12-34 若海水中含溴离子为60 mg·L-1，由这种海水中提取1吨溴需处理海水多少吨？理论上需消耗液氯多少吨？折合成氯气多少升（在标准状况下）？

12-35 在100 g NaCl和NaI的混合溶液中，通入氯气，恰好置换出6.35g I2。在余下的溶液中加入足量的硝酸银溶液，析出20.2g白色氯化银沉淀，求原混合液中氯化钠的质量分数。

12-36 计算下列过程的平衡常数，并说明漂白粉为什么在潮湿的空气中容易失效？

-7?（ (HClO)= 2.9×10-8,Ka (HCO) = 4.46×10） 231

ClO- + H2CO3 HClO + HCO3-

5