2010年重庆市高考试题（理综化学）解析版

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（3）2P+5FeO+3CaO

高温 Ca3（PO4）2+5Fe

（4）Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3 （5）1.1

属为：

【解析】本题考查钙、铁的知识。（1）Ca为20号，位于第四周期，第IIA族。（2）最活泼的金F, CaF2为离子化合物，SiF4为分子晶体，故CaF2的沸点高。（3）P从0价升至+5价，Fe从+2价降至0价，根据得失电子守恒有，P前配2，Fe0前配5.（4）有颜色变化可知，红褐色N(OH)2为Fe(OH)3,Fe3?与KSCN变血红色。（5）Ca与Fe中只有Ca与水能反应生成H2，由Ca~H2得，

n(Ca)=0.224/22.4=0.01mol。n(CaO)=1.6×3.5%/56=0.01MOL。由钙守恒得，m(CaCO2)=(0.01+0.001)×100=1.1g。

27．（15分）某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化．

（1）氨催化氧化的化学方程式为___________________．

（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）．

（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________．

（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X为_________（只写一种），Na2O2的作用是___________________． 27．答案（15分）

催化剂 （1）4NH3+5O2△ 4NO+6H2O

（2）放热

（3）浓H2SO4；生成的NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了 (4)I; NH4CL2与HCL反应生成氧气（合理答案均给分）

NH4NO3

【解析】本题考查氨的催化氧化。（1）NH3和O2氧化生成NO。（2）该反应为放热，故不加热后仍能保

NO会被O2氧化生成NO2，持红热状态。（3）产物中有NO和NH3，在于空气中的水蒸气反应生成NHO3,

而NHO3与NH3会产生白烟。（4）装置5与1均产生科产生NH2。NH4CL加热分解可得NH3和HCL,而HCL与Na2O2可生成O2。

28．（16分）阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积结垢，经由下列反应路线可得到E和R两种阻垢剂（部分反应条件略去）． （1）阻垢剂E的制备

① A可由人类重要的营养物质________水解制得（填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）． ② B与新制的Cu(OH)2反应生成D，其化学方程式为______________． ③ D经加聚反应生成E，E的结构简式为______________． （2）阻垢剂R的制备

①G?J为取代反应，J的结构简式为__________________．

②J转化为L的过程中，L分子中增加的碳原子来源于 __________________． ③由L制备M的反应步骤依次为：

HOOCCH2CH2COOH+Br2_____、_____（用化学方程式表示）． HOOCCH2CHBrCOOH+HBr、

④1 mol Q的同分异构体T（碳链无支链）与足量NaHCO3溶液作用产生2 mol CO2，T的结构简式为__________（只写一种）．

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28．答案（16分） （1）①油脂

?CH?CHCHO?2Cu(OH)????CHCOOH?Cu2O?2H2O 22②

③

(2) ①CH2BrCH2Br ②CO2

醇???NaOOCCH=CHOONa+NaBr+3H2O

③HOOCCHCHBrCOOH+3NaOH?2

NaOOCCH=CHCOONa+H2SO4→HOOCCH==CHCOOH+Na2SO. ④

【解析】本题考查有机物的推断。（1）油脂水解可得高级脂肪酸和甘油（物质A）。B能与新制的Cu(OH)2反应，说明B中含有醛基。由B的化学式可知，B的结构简式为CH2=CHCHO。再经催化氧化可得D为CH2=CHCOOH。再将碳碳双键打开，发生加聚反应即可得E。（2）G至J是将溴取代了羟基。由J至L的条件不难发现，增加的碳应为CO2中的碳。L至M即是要产生碳碳双键。溴原子在碱的醇溶液中发生消去反应，可得碳碳双键，生成的钠盐在H2SO4作用下，发生强酸制弱酸，即可得M。1mol Q与NaHCO3能产生2mol CO2，则Q中应存在2个羧基，而Q中的环，可以改成双键（碳氧双键或是碳碳双键均可）。

29．（14分）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域． （1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂．

①一定条件下，SO2与空气反映t min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L, 则SO2起始物质的量浓度为 mol/L ；生成SO3的化学反应速率为 mol/(L·min) ． ②工业制硫酸，尾气SO2用_______吸收．

（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其

原理如题29图所示．

①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 ．

②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由 色变为 色．

③放电过程中氢离子的作用是 和 ；充电时若转移的电子数为3.?个，左槽溶液中n(H+)的变化量为 ．

29．答案（14分）

（1）①a?b；b/t ②氨水

【解析】本题考查以钒为材料的化学原理题，涉及化学反应速率和电化学知识。

（1） 由S守恒可得，SO2的起始浓度为（a+b）mol/L。SO2的速率为单位时间内SO2浓度的变化，即

b/tmol/(L﹒min)。SO2可以用碱性的氨水吸收。

（2） ①左槽中，黄变蓝即为VO2生成VO，V的化合价从+5降低为+4，得一个电子，0原子减少，

从图中知，其中H发生了移动，参与反应，由此写成电极反应式。②作为原电池，左槽得电子，而右槽失电子。充电作为电解池处理，有槽中则为得电子，对应化合价降低，即为V生成V，

3?2???（2）①VO2?2H??e??VO2??H2O

②绿 紫

③参与正极反应; 通过交换膜定向移动使电流通过溶液；0.5mol

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颜色由绿生成紫。③由电极反应式知，H参与了反应。溶液中离子的定向移动可形成电流。n=N/NA=3.01×10/6.02×10=0.5mol。

【规律总结】电化学试题的分析一般是从化合价着手，对于原电池，化合价升高的作为负极，化合价降低的作为正极，两极方程式相加即可得总反应。对于电解池，化合价升高作为阳极，降低的作为阴极。两者之间的关系是：正极反应式颠倒即为阳极反应式，负极反应式颠倒即为阴极反应式。

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