第三节硫的转化第一课时

第三节 硫的转化（第一课时）

【学习目标】

1.了解关于硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。

2.认识硫单质的物理性质，能应用氧化还原的有关知识认识硫单质的氧化性和还原性。 【学法指导】

1.从氧化还原的角度预测硫及其化合物的性质。 2.立足实验，结合实验现象理解硫及其化合物的性质。

—课前预习案—

【新课预习】

1.地层深处蕴藏着大量含有硫元素的物质。火山喷发时，部分硫转化成 ，部分转化成 和 气体。当有 、 、 等存在时，二氧化硫会被氧化成 。二氧化硫和三氧化硫溶解于水，分别生成 和 。一些微生物会把部分亚硫酸和硫酸转化成 或 。

2.在地下裂缝中，熔融态的硫与含有 、 、 等元素的物质反应形成矿物。地表的硫矿物受到空气中 和 的作用，生成新的物质如 、 等。

3.用图示的形式画出自然界中不同价态硫的转化。

4.硫单质俗称 ，通常状况下，它是一种 色的固体，很脆，易研成粉末； 溶于水， 溶于酒精， 溶于二硫化碳。

5.写出硫在一定条件下与铁、氧气反应的化学方程式。

、 。

聪明出于勤奋，天才在于积累

—课内探究案—

一、自然界中的硫

1.（1）硫元素在自然界中的存在状态 ；常见的化合价有哪些？ （2）火山爆发后地表中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）

（3）火山爆发后地下中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）

2.认识硫单质

【实验1】取少量硫粉于试管中，观察它的颜色、状态。 （1） 硫单质的物理性质：

溶解性 颜色 状态 硬度 熔沸点 水中 酒精中 CS2中 【问题1】如何清洗附着在试管壁上的硫？

【问题2】硫的同素异形体： （2）化学性质

【问题2】S元素常见的化合价有－２，０，＋４，＋６，从氧化还原角度预测硫的性质： 。

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聪明出于勤奋，天才在于积累

硫是一种非金属单质，从物质分类的角度预测硫可以与哪些类别的物质反应？ 。 【观察·思考】

【实验2】把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状。 用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。 现象： 。 反应方程式： 。 硫在反应中表现的性质： 。

【思考】（1）Fe与S反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,这是为什么？ 。 （2）铁与硫的生成物中铁是 （+2价还是+3价）如何验证？（生成物不溶于水而溶于稀盐酸） 。 （3）写出Fe与氯气反应方程式， 。比较硫与氯气氧化性强弱 ，理由 【实验3】硫在氧气中燃烧。

现象： 。 反应方程式： 。 硫表现的性质： 。 （2） 硫的用途：

【当堂检测】

1.下列关于硫的叙述中正确的是（ ）

A.硫单质为淡黄色的晶体，不溶于水，易溶于酒精

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。

聪明出于勤奋，天才在于积累

B.硫单质质脆易粉碎，易溶二硫化碳，加热易熔化 C.只能以化合态存在于自然界中 D.硫是生物生长所需要的一种元素

2.下列化合物中，不能由单质直接化合而成的是（ ） A.FeS B.FeCl2 C.SO2 D.NO

3．Cl2的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是（ ） A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体 B．硫不溶于水，而氯气能溶于水

C．与金属反应时，硫被还原为—2价而氯被还原成—1价

D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态

4.实验室常用热的NaOH溶液洗去试管口的沾有的S，其反应如下6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O 在此反应中硫表现的是（ ）

A．氧化性 B.还原性.

C.既有氧化性又有还原性 D.既无氧化性又无还原性 5.除去试管壁上的硫，可采用的方法是（ ） A.通入氢气后加热 B.伸入灼热的铁丝 C.用水洗涤 D.用二硫化碳洗后再用水洗

6.（选做）硫通常是一种淡黄色的晶体，有橙色、有无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气的测定结果是：

（1）橙色的蒸气密度折算到标准状况下是11.42g/L,则它的化学式 。 （2）红棕色蒸气的质量是同体积空气的6.62倍，则它的化学式是 。 （3）无色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的化学式是 。 此事实说明，硫有 。

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