重庆一中2017-2018年度高一上期末化学试题（word版，含答案）

步骤③需要在无水无氧环境下进行，若在有氧环境下，除了有不安全因素外还可能使产品中混有杂质_______________________________。 三、主观题

23、阅读相关信息，结合所学知识，回答下列问题：

（1）铝和锌都是两性金属元素。其氢氧化物都是白色沉淀，既能溶于强酸，又能溶于强碱（生成AlO2或ZnO2）。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]。

①写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________________________________________。 ②用氨水除去Al(OH)3中的Zn(OH)2的离子方程式为

_______________________________________________________。 ③写出向AlCl3溶液中滴入过量氨水的离子方程式

________________________________________________________； 向ZnCl2溶液中逐滴滴入氨水直至过量的现象是

________________________________________________________。 ④下列各组中的两种溶液，只用胶头滴管和试管即可鉴别的是________________________________________________________。 A．硫酸铝和氢氧化钠 B．硫酸铝和氨水 C．硫酸锌和氢氧化钠 D．硫酸锌和氨水

（2）Cu2O是一种红色难溶于水的固体，在空气中灼烧Cu2O会生成CuO；Cu2O溶于稀硫酸可生成Cu和Cu

＋

2

2－

2＋

－

；Cu2O和Cu都能溶于稀硝酸。

研究性学习小组为检测Cu样品中是否含有Cu2O设计以下实验方案：

方案Ⅰ：取该红色样品溶于足量的稀硝酸中，观察是否有残渣剩余 方案Ⅱ：取该红色样品溶于足量的稀硫酸中，观察溶液颜色变化

方案Ⅲ：称量a g红色样品，在空气中充分灼烧至恒重，得到bg黑色固体。

①比较方案Ⅰ和方案Ⅱ，你认为合理的是方案________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），合理方案的反应原理为__________________________________________________________________（用离子方程式表示）。

②方案Ⅲ中，如果_____________< b <_____________（用含a的代数式表示），可确认红色粉末含有Cu2O。

24、FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。

【制备FeBr2固体】

实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，再将铁粉加热至600—700℃，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。

(1)若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6 mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为_____________________，C中为__________________________。

若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为______________________________。 (2)E管中的反应开始前通入CO2的主要作用是____________________________________________；E管中的反应开后持续通入CO2的主要作用是________________________________________________。

【探究FeBr2的还原性】

(3)现实验需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，取上述反应制得的FeBr2固体配制该溶液，所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是__________________________________________________。

(4)已知：Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色。Cl2既能氧化Br，也能氧化Fe。 取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。

以上实验结论表明还原性：Fe_________Br（填“>”或“<”）。

(5)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入标准状况下67.2 mL的 C12，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈_____色，写出该反应的离子方程式_______________________________。

25、孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量FeO、Fe2O3、SiO2。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：

2+

－

－

2+

（1）试剂A的化学式为_____________；固体b的化学式为______________。

（2）生成气体X的化学方程式为_________________________________。 （3）已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH如表所示

加入足量双氧水的目的是__________________________________（用离子方程式表示）。设计实验方案证明加入的双氧水已足量____________________________________（实验方案包括试剂、现象和结论）。

（4）① 试剂B的使用是为了调节溶液的pH，使Fe转化为沉淀予以分离。试剂B可选用_________________。

A．NaOH溶液 B． Cu C．CuO D．Cu2(OH)2CO3

② 为完全除去溶液c中的Fe而又不使Cu沉淀，则应调节溶液pH的范围为_________________________。

（5）操作Ⅱ包括_________________、洗涤、干燥。 26、铝与NO3在酸性或碱性条件下均可反应，回答下列问题：

（1）为了降低饮用水中NO3的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2，完善并配平该反应：__Al +___NO3

－

－

－

－

3＋

2＋

3＋

+ ___OH = ___ _________+ ____N2↑ + ____H2O。每消耗1mol NO3，转移的电子

－－

数目为_____。

（2）某同学取一定质量的铁铝合金与100mLxmol/L稀硝酸充分反应，反应过程中没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。 ①写出EF段发生反应的离子方程式_________________________________________。

② C点对应的溶液中含有的阳离子除Na外，还含有____________________________________。

③ x =_________。

④铁铝合金中铝的物质的量分数为______________________。

+

答案

1、D 2、C 3、B 4、C 5、B 6、C 7、B 8、D 9、A 10、B 11、D 12、C 13、B 14、A 15、B 16、C 17、C 18、A 19、C 20、A 21、C

22、（1）Si SiO2 （2）SiO2+4HF=SiF4+2H2O （3）SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体)（4）Na2O·Al2O3·4SiO2 （5）SiO2+2C

Si+2CO↑ 蒸馏 SiO2

23、（1）①Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑ ②Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2＋+2OH-+4H2O ③Al3++3NH3·H2O=3NH4＋+Al(OH)3↓ 先产生白色沉淀，后白色沉淀消失 ④A、C、D

（2）①Ⅱ Cu2O+2H+= Cu+Cu2++H2O ②10a/9 5a/4 24、（1）饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑ （2）排尽装置中原有的空气 将溴蒸气带入E装置中进行反应 （3）胶头滴管、100mL容量瓶 （4）＞ （5）4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-

25、（1）SiO2 （2）Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O

（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++ 2H2O 取少量溶液c，向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液，若未见蓝色沉淀生成，可证明H2O2已经过量（或取少量溶液c，向其中加入MnO2，有大量气泡产生，可证明H2O2已经过量） （4）①CD ②3.0≤pH<5.1 （5）加热浓缩、冷却结晶、过滤

26、（1）10 6 4 10AlO2- 3 2 5NA （2）①Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O ②NH4＋、Al3+、Fe3+

③1.48 ④25%