(高二下化学期末10份合集)四川省内江市高二下学期化学期末试卷合集

高二下学期期末化学试卷

第Ⅰ部分（选择题，共48分）

选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．（原创）化学源于生活又用于生活，下列有关应用不正确的是（ ） ．．．A.核电站泄露的放射性物质

131

I和

127

I互为同位素，它们的化学性质相似

B.纤维素、淀粉、蛋白质都是天然高分子化合物

C.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 D.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性 2．（原创）下列现象与氢键有关的是（ ） ①HF的沸点比同主族其他元素的氢化物高

②甲硫醇(CH3SH)比甲醇的沸点低 ③HBr在水中的溶解性很大

④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑤H2O是一种非常稳定的化合物

A.全部 B.①②④ C.①④⑤ D.①②③④ 3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ） A.78g苯分子中含有的碳碳双键数为3NA B.7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.2NA

C.12g石墨烯(也就是单层石墨)中含有六元环的个数为NA D.常温常压下，2g D2O中含中子数、质子数、电子数均为NA 4. 下列有关化学实验的叙述中，不正确的是（ ） ．．．

A.重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤 B.除去溴乙烷中溶解的溴，先用足量NaHSO3溶液洗涤分液，再用蒸馏水洗涤分液 C.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 D.盐析可提纯蛋白质并能保持蛋白质的生理活性

5. 用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）

Na2CO3

① ② ③ ④ A.装置①可用于除去乙醇中的苯酚

稀盐酸 Na2SiO3

溶液

16

B.用图②所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4 C.装置③可证明非金属性Cl>C>Si

D.按装置④所示的气流方向可用于收集CO2等

6．（原创）下列与有机物结构、性质相关的叙述不正确的是（ ） ．．．A若两种二肽互为同分异构体，则二者水解产物不一致

B.分子中至少有11个碳原子处于同一平面

C.等质量的乙醛和乙酸乙酯完全燃烧时，两者消耗氧气一样多 D.通过红外光谱分析可以区分乙醇与甲酸甲酯

7. 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。下图的物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是（ ） ①与CuO共热 共热 用

下与H2作用

⑤与甲酸发生酯化反应

A.全部 B. ①②④⑤ C.①②④ D.③⑤

8. 有机物A和B是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下图所示，关于有机物A和B的叙述，正确的是（ ）

A.二者都能与Br2发生反应，等物质 的量A和B最多消耗的Br2的比 例为2: 3

A B

②与NaOH水溶液③与银氨溶液作④在催化剂存在

B.有机物A 和B既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以和NaHCO3 溶液反应 C.1 mol B最多能与6 mol氢气反应

D.等物质的量A和B最多消耗的氢氧化钠质量比为1:1

9. 某有机物完全燃烧，生成的产物只有CO2和H2O。将6g该有机物完全燃烧的产物通过浓硫酸，浓硫酸增重7.2g，再通过氢氧化钠溶液，又增重13.2g。该有机物的分子式为（ ） A.C4H10 B.C3H8 C.C3H8O D.C2H4O2 10．下列说法中正确的是（ ）

A.金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动 B.离子化合物中一定含有离子键

C.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 D.金属晶体的熔点和沸点都很高

11. 下列有关原子结构和元素周期律叙述中不正确的是（ ） ．．．

A.第IA族碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性随原子序数递增而增强 B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径和离子半径都逐渐减小 C.第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱 D.第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

12. （原创）X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，下列说法不正．．确的是（ ） ．

A.若W元素最高价氧化物对应的水化物为强碱，则X元素最高价氧化物对应的水化物不一定为强碱 B. Y的氢化物比Z的氢化物更稳定 C.原子序数：Z＞X＞Y＞W D.离子半径：Y＞X

13．下列各组物质中，所含化学键类型相同的是（ ）

A.NaF、HNO3 B.CO2、CH4 C.HCl、MgF2 D.Na2O、H2O 14.（原创）下列有关化学键与晶体结构的叙述正确的是（ ） A.水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同 B.12g金刚石中，含C-C共价键键数为4mol

C.离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 D.熔点由高到低的顺序是：晶体硅＞碳化硅＞金刚石

15．S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构如下图所示。下列说法错误的是（ ）

．．A.S2Cl2的结构中各原子都达到了八电子稳定结构 B.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Br2>S2Cl2

C.S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性 分子 D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl 16．（原创）分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝为：MxFey(CN)z］，研究表明它的结构特征：Fe位于立方体的顶邻，而CN位于立方体的棱上，M为+1价。晶体的晶胞结构如图不正确的是（ ） ．．．

有离子键又有极性共价键 距离相等且最近的CN有6个 C.M离子位于晶胞体心

D.晶体的化学式可表示为M2Fe (CN)3

第Ⅱ部分（非选择题，共52分）

+

－

－

2+

色晶体［可表示点，自身互不相所示，下列说法A.该晶体中既B.与每个Fe

2+

17.（8分）

（1）在相同的条件下CO2、SO2在水中的溶解度较大的是________（写分子式），理由是 _____________________________________________________________

（2）AlN的晶体结构与晶体硅相似，在AlN晶体中，每个Al原子与 个N原子相连，与N元素同主族的元素

As位于元素周期表的第一个长周期，其原子结构示意图为 （3）已知几种元素之间形成的化学键的键能如下：

化学键 键能(kJ/mol) H－H 436 H－Cl C－Si Si－Si Si－Cl 431 347 176 360 工业上用SiCl4在高温下与H2反应来得到高纯度的晶体Si，请写出该反应的热化学方程式：

18. （9分）（原创）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3∶4；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。

（1） D元素在周期表中的位置_________；CE3的结构式为 ；由A、B、D三种元素组成的18电子微粒的电子式为 _______

（2）B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是_______ ① 原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④ 金属晶体

（3）由A分别和B、C、D所形成的常见共价化合物中，热稳定性最好的是______（填物质的化学式），该化合物的空间构型为_______________

（4）ED2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可用KED3和草酸在稀硫酸酸化的环境中反应制得气体ED2，试写出该反应的离子方程式并配平：_________________________________ 19. （10分）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：

CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO

反应物和产物的相关数据列表如下：

沸点/℃ 密度/(g·cm) -3Na2Cr2O7

H2SO4,△

水中溶解性