2010年重庆市高考试题（理综化学）解析版

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2010年高考试题——化学（重庆卷）解析版

【名师简评】本套试题体现出以下特点：

一、体现了求稳的思想。试题在内容上偏重考查力学知识、化学中的主干知识、生命活动调节、遗传和变异、生物与环境等。 试题难度适中，以中档题为主，层次分明，无偏题怪题。

二、体现了稳中求变的思想。命题的形式灵活多变，热学、光学和原子物理仍以选择题的形式出现，实验沿袭以往的基本模式，一力一电，突出对主干知识的考查，在新的物理情景中考查物理中的基本模型、基本的解题方法。化学非选择题考查主要能体现出化学学科的科学素养，如守恒思想，如第26的（1）、（5），第29题 ①；会读创新题，如第27题的教材的氨催化氧化实验的探究。生物新陈代谢部分由原来的非选择转变为选择题的形式进行考查，微生物的培养作为非选择题的形式进行考查；突出实验内容的考查。三、关注热点知识和最新科技发展、兼顾基础知识，突出能力的考查和培养。通过图表考查考生的信息获取能力、对比分析能力和理论联系实际的能力，如第4、28、 31题。

理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分．第一部分（选择题）1至5页，第二部分（非选择题）6至12页，共12页．满分300分．考试时间150分钟． 注意事项：

1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上．

2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号．

3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上． 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效． 5．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回． 以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 40 第一部分（选择题共126分）

本部分包括21小题，每小题6分，共126分．每小题只有一个选项符合题意 ．．．．

6．减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是 ．．．A．用纯碱制玻璃 B．用煤炭作燃料 C．用铁矿石炼铁 D．用氨制碳酸铵 6. 答案D

【解析】本题考查反应中产生的温室气体。A项，制玻璃的反应为:Na2CO3+SiO2

高温Na2SiO3+CO2；B项，碳

燃烧可产生CO2气体；C项，铁矿石与C或CO反应可生成CO2；这三项均生成CO2，即产生温室气体。D项，NH3与CO2反应生成(NH4)2CO3，没有产生CO2。 7．下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是

7. 答案A

【解析】本题考查实验装置图的分析。A项，CCl4与水分层，故可以用分液操作，正确。B项，NaOH应放在碱式滴定管中，错误。C项，倒置的漏斗中应置于液面上，否则起不了防倒吸的作用，错误。D项，温度计应测小烧杯中的温度，错误。

8．下列叙述正确的是

A．铝制容器可盛装热的H2SO4 B．Agl胶体在电场中自由运动 C．K与水反应比Li与水反应剧烈 D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3 8. 答案C

【解析】本题考察物质的性质。A项，铝与热的浓硫酸反应，错误。B项，AgL胶体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。C项，K比Li活泼，故与水反应剧烈，正确。D项，P与过量的CL2反应，应生成PCL2,错误。

【误区警示】铝在冷、热H2SO4中发生钝化，但是加热则可以发生反应，胶体自身不带电，但是它可以吸附电荷而带电。由此警示我们，化学学习的平时学生一定要严谨，对细小知识点要经常记忆，并且要找出关键字、词。

9．能鉴别Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是 A．HNO3 B．KOH C．BaCl2 D．NaClO

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9. 答案A

【解析】本题考查物质的鉴别。HNO3氧化I生成棕色的碘，与Na2CO3产生无色的CO2气体，与NaAlO2反应先生成白色沉淀然后溶解，现象均不同。

－

???CO?g?+Cl2?g?;?H＞0. 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性10．COCl2?g????气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥ 10. 答案B

【解析】本题考查化学平衡的移动。该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。

【方法提炼】对于恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组分的浓度保持不变，故反应速率保持不变，平衡也即不移动。若为恒压容器，通入稀有气体，容器的体积膨胀，对于反应则相当于减压。 11．贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下：

下列叙述错误的是 ．．

A．FeCl3 溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 B．1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH C．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛 D．C6H7NO 是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物 11. 答案B

【解析】本题考查有机物的结构与性质。A项，扑热息痛含有酚烃基，而阿司匹林没有，而酚烃基可以与

FeCL3可发生显色反应，正确。B项，阿司匹林中酯水解生成的酚还要继续与NaOH反应，故1mol阿司

匹林可消耗3molNaOH,错误。C项，贝诺酯中有两个酯基，这些均为憎水基，故其溶解度小，正确。D

项，扑热息痛的水解产物之一为：

，其化学式为C6H7NO,正确。

12．已知H2?g??Br2?l??2HBr?g?;?H??72kJ/mol. 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

则表中a为

A．404 B．260 C．230 D．200 12. 答案D

【解析】本题考查盖斯定律的计算。由已知得：Br2(l)=Br2(g) ?H=+30KJ/mol，则H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)；?H= －102KJ/mol。436+a-2×369=－102；a=―200KJ，D项正确。

第二部分（非选择题共174分）

26．（15分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．

（1）Ca元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 ．

（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点 ．

（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：

P+ FeO+ CaO

Ca3?PO4?2+ Fe （4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n.则金属M为______；检测M的方法是_____（用离子方程式表达）．

（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.H2（标准状况），在想溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 g．

26．答案（5分）

n+（1）第四周期第ⅡA族，

（2） ，高