高中化学（苏教版）必修2专题1

必修2专题1测试卷

>>> >时间：60分钟 总分：100分

> > >第Ⅰ卷（选择题，共60分）

> > >一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题均只有一个 >．．．．选项符合题意） > >1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是（ ） > > A.提出原子学说 B.发现元素周期律 >> > C.提出分子学说 D.发现氧气

>：>>2．在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是（ ） 号>>考> A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32 > > C.8、18、18、18 D. 8、8、18、18

> > >3．根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是（ ）

> > A. 10与19 B. 6与16 C. 11与17 D. 14与8 > > >4．下列微粒中，与氩原子具有相同电子层结构的是（ )

> > > > >>

>：>5．某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是（ ） 号>> A. RH4 B. RH3 C. H2R D. HR 座>>>6．下列关于稀有气体的叙述中，不正确的是（ ） >> > A.原子的最外电子层都有8个电子

>> B.其原子与同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布 > > > C.通常条件下，化学性质非常不活泼

> > > D.原子核外电子的排布都达到了稳定结构

>>7．某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M有质量数为( ) >：>> A.x+y B.x+n+y C.x-n+y D.x+n-y 名>>姓>8．当今化学界关注的热点之一的C60与足球有很相似的结构，它与石墨互为（ ） > >> A.同位素 B.同素异形体 C.同分异构体 D.同一种物质 >>9．下列属于含有共价键的分子晶体的是（ ）

> > A．NaOH B．SiO >2 C.Cl2 D.NH4Cl

> >10．X和Y两种元素的原子，在化学反应中都易失去两个电子形成稳定结构，已知X的原子 > > >半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是( )

> >：> A．两种原子失去电子的能力相同 B．两种原子的核外具有相同的电子层数 级>> C．Y（OH）2的碱性比X（OH）2的碱性弱 D．Y的金属性比X的金属性强

班>>>11．欲寻找新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料，应对元素周期表中进行研究的区>>域是（ ）

>>> A. 碱金属 B. ⅡA族元素

>>> C. 过渡元素 D. 金属与非金属界线附近的元素 >

12．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ）

A．水晶和干冰的融化 B．食盐和硫的融化 C．液溴和液汞的气话 D．纯碱和烧碱的融化 13．下列化学式中，能表示其分子组成的是（ )

A. NaCl B. MgF2 C. SiO2 D. CO2

14．A、B两种元素均为主族元素，其原子最外层上分别含有1个电子和7个电子。则A、B两元素形成的化合物（ ）

A.一定是离子化合物 B.一定是共价化合物 C.不一定是离子化合物 D.一定是A2B型化合物 15．下列叙述正确的是（ ）

A.化学性质相似的有机物互为同系物 B.CH3Cl和HCl互为同系物

C.同系物不可能互为同分异构体 D.C4H10分子中的四个碳原子在一条直线上 16. 16．在下列结构的有机化合物中(双选）：

17．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构。下列叙述中，正确的（ ） A.原子序数：X＜Y B.原子半径：X＜Y

C.原子核外电子数：X＜Y D.原子最外层电子数：X＜Y 19. 18．下列排序正确的是（ ）

?热稳定性：H2O>HF>H2S ?原子半径：Na>Mg>O ?酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 ④金属性：Na>Mg>Al A．?? B. ?④ C．?④ D. ?? 19．已知下列元素原子的半径为：

根据以上数据，试估计磷原子的半径可能是（ ） A. 80 pm B. 110 pm C. 120 pm D. 70 pm

20．铊是超导材料的组成元素之一，铊在元素周期表中位于第6周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl。下列对铊单质及其化合物的性质推断中，错误的是（ ） A.铊是易导电的银白色金属 B.铊能生成＋3价的阳离子 C. 铊的金属性比铝弱 D. T13+的得电子能力比A13+弱

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二、填空题 21．（1）完成下列物质的电子式

A.H ，B.Na+ ，C.Cl- ，D.H2O ，E.CH4 。 （2）用电子式表示下列化合物：

H2S： ；MgCl2： CO2： 。

22．下列微粒之间，属于同位素的是 ，属于同素异形体的是 ， 属于同分异构体的是 ，固体时属于同种晶体的是 。

A.正丁烷与异丁烷 B.红磷与白磷 C.氕与氚 D.氯化钠与干冰 E.金刚石与水晶

23．根据晶体类型的不同，填写下表：

24．已知A元素的原子K、L层上的电子数之和比它的L、M层上的电子数之和多1，B元素的原子M层上的电子数比A原子M层上的电子数多5.请回答： （1）写出这两种元素的名称和符号：A 、B 。

（2）画出这两种元素的原子结构示意图： 。

（3）写出A的最高氧化物相应水化物与B的气态氢化物反应的离子方程式： 。

25．X、Y、Z是三种常见的短周期元素，它们可以形成XY2、XY3、Z2X、Z2Y、Z2Y2等化合物。已知X与Y同主族且X原子比Y原子多一个电子层，Y得到电子达到8电子稳定结构时与Z离子有相同的电子层结构。

（1）X是 ，Y是 ，Z是 (填写元素名称)。 (2) Z的单质属于 晶体，Z与Y能形成Z2Y，写出Z2Y的电子式： .

26．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：

X Y Z

(1)X元素形成单质的分子式是________。

(2)写出Y元素的名称：______，其在周期表中的位置为第______周期______族。 (3)写出单质Z与氧气反应的化学方程式：________________________。

27．（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式．．．．．．．．填空回答以下问题： 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ （1）在这些元素中，金属性最强的元素是 ，最活泼的非金属元素是 ；

（2）化学性质最不活泼的元素是

，其原子的原子结构示意图为

；

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，

（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是

，原子半径最小的是

；

（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：

。

28．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为 ，B为 ，C为 。D的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： 。 （3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： 。

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