2014-2015高中化学 第2章 第1节 第2课时 键参数学案 鲁科版选修3

第2课时 键参数

学习目标 1.理解键长、键角和键能的概念。2.能够用键能、键长和键角等说明分子的某些性质。

键参数及其应用 1．键能

(1)定义：在101.3 kPa、298 K条件下，断开________________分子中的化学键，使其分别生成______________和____________所吸收的能量。

(2)表示方式：________________。

(3)含义：键能大小可定量地表示化学键的____________，键能越大，共价键越________，含有该键的分子越________，

应用：

(1)判断键的稳定性。键能越大，键越________，物质本身具有的能量________。

(2)判断反应的热效应。因为化学变化的本质为________的断裂和________的形成，所以可以利用键能判断反应为放热或吸热反应，如果断开键需要的能量大于形成键放出的能量，则反应为________反应，否则为________反应。

2．键长

(1)概念：两成键原子之间的____________。

(2)含义：两原子间的键长越短，化学键________，键越________。

应用：判断键的稳定性及分子的稳定性。即键长越短，键能________，越________，含有该键的分子越________。

3．键角

(1)概念：多原子分子中，________________________的夹角。 (2)常见物质的键角及分子构型

①CO2 键角：________，分子构型：____________。 ②H2O 键角：________，分子构型：____________。 ③NH3 键角：________，分子构型：____________。

应用：主要用来描述多原子分子的____________和判断分子的________。

1．对比以下几个反应式：

Cl＋Cl―→Cl2，ΔH＝－247 kJ·mol； O＋O―→O2，ΔH＝－493 kJ·mol； N＋N―→N2，ΔH＝－946 kJ·mol。

－1－1

－1

可以得出的结论是( )

A．在常温下氮气比氧气和氯气稳定 B．氮、氧和氯的单质常温下为气体 C．氮、氧和氯都是双原子分子 D．氮气、氧气和氯气的密度不同

2．下列单质分子中，键长最长、键能最小的是( ) A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2

3．能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是( ) A．两个键之间的夹角为120° B．B—F键为非极性共价键 C．3个B—F键的键能相同 D．3个B—F键的键长相等

4．某些化学键的键能如下表(单位kJ·mol)，据此，回答下列问题：

键 键能 H—H 436 Br—Br 193 I—I 151 Cl—Cl 247 H—Cl 431 H—I 299 H—Br 356 －1

(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出的热量为____kJ。 (2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是________。 a．Cl2>Br2>I2 b．I2>Br2>Cl2

预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热______。

练基础落实 知识点一 键参数

1．下列分子中键角最大的是( ) A．CH4 B．NH3 C．H2O D．CO2

2．从键能的角度来看，下列物质中与H2化合时，最难的是( ) A．氟气 B．氮气 C．氯气 D．氧气 3．下列分子中键能最大的是( ) A．HF B．HCl C．HBr D．HI 知识点二 键参数的应用 4．下列各说法中正确的是( )

A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键

C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°

D．H—O键键能为463 kJ·mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ 5．从实验测得不同物质中O—O之间的键长和键能的数据如下表：

O—O键 数据 键长/(10－12－1

O2 149 2－O2 128 －O2 121 O2 112 ＋m) －1键能/(kJ·mol) x y z＝494 w＝628 其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x，该规律性是( ) A．成键时电子数越多，键能越大 B．键长越长，键能越小

C．成键所用的电子数越少，键能越大 D．成键时电子对越偏移，键能越大 练方法技巧

键能与反应热的相互换算

6．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

7．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示 。现提供以下化学键的键能数据(kJ·mol)：P—P：198，P—O：360，O===O：497.3。

－1

反应：P4(白磷)＋3O2===P4O6的能量变化为( ) A．释放1 640.1 kJ的能量 B．吸收1 640.1 kJ的能量 C．释放126.3 kJ的能量 D．吸收126.3 kJ的能量 练综合拓展

8．下列说法中，正确的是( ) A．分子中键的极性越强，分子越稳定

B．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键

C．分子中共价键的键能越大，键长越长，则分子越不稳定 D．若把H2S写成H3S，违背了共价键的饱和性

9．P原子的价电子排布为3s3p，P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，对此判断正确的是( ) ①P原子最外层有三个不成对电子，故只能结合三个Cl原子形成PCl3 ②PCl3分子中的P—Cl键都是σ键 ③P原子最外层有三个不成对电子，但是能形成PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷 ④PCl3分子中的P—Cl键都是π键

A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 10．下列说法正确的是( ) A．键角决定了分子的结构

B．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定 C．CH4、CCl4中键长相等，键角不同

2

3

D．中的键能是C—C中的键能的两倍

11.氮是地球上极为丰富的元素。

(1)Li3N晶体中氮以N存在，N的电子排布式为________________。

(2)N≡N叁键的键能为942 kJ·mol，N—N单键的键能为247 kJ·mol。计算说明N2中的________键比________键稳定(填“σ”或“π”)。

12．有A、B、C、D、E、F六种元素，已知： ①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大。 ②E元素的电离能数据见下表(kJ·mol)：

－1－1

－1

3－

3－

I1 496 ③B与F同主族。

I2 4 562 I3 6 912 I4 9 540 ? ? ④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。 ⑤B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。

(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式______________、______________。 (2)B2A2分子中存在_________个σ键，_________个π键。

第2课时 键参数

双基落实 一、

1．(1)1 mol AB(g) 气态A原子 气态B原子 (2)EA－B (3)强弱程度 牢固 稳定 应用：(1)稳定 越低 (2)旧键 新键 吸热 放热

2．(1)核间距离 (2)越强 牢固 越大 稳定 稳定