山东省泰安市新泰市2016届九年级（上）化学周末作业(7)

A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变； B、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加； C、在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加； D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液． （2）工业上利用海水提取溴（Br2），其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴．此反应的化学方程式为__________．

21．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答： （1）10℃时，甲物质的溶解度__________乙物质的溶解度．（填“＞”或“=”或“＜”）

（2）把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃，析出晶体较多的是__________．

20℃时，（3）将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为__________g；若将烧杯内物质升温到30℃（不考虑水蒸发），溶液中不变的是__________（填序号）． A．溶剂的质量B．溶液的质量C．溶质的质量分数 D．以上都不变．

22．化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学，请回答： （1）从组成角度看：氯化钠是由__________组成．

（2）从微粒角度看：氯化钠是由__________构成（用微粒符号表示）．

（3）从制备角度看：将海水进行__________可得到粗盐．除去粗盐中含有的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，常加入过量的①Na2CO3溶液、②BaCI2溶液、③NaOH溶液，三种试剂的加入顺序为__________（填序号）．碳酸钠和盐酸反应液能生成氯化钠，工业上不用此反应制备氯化钠的原因是__________． 21*cnjy*com

（4）从变化角度看：将氯化钠和水在通电条件下反应能生成一种碱、氢气和氯气（CI2），该反应的化学方程式为__________．高中化学反应分为两类，一类是有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应，另一类是反应前后元素化合价都没有改变的是非氧化还原反应，据此判断上述反应的类型为__________．

23．我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大．

（1）我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取食盐的方法主要为

在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的__________（填选项序号）． ①潮汐能 ②生物能 ③电能 ④太阳能 ⑤化学能

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（2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业．从卤水中提取镁的过程所示：

在上述转化过程中，①处所发生的反应属于__________反应（填“中和”“复分解”“氧化”“化合”“分解”之一）．

（3）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素．KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示．试回答下列问题：

KCl饱和溶液的溶质质量分数__________KNO3饱和溶液的溶质质量分数①t1℃时，（填“大

于”“小于”“等于”之一）．

②已知20℃时，KNO3的溶解度为31.6g；80℃时，KNO3的溶解度为169g．在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80℃，在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为__________（填最简整数比）．

24．食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富． （1）海水晒盐的原理是__________；

（2）晒盐过程中得到粗盐和卤水．卤水的主要成分及其溶解度的变化如图．t2℃时，MgCl2的溶解度为__________g；将t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，析出的晶体是__________（填物质化学式）；

（3）将纯净的氯化钠固体配制成溶液，20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解．4组实验数据如下表：

① ② ③ ④ 实验序号 4.5 9 18 20 加入氯化钠的质量/g 54.5 59 68 68 溶液质量/g 若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是__________g． 关于上述实验的叙述不正确的是__________（填序号）． A．①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液 B．③④所得溶液溶质的质量分数相等 C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g

D．20℃时，将④恒温蒸发25g水，过滤得18g固体．

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25．下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度： 0 20 40 60 80 温度/℃ NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 （1）从表中数据可以看出NaCl和KNO3的溶解度随温度升高而__________（填“增大”或“减小”）．21cnjy.com （2）若将KNO3的不饱和溶液变为相同温度下饱和溶液，其方法为__________（填一种）．若KNO3饱和溶液中含有少量NaCl时，提纯的方法是__________（填一种）． （3）下列有关说法正确的是__________．

A.40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大 B．KNO3饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体

C．从表中数据可以判断NaCl和KNO3的溶解度相等的温度在20﹣40℃之间．

三、实验与探究题

26．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2，MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：

100 38.4 169

（1）实验操作A的名称是__________，该操作的目的是__________．

（2）写出步骤③中发生反应的主要化学方程式__________；步骤⑥的作用是__________．

（3）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：__________．

27．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的．主要步骤如下：

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（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是__________．

（2）请写出Mg（OH）2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式__________． （3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A__________，B__________．

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