重庆一中2017-2018年度高一上期末化学试题（word版，含答案）

重庆一中2020级2017-2018学年高一上期末化学试题

一、单选题

1、下列物质在生活中应用时，发生氧化还原反应的是 A. 明矾作净水剂

B. 小苏打作食品蓬松剂 D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂

C. 硅胶作食品干燥剂

2、下列所用材料不属于合金的是 A. 家用的铝窗

B. 建筑用的钢筋

C. 温度计用的水银 D. 铸造用的黄铜

3、下列试剂保存方法错误的是 A. 钠应保存在石蜡油或煤油中

B. 氢氟酸保存在玻璃瓶中

C.保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉 D.Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中 4、下列与化学概念有关的说法错误的是

A.Na2O、MgO、CuO均为碱性氧化物 B.水玻璃、双氧水均为混合物

C.氨水能够导电，所以氨水是电解质D.钠与水反应既是氧化还原反应，也是放热反应 5、下列离子在溶液中能大量共存的是 A. Fe、 NH4、SCN、ClC. Fe、H、Na 、NO3

2+

+

+

－

3+

+

－

－

B. Na、OH、SiO3、Cl D. Na、HCO3、SO4、OH

+

－

2－

－

+－2－－

6、下列离子方程式书写正确的是

A. 明矾的净水原理：Al+ 3H2O = Al(OH)3↓ + 3H B. Na2O2溶于水：Na2O2 + H2O = 2Na+ 2OH+ O2↑

C. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+Al+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

D. 磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：Fe3O4+8H= Fe+ 2Fe+ 4H2O 7、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4NA B. 常温常压下，18g H2O 所含的中子数为8NA C. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

D. 将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA 8、下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”现象的是 A. 向CaCl2溶液中通入CO2 直至过量 B. 向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2直至过量 C. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入盐酸直至过量

+

2+

3+

+

3+

2－

2+

－

+

－

3+

+

D. 向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量

9、下列各组物质中，不满足如图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）的选项是 A. A B. B C. C D. D

10、下列除杂质的方法不正确的是

A. 铁粉中混有铝粉：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤 B. FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量Cu粉 ，过滤 C. SiO2中混有Al2O3：加入过量盐酸充分反应，过滤

D. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往溶液中通入过量CO2气体 11、下列实验现象描述 错误的是

12、某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH4、Fe、Ba、Al、CO3、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ） A. 3种

B. 4种

C. 5种

D. 6种

+

+

3+

2+

3+

2–

–

–

–

13、下列物质的检验，其结论正确的是

A. 用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na，不含K B. 向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl

C. 向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO3

2－

－

+

+

D. 向某溶液中先加氯水再加KSCN 溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中一定含Fe

14、配制250 mL 0.10 mol·L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ） A. 溶解后溶液尚未冷却就转移至容量瓶中 B. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C. 在容量瓶中定容时仰视刻度线

D. 倒转摇匀后，发现液面低于刻度，再补水至刻度线 15、已知有如下反应：① 2BrO3+Cl2 = Br2 + 2ClO3

－

－

-1

2+

② ClO3+ 5Cl+ 6H= 3Cl2+ 3H2O ③ 2FeCl2 + Cl2

－－ +

= 2FeCl3 。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ） A. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 B. Cl2在①、③反应中均作氧化剂

C. 氧化性强弱的顺序为：BrO3>ClO3> Cl2 >Fe

D. 溶液中可发生：ClO3＋6Fe+ 6H= Cl＋ 6Fe+ 3H2O

16、向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（ ） A. OH＋CO3 ＋2H=HCO3＋H2O B. 2OH＋CO3＋3H=HCO3＋2H2O C. 2OH＋CO3＋4H=CO2↑＋3H2O D. OH＋CO3 ＋3H=CO2↑＋2H2O

17、下列实验装置 不能达到实验目的的是

-2-＋

-2-＋

-2-＋

--2

-＋

-－

2+

+

－

3+

－

－

3+

A. 图1：制备并观察氢氧化亚铁 B. 图2：证明过氧化钠与水反应放热 C. 图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D. 图4：验证酸性强弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3

18、硫代硫酸钠溶液与盐酸混合（Na2S2O3 + 2HCl ══ 2NaCl + S↓+ SO2↑+ H2O），生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。下列叙述 错误的是 A. 硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作还原剂 B. 烧杯中单质硫颗粒直径约为 10~10m

-9

-7

C. 界面活性剂减缓了硫生成的速率

D. 用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”

19、用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：①Fe

Cu ， ② CuO

CuSO4

H2

Cu 。若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操

作规则进行操作，则对两者制得单质铜的量作比较，正确的是 A. 相等

B. ①多

C. ②多

D. 无法判断

20、现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案： 实验方案1：铝镁合金实验方案2：铝镁合金实验方案3：铝镁合金

溶液

测定生成的气体在标准状况下的体积

测定生成的气体在标准状况下的体积

过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量

对能否测定出镁的质量分数的实验方案判断正确的是 A. 都能

B. 都不能 C. ①不能，其它都能

2＋

D. ②③不能，①能

21、在FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量浓度之比为 A. 3∶1

二、填空题

22、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 (1)计算机芯片和太阳能电池的主要成分是_____________________，光导纤维的主要成分是_________________________________。

(2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为_________________________________________________。

(3)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶后，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式______________________________________________________________。 (4)玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，将其表示为氧化物形式为____________________________________________。 (5)高纯度单晶硅可以按下列方法制备:

SiO2

Si(粗)

SiHCl3

Si(纯)

B. 1∶2

C. 2∶1

D. 1∶1

写出步骤①的化学方程式____________________________________________________________。 步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)，提纯SiHCl3

主要操作的名称是__________________。