2017年天津市高考化学试卷及解析

（3）随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同．当n（H2O2）/n（H2S）=4时，氧化产物的分子式为 H2SO4 ．Ⅱ．SO2的除去

Na2SO3溶液

方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液

（4）写出过程①的离子方程式： 2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O ；CaO在水中存在如下转化：

CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）

从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理 SO32﹣与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成 ．方法2：用氨水除去SO2

（5）已知25℃，NH3?H2O的Kb=1.8×10﹣5，H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2，Ka2=6.2×10﹣8．若氨水的浓度为2.0mol?L﹣1，溶液中的c（OH﹣）= 6.0×10﹣3 mol?L﹣1．将SO2通入该氨水中，当c（OH﹣）降至1.0×10﹣7 mol?L﹣1时，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）= 0.62 ．

5

【分析】（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×10倍，说明硫杆菌做反应的催化剂加快反应速率；

（2）从图象中分析可知，使用硫杆菌的最佳条件是亚铁离子氧化速率最大时，反应温度过高，反应速率下降是因为升温使蛋白质发生变性；

（3）当n（H2O2）/n（H2S）=4时，结合氧化还原反应电子守恒，4H2O2～4H2O～8e﹣，电子守恒得到H2S变化为+6价化合物；

（4）过程①是二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水；过程②NaOH再生是平衡CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）正向进行；氢氧根离子浓度增大；

﹣

（5）NH3?H2O的Kb=1.8×10﹣5，若氨水的浓度为2.0mol?L﹣1，可结合Kb=

计算c（OH

），H2SO3的Ka2=6.2×10

﹣8

，结合

Ka2=计算c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）．

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【解答】解：（1）4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2（SO4）3+2H2O，硫杆菌存在时，

FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是做催化剂降低反应的活化能，

故答案为：降低反应活化能（或作催化剂）；

（2）从图象中分析可知，使用硫杆菌的最佳条件是亚铁离子氧化速率最大时，需要的温度和溶液PH分别为：30℃、pH=2.0，反应温度过高，反应速率下降是因为升温使蛋白质发生变性，催化剂失去生理活性，

故答案为：30℃、pH=2.0； 蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）；（3）当

=4时，结合氧化还原反应电子守恒，4H2O2～4H2O～8e﹣，电子

﹣

守恒得到H2S变化为+6价化合物，H2S～H2SO4～8e，氧化产物的分子式为H2SO4，故答案为：H2SO4 ；

（4）过程①是二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O，过程②加入CaO，存在CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH﹣（aq），因SO32﹣与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成，

故答案为：2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O；SO32﹣与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成；

（5）NH3?H2O的Kb=1.8×10﹣5，若氨水的浓度为2.0mol?L﹣1，由Kb=可知c（OH﹣）=

mol/L=6.0×10﹣3mol/L，

=0.62，

当c（OH﹣）降至1.0×10﹣7 mol?L﹣1时，c（H+）=1.0×10﹣7 mol?L﹣1，H2SO3的Ka2=6.2×10，由Ka2=

故答案为：6.0×10﹣3；0.62．

﹣8

可知c（SO3）/c（HSO3）=

2﹣﹣

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